169
B Bab 6 Stoikiometri Larutan
Sukar larut dalam air mengendap.
Senyawa tidak stabil.
Sifat elektrolitnya lebih lemah daripada AB dan CD.
Pada perhitungan kimia ini kita menggunakan konsep molaritas. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol zat
terlarut dalam 1 L larutan. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.
n M
V
dengan M = molaritas ........................ M
n = jumlah mol .................... mol V = volume larutan ............. L
Hubungan konsep molaritas dengan konsep mol dapat dilihat pada bagan di bawah ini.
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Berikan contoh dari reaksi berikut dalam kehidupan sehari-
hari. a. Reaksi penetralan asam basa.
b. Reaksi pendesakan logam. c. Reaksi metatesis.
2. Apa yang kalian ketahui tentang reaksi kimia dalam larutan elektrolit? Jelaskan.
B. Perhitungan Kimia pada Larutan Elektrolit
Gambar 6.3
Hubungan konsep molaritas dengan
konsep mol.
n = M × V V=n×Vm
w
=
n
×Mr
ket: A = bilangan Avogadro 6,02 × 10
23
partikel mol Mr = massa atom atau molekul relatif
Molaritas
M
Volume molar
Vm
Jumlah mol
n
Massa zat
w
Mr w
n n
M V
m
V n
V x
n A
Jumlah partikel
X x
n A u
170
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
1. Seorang siswa membuat gas hidrogen dengan cara mereaksikan besi dengan asam klorida. Hitung volume
asam klorida 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan 4,48 L gas hidrogen pada keadaan STP.
Jawab Besi larut dalam asam klorida menurut persamaan reaksi
2Fes + 6HClaq o 2FeCl
3
aq + 3H
2
g Jumlah mol gas H
2
dapat dihitung dengan rumus
m
V V
n
2 2
H H
mol 2
, mol
L 4
, 22
L 48
, 4
1 H
2
n Jumlah mol HCl dapat dihitung dengan cara berikut.
2
H HCl
3 6
n n
u mol
4 ,
mol 2
, 3
6
HCl
u n
Volume HCl dapat dihitung dengan cara berikut.
HCl HCl
HCl
V n
M ;
HCl HCl
HCl
M n
V L
2 L
mol 2
, mol
4 ,
1 HCl
V Jadi, volume HCl yang diperlukan sebanyak 2 L.
2. Sebanyak 10,6 g Na
2
CO
3
tepat bereaksi dengan 200 mL larutan HCl. Jika Ar Na = 23, C = 12, dan O = 16, maka
tentukan a. molaritas HCl,
b. volume gas CO
2
yang dihasilkan pada keadaan STP. Jawab
a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi Na
2
CO
3
s + 2HClaq o 2NaClaq + H
2
Ol + CO
2
g Mr Na
2
CO
3
dapat dihitung dengan cara berikut. Mr Na
2
CO
3
= 2 × Ar Na + Ar C + 3 × Ar O = 2 × 23 + 12 + 3 × 16
= 46 + 12 + 48 = 106
Contoh
perbandingan koefisien
menyatakan perbandingan mol.
