151
B Bab 5 Asam dan Basa
Pada suhu 25
o
C, molaritas ion H
+
air murni adalah 1,0 × 10
–7
M, sehingga pH = – log [H
+
] pH = – log 1,0 × 10
–7
M pH = 7
Berdasarkan uraian tersebut dapat disimpulkan sebagai berikut.
Jika pH 7, maka larutan bersifat asam.
Jika pH 7, maka larutan bersifat basa.
Jika pH = 7, maka larutan besifat netral.
Perhatikan contoh berikut untuk lebih memahaminya.
Tentukan pH dari a. 100 mL HCl 0,1 M,
b. 100 mL NaOH 0,01 M. Jawab
a. HCl merupakan asam kuat. Larutan ini akan terurai sempurna menjadi ion-ionnya.
HClaq o H
+
aq + Cl
–
aq [H
+
] =
a × M
a
= 1 × 0,1 M = 0,1 M pH
= – log [H
+
] = – log 0,1 M = 1
Jadi, pH larutan HCl adalah 1. b. NaOH adalah basa kuat yang akan terionisasi sempurna
menjadi ion-ionnya. NaOHaq o Na
+
aq + OH
–
aq [OH
–
] =
b × M
b
= 1 × 0,01 M = 0,01 M pOH
= – log [OH
–
] = – log 0,01 M = 2
pH = p
K
w
– pOH = 14 – 2 = 12
Jadi, pH larutan NaOH adalah 12.
K
w
merupakan tetapan
kesetimbangan air.
Contoh
152
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Gambar 5.6
Trayek perubahan pH beberapa
indikator.
3. Pengukuran pH
Beberapa metode pengukuran pH larutan yang biasa dilakukan, yaitu
a. Indikator
Pada pembahasan sebelumnya telah disebutkan bahwa indikator asam basa adalah zat-zat yang memiliki warna berbeda
dalam larutan yang bersifat asam dan larutan yang bersifat basa. Perubahan warna larutan indikator memiliki rentang tertentu
yang disebut ttrayek indikator. Perhatikan trayek perubahan warna beberapa indikator di bawah ini.
Mungkin kalian bertanya-tanya, kenapa kertas lakmus sudah berwarna kebiruan ketika pH masih kurang dari 7? Padahal telah
disebutkan di depan bahwa kertas lakmus berwarna merah ketika suasana asam dan berwarna biru ketika suasana basa.
Tentukan harga pH larutan-
larutan di bawah ini.
a. Larutan asam
lemah HX 0,1 M
K
a
= 1 × 10
–5
b. 100 mL larutan basa lenah
BOH yang di dalam air
terionisasi 1
K
b
= 10
–4
. Komunikasikan
hasilnya dengan teman kalian.
Kegiatan Mandiri
Kegiatan Mandiri
Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Tentukan pH larutan asam dan basa kuat berikut.
a. HCl 0,05 M c. KOH 0,1 M
b. H
2
SO
4
0,05 M d. BaOH
2
0,025 M 2. Tentukan pH larutan asam dan basa lemah berikut.
a. Larutan CH
3
OOH 0,01 M K
a
=1,8 × 10
–5
b. Larutan NH
4
OH 0,01 M K
b
= 1,8 × 10
–5
3. Jika larutan asam lemah HA 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M; maka tentukan
tetapan ionisasi asam lemah HA.
153
B Bab 5 Asam dan Basa
Sebenarnya perubahan warna kertas lakmus tidak terjadi pada pH = 7. Kertas lakmus berwarna merah jika pH larutan
kurang atau sama dengan 4,7 dan berwarna biru jika pH larutan lebih atau sama dengan 8,3. Pada saat pH larutan 4,7-8,3 kertas
lakmus mengalami perubahan warna dari merah, merah violet, violet, violet biru, biru.
Tahukah kalian cara menggunakan kertas lakmus? Pengukuran pH dengan menggunakan kertas lakmus sangat
