195
B Bab 7 Larutan Penyangga
Sehingga pH larutan penyangga basa dapat ditentukan dengan rumus berikut.
pH = 14 – pOH dengan pH = pH larutan penyangga basa
pOH = derajat kebasaan larutan penyangga
Hitung pH suatu larutan penyangga yang mengandung NH
4
Cl 0,2 mol dan NH
3
0,15 mol jika p K
b
NH
3
= 4,74. Jawab
Jumlah mol asam konjugasi NH
4 +
diperoleh dari ionisasi NH
4
Cl NH
4
Claq o NH
4 +
aq + Cl
–
aq Mula-mula
0,2 mol -
- Reaksi
0,2 mol 0,2 mol
0,2 mol Akhir
0,2 mol 0,2 mol
pOH larutan penyangga dapat ditentukan sebagai berikut.
3 4
NH pOH p
log NH
b
K ª
º ¬
¼
pOH = 4,74
0,15 log
0, 2
pOH = 4,74 – –0,12 pOH = 4,86
pH larutan penyangga basa NH
3
NH
4 +
dapat dihitung dengan cara berikut.
pH = 14 – pOH pH = 14 – 4,86 = 9,14
Jadi, larutan penyangga basa NH
3
NH
4 +
sebesar 9,14.
3. Pengaruh pengenceran, penambahan sedikit asam, dan basa terhadap pH larutan penyangga
pH suatu larutan penyangga ditentukan oleh komponen- komponennya. Komponen-komponen itu dalam perhitungan
membentuk perbandingan tertentu. Jika campuran tersebut diencerkan, maka harga perbandingan komponen-komponennya
tidak berubah sehingga pH larutan juga tidak berubah. Secara
Contoh
kalian dapat menggunakan
kalkulator untuk mempermudah
perhitungan.
196
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
teoritis, berapapun tingkat pengenceran tidak akan merubah pH. Akan Tetapi
dalam praktiknya, jika dilakukan pengenceran yang berlebihan, maka pH
larutan penyangga akan berubah. Misal 1 L larutan penyangga diencerkan
dengan 100 L akuades, maka pH larutan akan berubah. Rumus pengenceran
dapat dituliskan sebagai berikut. V
1
M
1
= V
2
M
2
dengan V
1
= volume sebelum pengenceran ......... L V
2
= volume sesudah pengenceran ......... L M
1
= molaritas sebelum pengenceran ..... M M
2
= molaritas sesudah pengenceran ..... M Seperti yang sudah dijelaskan pada bagian sebelumnya,
larutan penyangga mempunyai kemampuan mempertahankan pH walaupun ditambah sedikit asam atau basa. pH larutan
penyangga hanya berubah sedikit saja, sehingga perubahannya bisa diabaikan.
Larutan penyangga sebanyak 1 L mengandung NH
3
0,1 M dan NH
4
Cl 0,1 M. Jika diketahui K
b
NH
3
= 1,8 × 10
–5
, maka tentukan
a. pH larutan penyangga, b. pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak
19 L. Jawab
a. Molaritas asam konjugasi NH
4 +
diperoleh dari ionisasi NH
4
Cl NH
4
Claq o NH
4 +
aq + Cl
–
aq Mula-mula
0,1 mol -
- Reaksi
0,1 mol 0,1 mol
0,1 mol Akhir
0,1 mol 0,1 mol
pOH larutan penyangga dapat ditentukan sebagai berikut.
3 4
NH pOH
log log
NH
b
K ª
º ¬
¼
Contoh
Gambar 7.3
Pengenceran suatu larutan penyangga
tidak akan merubah pH, jika
air yang ditambahkan
berlebihan tanpa batas.
Sumber: Dokumentasi Penerbit
Jika volume asam lemah dan basa
konjugasinya sama, maka tidak
perlu menuliskan molaritasnya
cukup dengan jumlah mol.
