192
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
pH larutan penyangga asam tergantung dari tetapan ionisasi asam
K
a
dan perbandingan molaritas asam lemah dan basa konjugasinya. Sedangkan pH larutan penyangga basa tergantung
dari tetapan ionisasi basa K
b
dan perbandingan molaritas basa lemah dan asam konjugasinya.
Untuk lebih memahami konsep perhitungan pH larutan penyangga, simak penjelasan di bawah ini.
1. pH larutan penyangga asam
Perhatikan larutan penyangga CH
3
COOHCH
3
COO
–
yang terbuat dari asam lemah CH
3
COOH dan garam CH
3
COONa. Asam lemah CH
3
COOH akan mengion sebagian menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut.
CH
3
COOHaq CH
3
COO
–
aq + H
+
aq Penambahan garam CH
3
COONa akan menaikan molaritas basa konjugasi CH
3
COO
–
. CH
3
COONaaq o CH
3
COO
–
aq + Na
+
aq Kenaikan molaritas CH
3
COO
–
hanya menggeser harga tetapan kesetimbangan sedikit sekali, sehingga dapat
dirumuskan
3 -
3
CH COOH H CH COO
a
K ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼ Atau dapat dituliskan
3 -
3
CH COOH H
CH COO
a
K ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼
Karena pH = –log [H
+
] dan p K
a
= –log K
a
maka :
3 -
3
CH COOH log H
log log
CH COO
a
K ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼
Sehingga
3 3
CH COOH pH p
log CH COO
a
K ª
º ¬
¼
D. Menghitung pH Larutan Penyangga
o
m
193
B Bab 7 Larutan Penyangga
Karena asam lemah CH
3
COOH dan basa konjugasi CH
3
COO dalam volume sama, maka kita tidak perlu menuliskan molaritas
asam lemah CH
3
COOH dan basa konjugasi CH
3
COO dalam molaritas mol L
–1
cukup dengan mol saja. Sehingga secara umum, pH larutan penyangga asam HAA
–
dapat dirumuskan sebagai berikut.
pH =
A HA
log p
n n
K
a
dengan pH = derajat keasaman larutan penyangga
K
a
= tetapan ionisasi asam n
HA
= jumlah mol asam lemah HA ............. mol
A
n = jumlah mol basa konjugasi A
–
.......... mol
Suatu larutan penyangga mengandung CH
3
COONa 0,4 mol dan CH
3
COOH 0,25 mol. Jika K
a
= 1,8 × 10
–5
, maka tentukan pH larutan penyangga.
Jawab Jumlah mol basa konjugasi CH
3
COO
–
diperoleh dari garam CH
3
COONa CH
3
COONaaq o CH
3
COO
–
aq + Na
+
aq Mula-mula
0,4 mol -
- Reaksi
0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol
Akhir 0,4 mol 0,4 mol
pH larutan penyangga dapat dihitung sebagai berikut.
3 -
3
CH COOH pH p
log CH COO
a
K ª
º ¬
¼
pH =
4 ,
25 ,
log 10
8 ,
1 log
5
u
pH = log 1,8 + log 10
5
log 0,625 pH = 4,74 – – 0,20
pH = 4,94 Jadi, pH larutan penyangga sebesar 4,94.
Contoh
Ke dalam 2 L larutan
CH
3
COOH 0,1 M ditambahkan
padatan NaOH sehingga
membentuk larutan
penyangga dengan pH = 6.
Jika
K
a
CH
3
COOH sebesar 1,8 × 10
–5
dan Mr
NaOH
= 40, maka tentukan
NaOH yang ditambahkan.
Komunikasikan dengan teman
kalian.
Kegiatan Mandiri
Kegiatan Mandiri
