158
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
Tabel 5.3 Pasangan asam basa konjugasi.
Teori asam basa terus berkembang dari waktu ke waktu. Pada tahun 1923, seorang ahli kimia Amerika Serikat,
Gilbert N. Lewis, mengemukakan teorinya tentang asam basa berdasarkan
serah terima pasangan elektron. Lewis berpendapat asam adalah
partikel ion atau molekul yang dapat menerima akseptor pasangan elektron. Sedangkan basa didefinisikan sebagai partikel
ion atau molekul yang memberi donor pasangan elektron .
Reaksi asam basa menurut Lewis berkaitan dengan pasangan
elektron yang terjadi pada ikatan kovalen koordinasi. Perhatikan reaksi di bawah ini.
Basa Asam
D. Teori Asam Basa Lewis
Basa lemah
Basa kuat
Asam Basa
HClO
4
ClO
4 –
H
2
SO
4
HSO
4 –
HI I
–
HBr Br
–
HCl Cl
–
HNO
3
NO
3 –
H
3
O
+
H
2
O HSO
4 –
SO
4 2–
H
2
SO
3
HSO
3 –
H
3
PO
4
H
2
PO
4 –
HF F
–
CH
3
COOH CH
3
COO
–
H
2
CO
3
HCO
3 –
H
2
S HS
–
HClO ClO
–
HBrO BrO
–
NH
4 +
NH
3
HCN CN
–
HCO
3 –
CO
3 2–
H
2
O
2
HO
2 –
HS
–
S
2–
H
2
O OH
–
OH
–
O
2–
Asam kuat
Asam lemah
N H
H H
+ B F
F F
N H
H H
B F
F F
Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
o
m
159
B Bab 5 Asam dan Basa
Pada reaksi antara BF
3
dan NH
3
, BF
3
bertindak sebagai asam, sedangkan NH
3
bertindak sebagai basa. Perhatikan pula reaksi berikut.
Basa Asam Pada reaksi di atas, H
2
O bertindak sebagai basa sedangkan CO
2
bertindak sebagai asam. Teori asam basa
Lewis lebih luas daripada teori asam basa Arrhenius dan teori asam basa Bronsted-Lowry. Hal ini disebabkan
Teori
Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut air, pelarut selain air, bahkan tanpa pelarut.
Teori
Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa tanpa melibatkan transfer proton H
+
, seperti reaksi antara NH
3
dengan BF
3
.
Tahukah Kalian Tahukah Kalian
? ?
Hujan asam adalah masalah lingkungan yang berkembang dewasa ini. Penyebab dan dampak dari hujan asam telah
diketahui. Penyebab utama hujan asam adalah polusi dari kendaraan bermotor ataupun pabrik. Salah satu gas buangan
industri adalah sulfur dioksida SO
2
, reaksi dengan air di udara dapat dituliskan sebagai berikut.
SO
2
g + H
2
Ol o H
2
SO
3
aq SO
3
g + H
2
Ol o H
2
SO
4
aq Polutan lainnya adalah nitrogen dioksida NO
2
yang dihasilkan dari reaksi N
2
dan O
2
pada pembakaran batubara. Senyawa NO
2
ini jika larut dalam air, maka akan membentuk HNO
3
dan gas NO
2
. Hujan asam akan memberikan dampak yang negatif pada
tanaman, yaitu menghalangi perkecambahan dan reproduksi yang secara langsung akan meracuni tunas yang halus berikut
akarnya. Bagi organisme air, hujan asam akan menghambat metabolisme biota air.Selain itu, hujan asam juga merusak
bangunan. Kandungan sulfatnya bersifat korosif terhadap bahan-bahan bangunan dari besi. Sementara bagi manusia,
hujan asam menimbulkan penyakit gatal-gatal, gangguan pernapasan, dan lainnya.
O H
H + C
O O
O H
H
+
C O
O –
o
m