113
B Bab 4 Kesetimbangan Kimia
dengan K
P
= tetapan kesetimbangan gas K
C
= tetapan kesetimbangan cair R = tetapan suhu ..................... 0,08206 L atm mol
–1
K
–1
T = suhu .................................... Kelvin
Persamaan kesetimbangan antara dinitrogen tetraoksida dan nitrogen dioksida dapat dituliskan sebagai berikut.
N
2
O
4
g 2NO
2
g K
P
= 0,660 pada 319 K Hitung K
C
dengan mengaplikasikan hubungan antara K
P
dan K
C
. Jawab
N
2
O
4
g 2NO
2
g K
P
= K
C
RT
b - a
0,660 = K
C
× 0,08206 × 319
2-1
0,660 = K
C
× 26,177 K
C
=
177 ,
26 660
,
= 0,0252 Jadi, harga
K
C
sebesar 0,0252.
Contoh
3. Kesetimbangan disosiasi
Tahukah kalian, apa kesetimbangan disosiasi itu? Kesetim- bangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dari reaksi
penguraian gas. K
C
merupakan tetapan kesetimbangan molaritas, [A] dan [B], merupakan molaritas gas A dan gas B.
Dalam persamaan reaksi kesetimbangan, harus diketahui dengan pasti berapa molaritas zat-zat setelah tercapai keadaan
setimbang. Reaksi penguraian gas tidak pernah habis. Oleh karena itu, gas yang terurai dalam keadaan setimbang mempunyai harga
yang menyatakan bagian yang terdisosiasi. Harga ini dikenal dengan istilah derajat disosiasi atau derajat peruraian. Derajat
disosiasi didefinisikan sebagai banyaknya bagian yang terurai dibagi dengan bagian mula-mula dan mempunyai simbol
D . Secara matematika dapat dituliskan sebagai berikut.
Satuan suhu adalah kelvin dan
disimbolkan K.
o
m
o
m
114
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
D =
mula mula
terurai yang
bagian
D =
awal mol
jumlah terurai
yang mol
jumlah
Reaksi kesetimbangan N
2
O
4
g 2NO
2
g Pada suhu 400 K dan tekanan total 1,05 atmosfir, diketahui
derajat disosiasinya sebesar 0,4. Hitung
a. tetapan kesetimbangan, b. tekanan totalnya jika tekanan partial dari gas NO
2
= 40 . Jawab:
N
2
O
4
g 2NO
2
g mol awal
1 mol 0 mol
mol setimbang 1
D mol 2D mol
Jumlah mol total = 1 D + 2D
= 1 + D
a. Tetapan kesetimbangan K
P
=
a b
P P
A B
K
P
=
4 2
2
O N
2 NO
P P
2
NO
P =
NO
2
× P
total
=
P
D D
u 1
2
=
atm 05
, 1
mol 4
, 1
mol 4
, 2
u u
= 0,6 atm
4 2
O N
P =
N
2
O
4
× P
total
=
P
D D
1 1
=
atm 05
, 1
mol 4
, 1
mol 4
, 1
u
= 0,45 atm K
P
=
4 2
2
O N
2 NO
P P
=
45 ,
6 ,
2
= 0,8
Contoh
o
m
o
m
