Kimia Organik I 43
elektronegatif seperti oksigen dan klorin menginduksi penarikan elektron. Efek induksi sangat penting untuk memahami reaktivitas
suatu senyawa.
B. Mom en Dipol
Ketika terjadi ikatan polar maka molekul yang terbentuk juga bersifat polar. Nila. Polaritas secara keseluruhan dihasilkan dari
polaritas ikatan dan pengaruh elektron bebas dalam molekul. Ukuran kuantitas dari polaritas suatu molekul disebut momen dipol. Momen
dipol , didefinisikan sebagai besarnya muatan e dikali jarak antar pusat d, dan diberi satuan debye D.
= e x d x 10
18
di mana e = muatan elektrik dalam unit elektrostatik esu d = jarak dalam sentimeter cm
Sebagi contoh, jika satu proton dan satu elektron muatan e = 4.8 x 10
-10
esu sedangkan jarak keduanya adalah 1 A, sehingga momen dipolnya sebesar:
= e x d x 10
18
= 4.8 x 10
-10
x 1.0 x 10
-8
cm x 10
18
= 4.8 D
44 St. Layli Prasojo, S.Farm., Apt.
Natrium klorida memiliki momen dipol sangat besar karena terikat secara ionik. Nitrometana CH
3
NO
2
juga memiliki momen dipol yang besar karena memiliki dua muatan formal dipolar. Air
dan amonia juga memiliki momen dipol yang cukup besar. Pada tabel 2.1 terlihat bahwa oksigen dan nitrogen memiliki kecenderungan
menarik elektron lebih besar dibandingkan hidrogen. Lagi pula pada oksigen dan nitrogen terdapat pasangan elektron bebas yang dapat
memperbesar momen dipol.
O
H
H
N
H H
H
Air H
2
O Amonia NH
3
= 1.85 D = 1.47 D
Gambar 2. 8. Momen dipol air dan amonia
Besarnya momen dipol dari beberapa senyawa disajikan dalam tabel 2.2. Metana dan etana memiliki momen dipol sama dengan 0
nol atau tidak memiliki momen dipol. Hal ini dikarenakan strukturnya simetris, dan elektronegativitasan C dan H mirip.
Tetraklorometana juga memiliki momen dipol 0, selain dikarenakan strukturnya yang simetris juga karena gaya tarik di dalam ikatannya
saling meniadakan, sehingga resultan gaya yang ditimbulkan sama dengan 0 nol.
Kimia Organik I 45
C
H H
H H
C
Cl Cl
Cl Cl
Metana Tetraklorometana
= 0 = 0
Gambar 2.4. Momen dipol dari metana dan tetraklorometan
Tabel 2.2 Momen dipol dari beberapa senyawa
Senyawa Momen
dipol D Senyawa
Momen dipol D
NaCl
H
3
C
N O
O
Nitrometana
CH
3
Cl H
2
O CH
3
OH H
2
C N
N
Diazometana
NH
3
9.0 3.46
1.87 1.85
1.70 1. 50
1.47 CH
4
CCl
4
CH
3
CH
3
Benzena
BF
3
46 St. Layli Prasojo, S.Farm., Apt.
C. Muat an Form al