Mom en Dipol B BU UK KU U P PE EG GA AN NG GA AN N K KU UL LI IA AH H U UN NT TU UK K M MA AH HA AS SI IS SW WA A F FA AR RM MA AS SI I S ST TE EF FA AN NU US S L LA AY YL LI I P PR RA AS SO OJ

Kimia Organik I 43 elektronegatif seperti oksigen dan klorin menginduksi penarikan elektron. Efek induksi sangat penting untuk memahami reaktivitas suatu senyawa.

B. Mom en Dipol

Ketika terjadi ikatan polar maka molekul yang terbentuk juga bersifat polar. Nila. Polaritas secara keseluruhan dihasilkan dari polaritas ikatan dan pengaruh elektron bebas dalam molekul. Ukuran kuantitas dari polaritas suatu molekul disebut momen dipol. Momen dipol , didefinisikan sebagai besarnya muatan e dikali jarak antar pusat d, dan diberi satuan debye D. = e x d x 10 18 di mana e = muatan elektrik dalam unit elektrostatik esu d = jarak dalam sentimeter cm Sebagi contoh, jika satu proton dan satu elektron muatan e = 4.8 x 10 -10 esu sedangkan jarak keduanya adalah 1 A, sehingga momen dipolnya sebesar: = e x d x 10 18 = 4.8 x 10 -10 x 1.0 x 10 -8 cm x 10 18 = 4.8 D 44 St. Layli Prasojo, S.Farm., Apt. Natrium klorida memiliki momen dipol sangat besar karena terikat secara ionik. Nitrometana CH 3 NO 2 juga memiliki momen dipol yang besar karena memiliki dua muatan formal dipolar. Air dan amonia juga memiliki momen dipol yang cukup besar. Pada tabel 2.1 terlihat bahwa oksigen dan nitrogen memiliki kecenderungan menarik elektron lebih besar dibandingkan hidrogen. Lagi pula pada oksigen dan nitrogen terdapat pasangan elektron bebas yang dapat memperbesar momen dipol. O H H N H H H Air H 2 O Amonia NH 3 = 1.85 D = 1.47 D Gambar 2. 8. Momen dipol air dan amonia Besarnya momen dipol dari beberapa senyawa disajikan dalam tabel 2.2. Metana dan etana memiliki momen dipol sama dengan 0 nol atau tidak memiliki momen dipol. Hal ini dikarenakan strukturnya simetris, dan elektronegativitasan C dan H mirip. Tetraklorometana juga memiliki momen dipol 0, selain dikarenakan strukturnya yang simetris juga karena gaya tarik di dalam ikatannya saling meniadakan, sehingga resultan gaya yang ditimbulkan sama dengan 0 nol. Kimia Organik I 45 C H H H H C Cl Cl Cl Cl Metana Tetraklorometana = 0 = 0 Gambar 2.4. Momen dipol dari metana dan tetraklorometan Tabel 2.2 Momen dipol dari beberapa senyawa Senyawa Momen dipol D Senyawa Momen dipol D NaCl H 3 C N O O Nitrometana CH 3 Cl H 2 O CH 3 OH H 2 C N N Diazometana NH 3 9.0 3.46 1.87 1.85 1.70 1. 50 1.47 CH 4 CCl 4 CH 3 CH 3 Benzena BF 3 46 St. Layli Prasojo, S.Farm., Apt.

C. Muat an Form al

Dokumen yang terkait

AN ALIS IS E L AS T IS I T AS T RA NSMIS I HA RG A I K AN L E M U RU DI DA E RA H P E N AN G KAPA N IKAN K E CA M ATAN M UN C AR K ABU P ATE N BAN YU WAN G I

0 13 18

An al i s i s T ak s o n om i S i as at P e r m u k aan T u t u r an M ah as i s w a d al am S e m i n ar P r op os al S k r i p s i M ah as i s w a P r ogr a m S t u d i Pe n d i d i k a n B ah as a d an S as t r a I n d on e s i a Un i ve r s i t as J e

0 8 14

As i m e t r i I n f or m as i D an Di s c l os u r e P ad a Pe r u s ah aan P e r b an k an Yan g Go Pu bl i c Di B u r s a E f e k I n d on e s i a

0 8 20

E VAL UAS I P RO G RA M K L I NI K S ANI T AS I DI P US K E S M AS K AB U P AT E N JE M B E R T AH UN 2012

0 2 21

I m p l e m e n t as i P e m b e r ian P e n gu at an d al am P e m b e l aj ar an K oop e r at if T ip e NHT u n t u k M e n in gk at k an Ak t ivi t as d an Has il B e l aj a r S is wa p ad a S u b P ok o k B ah as an Op e r as i Hi t u n g B e n t u k

0 19 19

I n ve n t ar i s as i K u p u k u p u

0 4 16

KA J I A N A P LI KA S I EKS TR A K A BU SEK A M SEBA GA I P U P U K SI LI KON TER HA D A P P ER U BA HA N KA R A KTER F I SI OLOG I S TA N A M A N P A D I

0 5 18

K ar ak t e r is a s i M e m b r an S e l u l o s a A s e t at De n g an Var ia s i K om p os is i P e l a r u t As e t on Dan As a m F o r m at

0 4 11

A AK KU UN NT TA AN NS SI I K KE EU UA AN NG GA AN N M ME EN NE EN NG GA AH H I II I

0 4 4

B BU UK KU U S SA AK KU U K KA AD DE ER R P PR RO OG GR RA AM M P PE EN NA AN NG GG GU UL LA AN NG GA AN N T TB B

1 10 80