Hukum kesetimbangan atau hukum aksi massa yaitu : “Hasil kali
konsentrasi seimbang zat-zat di ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya,
mempunyai harga tetap pada suhu tetap ”.
41
Misalkan reaksi kesetimbangan: mA + nB
⇌ pC + qD K
c
=
C
p
D
q
[A]
m
[B]
n
, dan K
p
=
pC
p
pD
q
[pA]
m
[pB]
n
b. Pergeseran Kesetimbangan
Hendry Louis Le Chatelier mengemukakan hukum pergeseran kesetimbangan yang dikenal dengan asas Le Chatelier: Bila terdapat suatu
kesetimbangan dilakukan dengan tindakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.
42
Adapun faktor-faktor
dapat mempengaruhi
pergeseran kesetimbangan antara lain:
Tabel 2.1. Faktor-faktor Pergeseran Kesetimbangan
Faktor-faktor Pergeseran Kesetimbangan Konsentrasi
Suhu VolumeTekanan
Katalis
-Konsentrasi diruas kanan ditambah,
reaksi bergeser ke arah kiri.
-Konsentrasi zat di ruas kiri ditambah,
reaksi bergeser kearah kanan.
-Konsentrasi zat di ruas kanan
dikurangi, reaksi bergeser kearah
kanan.
-Konsentrasi zat di ruas kiri
dikurangi, reaksi bergeser kearah
kiri.
-Suhu dinaikkan reaksi bergeser
kearah reaksi endoterm.
-Suhu diturunkan reaksi bergeser
kearah reaksi eksoterm.
-Tekanan diperbesar reaksi bergeser ke
ruas dengan mol gas yang lebih
kecil.
-Tekanan diperkecil reaksi bergeser ke
ruas dengan mol gas yang lebih
besar. Mempercepat
terjadinya reaksi kimia yaitu dengan
menurunkan energi aktivitas.
41
Sandri Justiana, dkk., Kimia 2 …, h. 104.
42
Micheal Purba, Kimia SMA untuk Kelas XI …, h. 146-147.
c. Hubungan Kualitatif K
c
, K
p
, dan Derajat Disosiasi
Derajat disosiasi α adalah perbandingan mol zat terurai dengan
mol zat mula-mula, dapat dinyatakan dalam fraksi mol atau dalam persentase:
α =
mol terurai mol mula
−mula
α =
mol terurai mol mula
−mula
x 100 Adapun hubungan K
c
dan K
p
adalah:
43
K
p
= K
c
RT
∆n
atau K
c
=
K
p
RT
Δn
Dimana: R = 0,082
T = Suhu mutlak K ∆n = ∑koef. gas kanan - ∑koef. gas kiri
d. Kesetimbangan dalam Industri dan Kesetimbangan di Alam
Dalam kehidupan sehari-hari banyak pembuatan zat kimia yang memanfaatkan prinsip kesetimbangan kimia. Diantaranya adalah
pembuatan ammonia menurut proses Haber-Bosch. Berdasarkan prinsip kesetimbangan, kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke
kanan pembentukan NH
3
adalah suhu rendah dan tekanan tinggi. Akan tetapi, reaksi berlangsung sangat lambat pada suhu rendah, bahkan pada
suhu 500°C. Di pihak lain, karena reaksi ke kanan eksoterm, penambahan temperature akan mengurangi rendemen.
44
Kesetimbangan kimia banyak terjadi di alam, seperti: 1
Silkus oksigen, kesetimbangan di lapisan atmosfer berupa pembentukan dan penguraian ozon.
2 Proses penguapan air permukaan dan pengembunan air di permukaan
atau proses terjadinya hujan. 3
Kesetimbangan darah dalam tubuh manusia mempunyai suatu sistem yang mengatur tingkat keasaman pH tetap sekitar 7,4.
43
Charles W. Keenan, dkk., Ilmu Kimia untuk Universitas..., h. 587.
44
Micheal Purba, Kimia SMA untuk Kelas XI …, h. 152-153.
