Kimia Ke se ha ta
8.4. Sifa Di dalam
pemecaha suatu saat
berinterak yang laru
misalnya a lainnya.
Partikel Ͳpa
larutan tertentu d
dimunculk menjadi d
kimia mel Sedangkan
larutansep titik beku
selanjutny
8.4.1. As Asam me
yang spesi merusak p
atau serin juga dap
menghasil sederhana
diperguna mengubah
Basa meru spesifik, s
terasa get merah me
Konsep as dengan sa
kita dala pembentu
menurut A jika dalam
ion H
+
, da sifat asam
diberikan d
a n, Dire kto ra t Pe m
at Larutan
m proses an ukuran
t selaruh pa ksi dengan
ut memiliki ada yang te
artikel yan menyebabka
dari larutan kan oleh laru
dua bagian b iputi, keasa
n yang ke perti adanya
u, dan te ya kita mulai
sam dan ba
rupakan za ifik, misalny
permukaan ng juga dise
pat bereak kan gas h
a terhadap kan kertas l
h kertas lakm upakan zat y
seperti licin tir serta dap
njadi biru. am
Ͳbasa tel aat ini tiga
am mema ukan mole
Arhenius, za m bentuk lar
an ion hidro m. Perhatika
dua contoh HCl
⇄ H
2
SO
4
⇄
mb ina a n Se ko la h
melarut te partikel za
artikel terseb pelarutnya.
sifat Ͳsifat
erasa asam, ng dikandu
an muncu n. Secara um
utan dapat k besar. Perta
man, kebas edua adala
a tekanan ekanan osm
dengan sifa
asa
at yang me a memiliki r
logam juga ebut dengan
ksi dengan idrogen, se
p senyawa lakmus, dim
mus biru men yang memilik
n jika meng pat meruba
ah berkemb konsep san
hami reak kul
Ͳmolekul at dikataka
rutannya da ogen merup
n bagan 8. asam ;
⇄ H
+
+ Cl
Ͳ
⇄ H
+
+ HS
Me ne ng a h Ke jur
erjadi peri t terlarut,
but melarut Setiap par
yang berb , pahit asin
ung dalam ulnya sifat
Ͳ mum sifat
kita klasifikas ama adalah
saan dan ga ah sifat f
uap, titik d motik. Bah
at kimia. emiliki sifat
Ͳ rasa asam, d
a lantai ma n korosif. A
n logam ebagai indik
asam, d mana asam d
njadi merah ki sifat
Ͳsifat genai kulit
h kertas lak bang dan sam
ngat memb ksi kimia
baru. A n sebagai a
apat melepa pakan pemb
9, dibawa
O
4 Ͳ
rua n 2007
stwa dan
t dan rtikel
beda, dan
satu Ͳsifat
yang sikan
sifat ram.
fisika didih,
asan
Ͳsifat dapat
rmer Asam
dan kator
dapat dapat
. yang
dan kmus
mpai bantu
dan Asam
asam askan
bawa h ini
Bagan 8.9.
S
H
+
Pembawa sif asam
Konsep asam
Senyawa Asam H
ͲX
fat
1 3
m Arhenius
m
X
Ͳ
Sisa asam
3 5
Kimia Ke se ha ta
Sedangkan larutannya
hidroksida
Di bawah juga Bagan
Dari peng bahwa air
pembawa sifat basa
menetralis yang bersi
Persamaan hidrogen
hidroksida Selanjutny
ion terseb
Menurut sebagai as
mendonor zat yang
sebuah rea
Perhatikan dalam air.
Reaksi kek H
2
O sebag amonium
berperan s
a n, Dire kto ra t Pe m
n basa adal a dapat me
a merupakan ini diberi d
n 8.10. NaOH
⇄ NH
4
OH ⇄
gertian ters merupakan
sifat asam d a, kehadira
sir sehingga fat netral.
H
2
O ⇄
n diatas m [H
+
] yang a [OH
Ͳ
] y ya reaksi
Ͳrea ut dikenal d
Lowry dan sam karena
rkan proton menerima
aksi dapat m n contoh
kanan NH
3
b gai donor p
NH
4 +
d sebagai asam
mb ina a n Se ko la h
ah zat yang elepaskan io
n pembawa s ua contoh b
Na
+
+ ⇄ NH
4 +
+ sebut dapa
gabungan d dan ion hidro
an kedua a air meru
⇄ H
+
+ OH menunjukka
bermuatan yang berm
aksi yang m engan reaks
n Bronsted, memiliki kem
nya, sedang proton, s
melibatkan a reaksi pela
berperan se proton Asa
apat mend m sering dise
Me ne ng a h Ke jur
g dalam be on OH
Ͳ
, dan sifat basa.
basa, perhat OH
-
OH
-
at kita cer dari ion hidro
oksida pemb ion ini s
pakan seny H
Ͳ
an adanya positif dan
muatan neg melibatkan ke
si netralisasi , zat dikat
mampuan u gkan basa ad
sehingga da sam dan bas
arutan amo
bagai aksep m. Sedang
donorkan ebut dengan
rua n 2007
entuk n ion
tikan
rmati ogen
bawa aling
yawa
ion n ion
gatif. edua
. akan
untuk dalah
alam sa.
oniak
ptor proton kan reaksi
protonnya, n asam kony
Bagan 8.10.
Basa dan kekiri, ion
sehingga ugasi.
S
L
+
Sisa basa
. Konsep bas
Senyawa basa LOH
P 1 3
sa Arhenius
a
OH
Ͳ
embawa sifat basa
3 6
Kategori