Penurunan Tekanan Uap Jenuh
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
209
Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga k
b
dari zat pelarut. Kenaikan tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh
jumlah partikelmol terlarut khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya.
Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan
dengan faktor ionisasi larutan, sehingga persamaannya menjadi :
ѐT
b
= k
b
. m [1 + n
Ͳ1 D]
dimana n = jumlah ion
Ͳion dalam larutan D = derajat ionisasi
Contoh jumlah ion untuk beberapa elektrolit: HCl
ї H
+
+ Cl
Ͳ
, jumlah n = 2 H
2
SO
4
ї 2 H
+
+ SO
4 2
Ͳ
, jumlah n = 3 H
3
PO
4
ї 3 H
+
+ PO
4 3
Ͳ
, jumlah n = 4 Agar mudah dimengerti kita ambil perhitungan
kenaikan titik didih untuk zat non Ͳelektrolit dan non
elektrolit sebagai perbandingannya. Sebuah larutan gula C
6
H
12
O
6
dengan konsentrasi sebesar 0.1 molal, jika pelarutnya air dengan harga
k
b
= 0.52
o
Cmolal. Tentukan titik didih larutan tersebut.
Larutan gula tidak mengalami ionisasi sehingga, C
6
H
12
O
6
ї C
6
H
12
O
6
0.1 molal ї 0.1 molal
ѐT
b
= k
b
. m ѐT
b
= 0.52 . 0.1 ѐT
b
= 0.052
o
C Diketahui titik didih air adalah 100
o
C, maka titik didih larutan adalah
ѐT
b
= T
b
– T
b
T
b
= 100 + 0.052 T
b
= 100.052
o
C Sekarang coba kita bandingkan dengan zat yang
dapat terionisasi : Sebuah larutan 0.1 molal H
2
SO
4
, zat tersebut merupakan asam kuat dengan derajat
ionisasi D = 1. jika pelarutnya air, dan harga k
b
air= 0.52
o
Cmolal. Tentukan titik didih larutan tersebut.
Penyelesaian soal ini ditampilkan pada Bagan 11.5. di sebelah.
Bagan 11.5. Penyelesaian soal Titik didih larutan elektrolit.
H
2
SO
4
Ļ 2 H
+
+ SO
4 2-
, jumlah n = 3 D = 1
m = 0.1 molal k
b
air= 0.52
o
Cmolal Perubahan Titik didihnya adalah
¨T
b
= k
b
. m [1 + n -1 D]
¨T
b
= 0.52 . 0.1[1+3-1.1] ¨T
b
= 0.52 . 0.3 ¨T
b
=0.156
o
C Titik didih larutan
¨T
b
= T
b
– T
b
T
b
= 100 + 0.156 T
b
=100.156
o
C Jadi tampak jelas bahwa terjadi
perbedaan didih larutan elektrolit dan non elektrolit walaupun konsentrasinya
sama-sama 0.1 molal
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
210