As Asam me Sifa Di dalam
Kimia Ke se ha ta
Sedangkan larutannya
hidroksida
Di bawah juga Bagan
Dari peng bahwa air
pembawa sifat basa
menetralis yang bersi
Persamaan hidrogen
hidroksida Selanjutny
ion terseb
Menurut sebagai as
mendonor zat yang
sebuah rea
Perhatikan dalam air.
Reaksi kek H
2
O sebag amonium
berperan s
a n, Dire kto ra t Pe m
n basa adal a dapat me
a merupakan ini diberi d
n 8.10. NaOH
⇄ NH
4
OH ⇄
gertian ters merupakan
sifat asam d a, kehadira
sir sehingga fat netral.
H
2
O ⇄
n diatas m [H
+
] yang a [OH
Ͳ
] y ya reaksi
Ͳrea ut dikenal d
Lowry dan sam karena
rkan proton menerima
aksi dapat m n contoh
kanan NH
3
b gai donor p
NH
4 +
d sebagai asam
mb ina a n Se ko la h
ah zat yang elepaskan io
n pembawa s ua contoh b
Na
+
+ ⇄ NH
4 +
+ sebut dapa
gabungan d dan ion hidro
an kedua a air meru
⇄ H
+
+ OH menunjukka
bermuatan yang berm
aksi yang m engan reaks
n Bronsted, memiliki kem
nya, sedang proton, s
melibatkan a reaksi pela
berperan se proton Asa
apat mend m sering dise
Me ne ng a h Ke jur
g dalam be on OH
Ͳ
, dan sifat basa.
basa, perhat OH
-
OH
-
at kita cer dari ion hidro
oksida pemb ion ini s
pakan seny H
Ͳ
an adanya positif dan
muatan neg melibatkan ke
si netralisasi , zat dikat
mampuan u gkan basa ad
sehingga da sam dan bas
arutan amo
bagai aksep m. Sedang
donorkan ebut dengan
rua n 2007
entuk n ion
tikan
rmati ogen
bawa aling
yawa
ion n ion
gatif. edua
. akan
untuk dalah
alam sa.
oniak
ptor proton kan reaksi
protonnya, n asam kony
Bagan 8.10.
Basa dan kekiri, ion
sehingga ugasi.
S
L
+
Sisa basa
. Konsep bas
Senyawa basa LOH
P 1 3
sa Arhenius
a
OH
Ͳ
embawa sifat basa
3 6
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
1 3 7
Untuk ion hidroksida OH
Ͳ
dapat menerima proton dan berperan sebagai basa dan disebut dengan basa
konyugasi. Reaksi diatas menghasilkan pasangan asam basa
konyugasi, yaitu asam 1 dengan basa konyugasinya, dan basa 2 dengan asam konyugasinya. Untuk lebih
jelasnya contoh lain diberikan seperti pada bagan 8.11, dua molekul NH
3
dapat bereaksi, dimana salah satu molekulnya dapat bertindak sebagai donor
proton dan molekul lain bertindak sebagai penerima proton. Hasil reaksi dua molekul tersebut
menghasilkan asam konyugasi dan basa konyugasi.
Perkembangan selanjutnya adalah konsep asam Ͳbasa
Lewis, zat dikatakan sebagai asam karena zat tersebut dapat menerima pasangan elektron bebas dan
sebaliknya dikatakan sebagai basa jika dapat menyumbangkan pasangan elektron. Konsep asam
basa ini sangat membantu dalam menjelaskan reaksi organik dan reaksi pembentukan senyawa kompleks
yang tidak melibatkan ion hidrogen maupun proton. Reaksi antara BF
3
dengan NH
3
, dimana molekul NH
3
memiliki pasangan elektron bebas, sedangkan molekul BF
3
kekurangan pasangan elektron Bagan 8.12. NH
3
+ BF
3
⇄ F
3
B ͲNH
3
Pada reaksi pembentukan senyawa kompleks, juga terjadi proses donor pasangan elektron bebas seperti;
AuCl
3
+ Cl
Ͳ
⇄ AuCl
4 Ͳ
ion klorida memiliki pasangan elektron dapat disumbangkan kepada atom Au yang memiliki orbital
kosong ingat ikatan kovalen koordinasi. Dalam reaksi ini senyawa AuCl
3
, bertindak sebagai asam dan ion klorida bertindak sebagai basa.