Jenis reaksi kesetimbangan Kesetimbangan
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
163
Komposisi zat yang ada dalam kesetimbangan dicerminkan oleh harga tetapan kesetimbangan,
perhatikan Gambar 9.7.
Reaksi umum dari kesetimbangan; a A + b B
⇄
c C + d D dan berlaku energi bebas Gibbs
ѐG = 0, dimana
K RT
G K
RT G
G ln
ln Dari persamaan di atas tampak bahwa harga K adalah
besaran yang tetap dan merupakan besaran yang tergantung pada komposisi zat pada saat kesetimbangan.
Harga K tidak tergantung pada keadaan mula Ͳmula zat.
Jika reaksi berlangsung dalam fasa gas, harga K adalah, tekanan parsial dari masing
Ͳmasing zat.
b a
d c
p
B p
A p
D p
C p
K .
.
Kp = Tetapan kesetimbangan dalam fasa gas pC = tekanan gas C, dengan koofisien reaksi c
pD = tekanan gas D dengan koofisien reaksi d pA = tekanan gas A dengan koofisien reaksi a
pB = tekanan gas B dengan koofisien reaksi b.
Selanjutnya, Guldenberg dan Waage, mengembangkan kesetimbangan dalam fasa larutan, dan mereka
menemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat
Ͳzat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa
dimana masing Ͳmasing konsentrasi itu dipangkatkan
dengan koefisien reaksinya adalah tetap. Pernyataan ini dikenal dengan Hukum Guldberg dan Wange, dan
disederhanakan ke dalam persamaan
b a
d c
c
B A
D C
K ]
[ ]
[ ]
.[ ]
[
K
c
= Tetapan kesetimbangan dalam fasa gas [C] = tekanan gas C, dengan koofisien reaksi c
[D]= tekanan gas D dengan koofisien reaksi d [A] = tekanan gas A dengan koofisien reaksi a
[B] = tekanan gas B dengan koofisien reaksi b
Persamaan tetapan kesetimbangan di atas, dapat memberikan informasi bahwa harga K kecil menunjukan
bahwa zat Ͳzat hasil reaksi zat C dan D lebih sedikit
dibandingkan dengan zat Ͳzat yang bereaksi zat A dan B.
Gambar 9.7 Kesetimbangan gas dari pembentukan senyawa NH
3
dari gas N
2
dan H
2
dalam system tertutup
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
164
Jika kita mengukur harga K dan besarnya belum mencapai harga K pada saat kesetimbangan, berarti reaksi yang
dilakukan belum mencapai kesetimbangan.