Disosiasi Aplikasi kesetimbangan kimia dalam industri
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
169
Larutan tepat jenuh adalah keadaan kesetimbangan dimana jika terjadi penambahan zat terlarut maka
terjadi pengendapan, demikian pula jika kita tambahkan sedikit saja pelarut maka zat
Ͳzat dengan mudah melarut. Pada keadaan ketiga terjadi pengendapan atau
zat tidak larut jika kita tambahkan. Ketiga kondisi ini disederhanakan pada Gambar 9.13.
Keadaan ini dapat kita tuliskan, misalnya larutan garam dalam air akan terionisasi,
LA ⇄ L
+
+ A
Ͳ
Dalam keadaan kesetimbangan berlaku,
] ].[
[ ]
.[ ]
[ ]
].[ [
A L
LA K
LA A
L K
] ].[
[ A
L LA
K
sp
Ksp Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion Ͳ
ion dalam larutan tepat jenuh dan tiap konsentrasinya dipangkatkan dengan koofisien reaksinya. Variable [L
+
] dan [A
Ͳ
] adalah konsentrasi ion dalam adalah molL Untuk reaksi garam yang lebih kompleks, misalnya
LA ⇄ a L
+
+ b A
Ͳ
Maka persamaan untuk Ksp Ͳnya adalah :
b a
sp
A L
LA K
] .[
] [
jika Ksp [L
+
]
a
. [A
Ͳ
]
b
; larutan tidak jenuh jika Ksp = [L
+
]
a
. [A
Ͳ
]
b
; larutan tepat jenuh jika Ksp [L
+
]
a
. [A
Ͳ
]
b
; larutan lewat jenuh Perhatikan Gambar 9.13.
Gambar 9.13. Keadaan dalam proses pelarutan zat
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
170
RANGKUMAN
1. Dalam keadaan kesetimbangan reaksi berlangsung dalam dua arah, yaitu arah pembentukan dan arah penguraian.
2. Kesetimbagan kimia mudah terjadi dalam system tertutup. Reaksi umum dari kesetimbangan;
a A + b B ⇄ c C + d D
dan berlaku energi bebas Gibbs ѐG = 0, dimana
K RT
G K
RT G
G ln
ln 3. Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu reaksi
kesetimbangan homogeny dan heterogen. 4. Persamaan untuk reaksi dalam fasa gas maka kita gunakan
tekanan parsial dari masing Ͳmasing zat dengan
persamaan:
b a
d c
p
B p
A p
D p
C p
K .
.
5. Jika reaksi dalam fasa larutan, kita gunakan konsentrasi zat dengan persamaan:
b a
d c
c
B A
D C
K ]
[ ]
[ ]
.[ ]
[ 6. Le Cathelier menyatakan. jika suatu sistem berada dalam
keadaan setimbang dan kedalamnya diberikan sebuah aksi, maka sistem tersebut akan memberikan reaksi.
7. FaktorͲfaktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia meliputi; konsentrasi, volume, tekanan dan
temperatur. 8. Untuk mempercepat proses kesetimbangan kimia, sering
dipergunakan zat tambahan lain untuk mempercepat zat tersebut adalah katalisator.
9. Disosiasi adalah peristiwa terurainya senyawa secara spontan menjadi bagian
Ͳbagian yang lebih sederhana dalam suhu kamar
10. Ukuran banyaknya zat yang terurai dalam proses disosiasi dinyatakan dalam notasi
D = derajat disosiasi, dengan persamaan :
mula mula
zat banyaknya
terurai zat
banyaknya .
. .
.
D
11. Aplikasi kesetimbangan kimia dalam industri x Pembuatan gas dalam industri
x Produksi asam sulfat dengan proses kontak x Pembuatan makanan, misal tape
x Pembuatan minuman beralkohol,dsb.