Tes formatif KEGIATAN BELAJAR 1
20
4.
Dalam suatu proses, sistem melepas kalor sebanyak 125 kJ dan menerima kerja
sebanyak 500 J. Perubahan energi dalam sistem itu adalah ….
a.
-125,5 kJ
b.
125,5 kJ
c.
124,5 kJ
d.
- 124,5 kJ
e.
375 kJ
5.
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang melepaskan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya
adalah ….
a.
H
2
g + ½O
2
g →
H
2
Og ∆
H = - 242 kJ
b.
2H
2
g + O
2
g →
2H
2
Og ∆
H = - 242 kJ
c.
2H
2
g + O
2
g →
2H
2
Og ∆
H = - 242 kJ
d.
H
2
Og →
H
2
g + ½O
2
g ∆
H = - 242 kJ
e.
2H
2
Og →
2H
2
g + O
2
g ∆
H = - 242 kJ
6.
Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya
disebut ….
a.
Kalor reaksi
b.
Kalor pembentukan
c.
Kalor penguraian
d.
Kalor netralisasi
e.
Kalor pengatoman
7.
Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi pembentukan asam oksalat H
2
C
2
O
4
adalah ….
a. 2H
+
aq + C
2
O
4 2-
aq →
H
2
C
2
O
4
aq
b. H
2
g + 2Cs + 2O
2
g →
H
2
C
2
O
4
l
c. 2H
2
g + 4Cs + 4Og →
H
2
C
2
O
4
aq
d. CO
2
g + 2H
2
Ol →
H
2
C
2
O
4
aq
e. H
2
CO
3
aq + H
2
Ol →
H
2
C
2
O
4
aq
8.
Jumlah kalor yang digunakan untuk menaikkan suhu 735 gram air dari 30
o
C menjadi 76
o
C adalah …. kalor jenis air 4,18 J g
-1
K
-1
.
a. 73,75 kJ
b. 141,3 kJ
21 c.
221,25 kJ d.
295 kJ e.
368,75 kJ
9.
Pada diagram dibawah, hubungan antara ∆
H
1
, ∆
H
2
, dan ∆
H
3
adalah …. a.
∆ H
2
= ∆
H
1
- ∆
H
3
b. ∆
H
2
= ∆
H
1
+ ∆
H
3
c. ∆
H
3
= ∆
H
1
- ∆
H
2
d. ∆
H
3
= ∆
H
1
+ ∆
H
2
e. ∆
H
3
= ∆
H
2
- ∆
H
1
10.
Dari siklus di samping, ∆
H
1
adalah …. a.
– 225 kJ b.
– 135 kJ c.
– 105 kJ d.
+ 105 kJ e.
+ 225 kJ
11.
Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut :C
3
H
8
g = - 104 kJmol ; CO
2
g = - 394 kJmol ; dan H
2
Ol = - 286 kJmol. Harga
∆ H reaksi : C
3
H
8
g + 5O
2
g →
3CO
2
g + 4H
2
Ol adalah …. a.
– 784 kJ b.
+ 2222 kJ c.
+ 2430 kJ d.
– 2222 kJ e.
– 2430 kJ
12.
Diketahui : ∆
H
f
H
2
O = - 285,85 kJ dan ∆
H
f
HNO
3
= - 174,1 kJ N
2
O
5
g + H
2
Ol →
2HNO
3
l ∆
H
reaksi
= - 76,6 kJ Harga
∆ H
f
N
2
O
5
adalah …. a.
+ 14,25 kJ b.
– 411,1 kJ c.
– 14,25 kJ d.
28,5 kJ e.
56,6 kJ
13.
Diketahui beberapa reaksi pembentukan sebagai berikut :
Cs + O
2
g COg +
½O
2
g CO
2
g ∆
H
1
∆ H
2
∆ H
3
∆ H
2
= 120 kJ A
B
C D
∆ H
1
= …
∆ H
3
= 45 kJ ∆
H
4
= 60 kJ
22 N
2
g +
2 3
O
2
g →
N
2
O
3
g ∆
H
f o
= a kJ mol
-1
2H
2
g + O
2
g →
2H
2
Og ∆
H
f o
= b kJ mol
-1
N
2
g +
2 5
O
2
g →
N
2
O
5
g ∆
H
f o
= c kJ mol
-1
H
2
g + N
2
g + 2O
2
g →
2HNO
2
l ∆
H
f o
= d kJ mol
-1
H
2
g + N
2
g + 3O
2
g →
2HNO
3
l ∆
H
f o
= e kJ mol
-1
Dari data di atas yang nilai entalpinya e – ½b + c adalah …. a.
2N
2
O
5
g →
2N
2
g + 5O
2
g b.
N
2
O
5
g + H
2
Og →
2HNO
3
l c.
2N
2
O
3
g →
2N
2
g + 3O
2
g d.
N
2
O
3
g + H
2
Og →
2HNO
2
l e.
H
2
Og →
H
2
g + ½O
2
g
14.
Diketahui beberapa energi ikatan : D
C
−
C
= 348 kJ mol
-1
D
H
−
Cl
= 431 kJ mol
-1
D
C
−
H
= 423 kJ mol
-1
D
Cl
−
Cl
= 242 kJ mol
-1
D
C
−
Cl
= 328 kJ mol
-1
Entalpi reaksi : C
3
H
8
g + Cl
2
g →
C
3
H
7
Clg + HClg adalah …. a.
+ 94 kJ mol
-1
b. + 81 kJ mol
-1
c. – 81 kJ mol
-1
d. – 94 kJ mol
-1
e. – 208 kJ mol
-1
15.
Diketahui beberapa energi ikatan rata-rata : D
C
=
C
= 146 kkal mol
-1
D
C
−
C
= 83 kkal mol
-1
D
C
−
H
= 99 kkal mol
-1
D
C
−
Cl
= 79 kkal mol
-1
D
H
−
Cl
= 103 kkal mol
-1
Entalpi reaksi : C
2
H
4
g + HClg →
C
2
H
5
Clg adalah …. a.
– 510 kkal b.
– 72,8 kkal c.
– 12 kkal d.
12 kkal e.
510 kkal Setelah anda mengerjakan Tes Formatif di atas, cocokkanlah jawaban anda dengan
Jawaban Tes Formatif. Anda dinyatakan berhasil bila nilai anda lebih besar dari 60 yaitu bila anda berhasil menjawab lebih 9 soal dari 15 soal yang ada.
23
Kunci Jawaban Tes formatif
1. E
2. B
3. E
4. D
5. B
6. C
7. B
8. C
9. E
10. D
11. C
12. C
13. B
14. D
15. C