Tes formatif KEGIATAN BELAJAR 1

20 4. Dalam suatu proses, sistem melepas kalor sebanyak 125 kJ dan menerima kerja sebanyak 500 J. Perubahan energi dalam sistem itu adalah …. a. -125,5 kJ b. 125,5 kJ c. 124,5 kJ d. - 124,5 kJ e. 375 kJ 5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang melepaskan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah …. a. H 2 g + ½O 2 g → H 2 Og ∆ H = - 242 kJ b. 2H 2 g + O 2 g → 2H 2 Og ∆ H = - 242 kJ c. 2H 2 g + O 2 g → 2H 2 Og ∆ H = - 242 kJ d. H 2 Og → H 2 g + ½O 2 g ∆ H = - 242 kJ e. 2H 2 Og → 2H 2 g + O 2 g ∆ H = - 242 kJ 6. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut …. a. Kalor reaksi b. Kalor pembentukan c. Kalor penguraian d. Kalor netralisasi e. Kalor pengatoman 7. Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi pembentukan asam oksalat H 2 C 2 O 4 adalah …. a. 2H + aq + C 2 O 4 2- aq → H 2 C 2 O 4 aq b. H 2 g + 2Cs + 2O 2 g → H 2 C 2 O 4 l c. 2H 2 g + 4Cs + 4Og → H 2 C 2 O 4 aq d. CO 2 g + 2H 2 Ol → H 2 C 2 O 4 aq e. H 2 CO 3 aq + H 2 Ol → H 2 C 2 O 4 aq 8. Jumlah kalor yang digunakan untuk menaikkan suhu 735 gram air dari 30 o C menjadi 76 o C adalah …. kalor jenis air 4,18 J g -1 K -1 . a. 73,75 kJ b. 141,3 kJ 21 c. 221,25 kJ d. 295 kJ e. 368,75 kJ 9. Pada diagram dibawah, hubungan antara ∆ H 1 , ∆ H 2 , dan ∆ H 3 adalah …. a. ∆ H 2 = ∆ H 1 - ∆ H 3 b. ∆ H 2 = ∆ H 1 + ∆ H 3 c. ∆ H 3 = ∆ H 1 - ∆ H 2 d. ∆ H 3 = ∆ H 1 + ∆ H 2 e. ∆ H 3 = ∆ H 2 - ∆ H 1 10. Dari siklus di samping, ∆ H 1 adalah …. a. – 225 kJ b. – 135 kJ c. – 105 kJ d. + 105 kJ e. + 225 kJ 11. Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut :C 3 H 8 g = - 104 kJmol ; CO 2 g = - 394 kJmol ; dan H 2 Ol = - 286 kJmol. Harga ∆ H reaksi : C 3 H 8 g + 5O 2 g → 3CO 2 g + 4H 2 Ol adalah …. a. – 784 kJ b. + 2222 kJ c. + 2430 kJ d. – 2222 kJ e. – 2430 kJ 12. Diketahui : ∆ H f H 2 O = - 285,85 kJ dan ∆ H f HNO 3 = - 174,1 kJ N 2 O 5 g + H 2 Ol → 2HNO 3 l ∆ H reaksi = - 76,6 kJ Harga ∆ H f N 2 O 5 adalah …. a. + 14,25 kJ b. – 411,1 kJ c. – 14,25 kJ d. 28,5 kJ e. 56,6 kJ 13. Diketahui beberapa reaksi pembentukan sebagai berikut : Cs + O 2 g COg + ½O 2 g CO 2 g ∆ H 1 ∆ H 2 ∆ H 3 ∆ H 2 = 120 kJ A B C D ∆ H 1 = … ∆ H 3 = 45 kJ ∆ H 4 = 60 kJ 22 N 2 g + 2 3 O 2 g → N 2 O 3 g ∆ H f o = a kJ mol -1 2H 2 g + O 2 g → 2H 2 Og ∆ H f o = b kJ mol -1 N 2 g + 2 5 O 2 g → N 2 O 5 g ∆ H f o = c kJ mol -1 H 2 g + N 2 g + 2O 2 g → 2HNO 2 l ∆ H f o = d kJ mol -1 H 2 g + N 2 g + 3O 2 g → 2HNO 3 l ∆ H f o = e kJ mol -1 Dari data di atas yang nilai entalpinya e – ½b + c adalah …. a. 2N 2 O 5 g → 2N 2 g + 5O 2 g b. N 2 O 5 g + H 2 Og → 2HNO 3 l c. 2N 2 O 3 g → 2N 2 g + 3O 2 g d. N 2 O 3 g + H 2 Og → 2HNO 2 l e. H 2 Og → H 2 g + ½O 2 g 14. Diketahui beberapa energi ikatan : D C − C = 348 kJ mol -1 D H − Cl = 431 kJ mol -1 D C − H = 423 kJ mol -1 D Cl − Cl = 242 kJ mol -1 D C − Cl = 328 kJ mol -1 Entalpi reaksi : C 3 H 8 g + Cl 2 g → C 3 H 7 Clg + HClg adalah …. a. + 94 kJ mol -1 b. + 81 kJ mol -1 c. – 81 kJ mol -1 d. – 94 kJ mol -1 e. – 208 kJ mol -1 15. Diketahui beberapa energi ikatan rata-rata : D C = C = 146 kkal mol -1 D C − C = 83 kkal mol -1 D C − H = 99 kkal mol -1 D C − Cl = 79 kkal mol -1 D H − Cl = 103 kkal mol -1 Entalpi reaksi : C 2 H 4 g + HClg → C 2 H 5 Clg adalah …. a. – 510 kkal b. – 72,8 kkal c. – 12 kkal d. 12 kkal e. 510 kkal Setelah anda mengerjakan Tes Formatif di atas, cocokkanlah jawaban anda dengan Jawaban Tes Formatif. Anda dinyatakan berhasil bila nilai anda lebih besar dari 60 yaitu bila anda berhasil menjawab lebih 9 soal dari 15 soal yang ada. 23 Kunci Jawaban Tes formatif 1. E 2. B 3. E 4. D 5. B 6. C 7. B 8. C 9. E 10. D 11. C 12. C 13. B 14. D 15. C

E. Daftar Pustaka

Atkins, PW. 2010, Physical Chemistry, 9 th .ed. Oxford : Oxford University Press Brady, JE. 2009. Chemistry. 5 th Ed. New York : John Wiley Sons. Castellan, G.W. 1983 . Physical Chemistry 3 rd . Massachusset: Addison Wesley. Fogiel, M. 1992, The Essentials of Physical Chemistry II, Nex Jersey : Research and Education Association Oxtoby DW, Gillis, H.P, Nachtrieb. NH, 2001, Principles of Modern Chemistry, White, J.E. 1987. Physical Chemistry. New York: HBJ Publishers. 3.24

BAB III KEGIATAN BELAJAR 2

LAJU REAKSI

A. Tujuan antara

Kompetensi Kegiatan 1 yang akan dicapai meliputi 1. Mendefinisikan pengertian laju reaksi 2. Menuliskan ungkapan hukum laju reaksi 3. Menjelaskan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi 4. Menjelaskan hubungan antara luas permukaan pereaksi dengan laju reaksi 5. Menjelaskan hubungan antara temperatur dengan laju reaksi 6. Menjelaskan hubungan antara katalisator dengan laju reaksi 7. Menjelaskan mekanisme reaksi katalitik asam- basa 8. Menjelaskan pengaruh pH terhadap laju reaksi menggunakan katalisator asam- basa

B. Uraian Materi

Dalam kinetika kimia yang dipelajari adalah laju reaksi kimia dan energi yang berhubungan dengan proses tersebut, serta mekanisme berlangsungnya proses tersebut. Mekanisme reaksi adalah serangkaian tahap reaksi yang terjadi secara berturutan selama proses pengubahan reaktan menjadi produk. Perubahan kimia atau reaksi kimia berkaitan erat dengan waktu. Jika anda mengamati reaksi- reaksi kimia sehari disekitar anda, ada reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti proses pembakaran, tetapi adapula reaksi yang berjalan sangat lambat misalnya proses pengubahan dari zat organik fosil menjadi minyak bumi, atau proses pengubahan batuan menjadi marmer. Setiap reaksi kimia berlangsung dengan laju tertentu dan membutuhkan kondisi tertentu pula. Laju reaksi didefinisikan sebagai laju pengurangan reaktan tiap satuan waktu atau jika ditinjau dari produknya, maka laju reaksi adalah laju pembentukan produk tiap satuan waktu. Banyak faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi . Pengetahuan tentang faktor- faktor ini akan berguna dalam mengatur laju suatu reaksi. Hal ini sangat penting terutama untuk mengontrol proses- proses kimia dalam industri. Tentunya proses kimia