1. 88 konfigurasi penuh 1s
2
, kelompok unsur ini ditandai dengan konfigurasi elektronik penuh untuk setiap orbital dan dengan elektron valensi ns
2
np
6
. Karakteristik pada orbital kulit terluar inilah yang biasanya dikaitkan dengan sifat inert lembam unsur-
unsur yang bersangkutan, yaitu sangat stabil dalam arti sukar bereaksi dengan unsur- unsur lain. Namun demikian, akhir-akhir ini telah berhasil dibuat beberapa senyawa
xenon dan kripton seperti XeF
2
, XeF
4
, XeF
6
, XeO
4
, dan KrF
2
. Unsur-unsur inert ini sering juga disebut sebagai golongan nol karena sifat kestabilan yang tinggi atau M8
utama, namun menurut IUPAC diklasifikasikan sebagai golongan 18. Perlu dicatat bahwa konfigurasi elektronik unsur-unsur gas mulia dianggap sudah penuh, dan oleh
karenanya dipakai sebagai standar untuk menyatakan penuh atau tidak-penuhnya konfigurasi elektronik kelompok unsur-unsur lain.
4.2.2 Kelompok Unsur-Unsur “Utama”
Unsur-unsur golongan “utama” atau representatif ditandai oleh konfigurasi elektronik tidak-penuh pada satu kulit terluar, ns
1
- ns
2
np
-
5
, seperti ditunjukkan dalam Tabel 2.1. Unsur-unsur
30
Zn,
48
Cd, dan
80
Hg, masing-masing mempunyai konfigurasi elektronik [
18
Ar] 3d
10
4s
2
, [
36
Kr] 4d
10
5s
2
, dan [
54
Xe] 4f
14
5d
10
6s
2
. Unsur-unsur ini dapat membentuk ion M
2+
seperti unsur-unsur golongan M2 dengan beberapa kemiripan, namun dengan perbedaan sifat-sifat di antara kedua kelompok ini. Salah
satu perbedaannya adalah bahwa unsur-unsur Zn dan Cd mempunyai sifat kecenderungan yang lebih besar untuk membentuk senyawa-senyawa kompleks dengan
NH
3
, ion-ion X
-
dan CN
-
. Tabel 4.2 Komparasi beberapa sifat unsur M2 Gol.2 dan M2 Gol.12
Unsur Konfigurasi
Elektronik Titik Leleh
o
C Jari-jari
M
2+
Å E
o
V, untuk M
2+
aq
+ 2e M
s
M2 Be [He] 2s
2
1280 0,34
- 1,85
Mg [Ne] 3s
2
650 0,65
- 2,37
Ca [Ar] 4s
2
840 0,99
- 2,87
Sr [Kr] 5s
2
770 1,13
- 2,89
Ba [Xe] 6s
2
725 1,35
- 2,90
Ra [Rn] 7s
2
700 1,40
- 2,92
M2 Zn [Ar] 3d
10
4s
2
420 0,74
- 0,76
Cd [Kr] 4d
10
5s
2
320 0,97
- 0,40
Hg [Xe] 4f
14
5d
10
6s
2
- 39 1,10
+ 0,85
1. 89 Catatan :
Dalam beberapa hal Hg mempunyai sifat-sifat yang unik, jauh berbeda dengan Zn dan Cd, misalnya potensial elektrode yang jauh berharga positif, berupa cairan pada suhu kamar,
dan mempunyai konfigurasi elektronik dengan orbital 4f
14
terisi penuh.
Perbedaan sifat-sifat di antara kedua kelompok ini mungkin disebabkan oleh perbedaan konfigurasi elektronik terluar yaitu 18 elektron bagi ion M
2+
untuk kelompok ini. Dengan penuhnya elektron d
10
untuk kelompok ini diduga ada hubungannya dengan sifat polarisasi ion M
2+
yang jauh lebih besar daripada sifat polarisasi ion-ion divalen dari kelompok M2 sebagai akibat sifat orbital d yang mudah mengalami
distorsi. Oleh karena itu ketiga unsur tersebut sering dinyatakan pula sebagai kelompok unsur utama tetapi dengan notasi M2. Komparasi beberapa sifat kelompok unsur M2
dan M2 dapat diperiksa pada Tabel 4.2.
4.2.3 Kelompok Unsur Transisi
