Pendahuluan KEGIATAN BELAJAR EVALUASI

2 suatu unsur. Bagaimanakah menentukan massa satu atom suatu unsur dan bagaimanakah satuannya? Ahli kimia John Dalton pertama kali menyarankan massa satu atom hidrogen sebagai satu satuan massa atom. Francis Aston, penemu spektrometer massa, menggunakan 116 dari massa satu atom oksigen-16 sebagai satu satuan massa atom. Sehingga sebelum tahun 1961 ahli fisika mendefinisikan satu satuan massa atom sma the physical atomic mass unit amu sebagai 1 16 dari massa satu atom oksigen-16. Namun ahli kimia mendefinisikan satu satuan massa atom sebagai 1 16 dari massa rata-rata isotop atom oksigen. Jadi sebelum tahun 1961 ahli-ahli fisika dan ahli-ahli kimia menggunakan simbul sma amu sebagai satu satuan massa atom dengan harga sedikit berbeda. Satuan lama ini kadang-kadang sekarang masih dijumpai dalam literatur ilmiah. Tetapi standar satuan massa atom yang diterima sekarang adalah satuan massa atom yang diseragamkan the unified atomic mass unit dengan simbul u symbol u, dengan: 1 u = 1,0003179 sma amu skala fisika physical scale dan 1 u = 1,000 043 sma amu skala kimia chemical scale. Kedua satuan massa atom terdahulu harganya lebih kecil daripada satuan massa atom yang telah diseragamkan the unified atomic mass unit, yang telah diadopsi oleh IUPAP the International Union of Pure and Applied Physics pada tahun 1960 dan oleh IUPAC the International Union of Pure and Applied Chemistry pada tahun 1961. Sejak tahun 1961, satu satuan massa atom didefinisikan sama dengan seperduabelas 112 dari massa satu atom karbon-12 yang tidak terikat, dalam keadaan diam at rest, dan dalam tahana dasar ground state. Dengan demikian dapat dipahami bahwa massa satu atom larbon-12 adalah tepat 12 u. Berdasarkan keterangan di atas, massa satu atom suatu unsur saat ini ditetapkan dengan membandingkannya terhadap standar tertentu yaitu standar atom karbon-12 dengan massa 12 u tepat. Sehingga istilah yang tepat untuk massa satu atom suatu unsur adalah massa atom relatif dengan simbul A r dengan tanpa satuan. Sesuai dengan standar karbon- 12, maka massa atom relatif suatu unsur adalah massa rata-rata suatu atom unsur berdasarkan kelimpahan nuklidanya, relatif terhadap massa satu nuklida karbon-12 yang tidak terikat, dalam keadaan diam at rest, dan dalam tahana dasar ground state. Adakah hubungan antara massa atom dengan satuan u dengan satuan massa yang telah dikenal yaitu gram ? Massa satu atom karbon-12 ditetapkan 12,00 u tepat dan telah didapatkan bahwa massa satu atom karbon-12 adalah 1,9926786 x 10 − 23 gram. Dengan demikian seperduabelas dari massa satu atom karbon-12 dalam gram ini sama dengan 1u.