1. 89 Catatan :
Dalam beberapa hal Hg mempunyai sifat-sifat yang unik, jauh berbeda dengan Zn dan Cd, misalnya potensial elektrode yang jauh berharga positif, berupa cairan pada suhu kamar,
dan mempunyai konfigurasi elektronik dengan orbital 4f
14
terisi penuh.
Perbedaan sifat-sifat di antara kedua kelompok ini mungkin disebabkan oleh perbedaan konfigurasi elektronik terluar yaitu 18 elektron bagi ion M
2+
untuk kelompok ini. Dengan penuhnya elektron d
10
untuk kelompok ini diduga ada hubungannya dengan sifat polarisasi ion M
2+
yang jauh lebih besar daripada sifat polarisasi ion-ion divalen dari kelompok M2 sebagai akibat sifat orbital d yang mudah mengalami
distorsi. Oleh karena itu ketiga unsur tersebut sering dinyatakan pula sebagai kelompok unsur utama tetapi dengan notasi M2. Komparasi beberapa sifat kelompok unsur M2
dan M2 dapat diperiksa pada Tabel 4.2.
4.2.3 Kelompok Unsur Transisi
Batasan mengenai unsur transisi masih sering diperdebatkan. Dari satu sisi, unsur - unsur transisi mencakup seluruh unsur-unsur dengan orbital nd
1
-
10
sedang diisi elektron menurut prinsip aufbau. Secara umum, batasan ini memberikan karakteristik
konfigurasi elektronik
.......
n-1d
1
-
10
ns
1
-
2
, dan dengan demikian unsur-unsur dengan konfigurasi elektronik
.......
n-1d
10
ns
2
yaitu Zn, Cd, dan Hg termasuk di dalamnya. Sebaliknya pandangan lain, yang lebih banyak diikuti oleh para ahli kimia,
mempertimbangkan bahwa ketiga unsur kelompok terakhir ini mempunyai sifat-sifat yang berbeda dari umumnya sifat-sifat kelompok unsur transisi, misalnya dalam hal
sifat magnetis dan warna. Oleh karena itu, ketiga unsur tersebut tidak dapat dipertimbangkan sebagai unsur-unsur transisi. Dengan demikian, unsur-unsur transisi
kemudian menunjuk pada unsur-unsur dengan konfigurasi elektronik belum penuh pada salah satu atau kedua kulit terluar yang melibatkan orbital d yaitu dengan karakteristik
konfigurasi elektronik
.......
n-1d
1
-
10
ns
1
-
2
. Jadi, jelas bahwa dengan batasan demikian ini ketiga unsur tersebut, Zn, Cd, dan
Hg, tidak termasuk sebagai unsur transisi. Kedua batasan ini dengan mudah dapat dikomparasikan sebagai berikut:
Kelompok Transisi, d Unsur menurut batasan pertama
Unsur menurut batasan kedua
I pertama Sc - Zn
Sc - Cu II kedua
Y - Cd
Y - Ag
III ketiga La, dan Hf - Hg
La, dan Hf - Au
1. 90 Perlu dicatat bahwa untuk kelompok transisi seri III tersebut anggota pertamanya
adalah
57
La .... 5d
1
dan setelah melompati kelompok unsur transisi dalam 4f baru disambung anggota kedua,
72
Hf dan seterusnya. Dalam hal ini kelompok unsur 4f adalah
58
Ce -
71
Lu, dan kelompok unsur 5f adalah
90
Th -
103
Lr. Versi lain menyarankan bahwa
71
Lu .... 5d
1
merupakan anggota pertama sehingga tidak terjadi lompatan, dan konsekuensinya adalah bahwa kelompok unsur 4f terdiri atas
57
La -
70
Yb dan kelompok unsur 5f terdiri atas
89
Ac -
102
No. Hal yang sangat penting adalah adanya kekecualian atau penyimpangan konfigurasi elektronik terhadap prinsip aufbau untuk beberapa
unsur transisi seperti ditunjukkan pada Tabel 4.3. Penyimpangan konfigurasi elektronik tersebut sering dihubungkan dengan kestabilan bagi sistem orbital penuh dan setengah
penuh. Tabel 4.3. Konfigurasi elektronik beberapa unsur
yang menyimpang dari aturan aufbau Konfigurasi elektronik menurut
Unsur prinsip aufbau data spektroskopi
eksperimen
24
Cr [
18
Ar] 3d
4
4s
2
[
18
Ar] 3d
5
4s
1 29
Cu [
18
Cu] 3d
9
4s
2
[
18
Ar] 3d
10
4s
1 41
Nb [
36
Kr] 4d
3
5s
2
[
36
Kr] 4d
4
5s
1 42
Mo [
36
Kr] 4d
4
5s
2
[
36
Kr] 4d
5
5s
1 44
Ru [
36
Kr] 4d
6
5s
2
[
36
Kr] 4d
7
5s
1 45
Rh [
36
Kr] 4d
7
5s
2
[
36
Kr] 4d
8
5s
1 46
Pd [
36
Kr] 4d
8
5s
2
[
36
Kr] 4d
10 47
Ag [
36
Kr] 4d
9
5s
2
[
36
Kr] 4d
10
5s
1 78
Pt [
54
Xe] 4f
14
5d
8
6s
2
[
54
Xe] 4f
14
5d
9
6s
1 79
Au [
54
Xe] 4f
14
5d
9
6s
2
[
54
Xe] 4f
14
5d
10
6s
1
4.3 Sifat-Sifat Periodisitas
