v tersedia di bagian akhir masing- masing modul. Usahakan penguasaan materi
anda sampai mencapai tingkat penguasaan paling rendah 80.
D. Tujuan akhir
Kompetensi Kegiatan 1 yang akan dicapai meliputi : 1.
Menjelaskan pengertian entalpi suatu zat dan perubahannya. 2.
Menentukan ∆
H reaksi berdasarkan eksperimen 3.
Menggunakan hukum Hess untuk menghitung ∆
H reaksi 4.
Menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar untuk menghitung
∆ H reaksi
5. Menggunakan data energi ikatan untuk menghitung
∆ H reaksi
6. Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kalor pembakaran
berbagai bahan bakar. Kompetensi Kegiatan 2 yang akan dicapai dengan modul ini adalah :
1. Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dan orde reaksi
2. Mendeskripsikan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi
3. Mendeskripsikan hubungan antara luas permukaan pereaksi dengan laju
reaksi 4.
Mendeskripsikan hubungan antara temperatur dengan laju reaksi 5.
Mendeskripsikan hubungan antara katalisator dengan laju reaksi 6.
Mendeskripsikan mekanisme reaksi katalitik 7.
Menjelaskan teori- teori yang mendasari laju reaksi Sedangkan untuk Kompetensi kegiatan 3 yang akan dicapai meliputi :
1. Tetapan Kesetimbangan
2. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan
3. Hubungan Kuantitatif antara Pereaksi dan Hasil Reaksi
6
BAB II KEGIATAN BELAJAR 1
TERMOKIMIA A.
Tujuan Antara
Setelah mempelajari modul ini anda diharapkan dapat : 1.
Menjelaskan hukum kekekalan energi. 2.
Menjelaskan perubahan energi dari suatu sistem melalui dua cara yaitu kalor dan kerja.
3. Menjelaskan diagram entalpi reaksi eksoterm dan endoterm.
4. Menjelaskan tentang pengertian entalpi dan perubahannya.
5. Menuliskan persamaan termokimia.
6. Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.
7. Menentukan harga
∆ H reaksi dengan melakukan eksperimen sederhana.
8. Menentukan
∆ H dari reaksi yang berlangsung secara bertahap.
9. Menghitung harga
∆ H reaksi dengan menggunakan Hukum Hess
10. Menghitung harga
∆ H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan
11. Membandingkan kalor pembakaran berbagai bahan bakar dalam kehidupan sehari-
hari. 12.
Menjelaskan dampak pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang dihasilkan.
B. Uraian Materi
Reaksi kimia selalu berlangsung dengan melibatkan energi, baik penyerapan maupun pelepasan energi. Reaksi yang menyerap energi disebut reaksi endoterm,
sedangkan reaksi yang melepas energi disebut reaksi eksoterm. Jumlah energi yang menyertai suatu reaksi disebut dengan kalor reaksi.
Kalor
Perubahan energi yang menyertai suatu reaksi kimia biasanya berupa panas yang disebut kalor. Termokimia mempelajari hubungan antara kalor reaksi dengan suatu reaksi
kimia. Kalor reaksi menyatakan perubahan energi yang menyertai suatu reaksi kimia. Hal ini dapat dipahami dari reaksi pembakaran bensin dalam silinder mobil yang menghasilkan
kalor. Sebagian kalor diubah menjadi gerakkerja melalui ekspansi gas yang mendorong
