Konsep Mol. KEGIATAN BELAJAR EVALUASI
11
Menurut Sistem Internasional SI, satu mol adalah jumlah zat yang
mengandung partikel-partikel elementer, sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 0,012 kg 12 gram karbon-12.
Definisi ini diadopsi oleh ICPM International Committee for Weights and Measures pada tahun 1967, dan pada tahun 1971 definisi itu diadopsi oleh CGPM General Conference on
Weights and Measures yang ke 14. Pada tahun 1980 the ICPM mengklarifikasi definisi itu
dengan nendefinikan bahwa atom-atom karbon-12 dalam keadaan tidak terikat dan dalam tahana dasarnya ground state. Definisi satu mol dengan demikian menjadi sebagai berikut
ini.
Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung partikel-partikel elementer, sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 0,012 kg = 12 gram karbon-12. ,
dimana atom-atom karbon-12 dalam keadan tidak terikat, diam dan dalam tahana dasarnya ground state.
Jumlah partikel atom, molekul, ion yang terdapat dalam 0,012 kg 12 gram karbon-12 dikenal sebagai
tetapan Avogadro the Avogadro constant,
dengan lambang L dan jumlah partikel itu ditentukan secara eksperimen lihat contoh soal no. 7 dan 8. Harga tetapan
Avogadro yang telah diterima adalah sebesar
6,0221417930×10
23
partikel mol
-1
. Berdasarkan definisi tersebut, maka 12 gram C-12 massa atom relatif 12 mengandung 1 mol
atom C-12; 32 gram O
2
massa molekul relatif 32 mengandung 1 mol molekul O
2
. Sebaliknya satu mol atom C-12 massanya 12 gram ; satu mol molekul O
2
massanya 32 gram; dan satu mol NO
2
g massanya adalah 46 gram Mr NO
2
= 46. Hubungan 1 mol zat dengan A
r
atau M
r
zat ini yang sering digunakan untuk mengubah mol menjadi gram aau gram menjadi mol. Sebagai contoh, berapakah massa dari 2 mol gas NO
2
?. Penyelesaiannya dengan memakai hubungan 1 mol gas NO
2
dengan M
r
nya dalam gram. Jadi, 1 mol gas NO
2
= 46 gram 2 mol gas NO
2
= 2 x 46 gram Sebaliknya, berapakah jumlah mol yang terdapat dalam 92 gram NO
2
. Penyelesaiannya tetap menggunakan hubungan 1 mol gas NO
2
dengan M
r
nya dalam gram. 1 mol gas NO
2
= 46 gram 1 gram NO
2
= 46
NO gas
mol 1
2
92 gram NO
2
= mol
46 2
12 Pengubahan massa gram zat menjadi jumlah molnya dengan demikian dilakukan dengan
membagi massa gram zat dengan A
r
atau M
r
.
Namun definisi mol bukan massa dibagi A
r
atau M
r
. Massa satu mol zat yang sesuai dengan massa atom relatif , atau massa molekul
relatif, atau massa rumus relatif zat itu dalam gram disebut massa molar molar mass.
Massa molar O
2
= 32 gram mol
-1
, massa molar NO
2
= 46 gram mol
-1
. Besaran mol sangat penting dalam ilmu kimia. Pentingnya mol ini akan dapat
diketahui pada pembahasan stiokiometri. Kerena pentingnya mol itu maka di beberpa Sekolah Menengah Atas SMA di Amerika Serikat khususnya Amerika Utara dan di
Canada, mol dirayakan mol sebagai hari mol
Mole Day.
Hari mol ini merupakan perayaan tidak resmi yang diperingati sehari penuh pada
tanggal 23 Oktober antara jam 6:02 pagi dan 6:02 sore. Waktu dan tanggal perayaannya diturunkan dari tetapan Avogadro the Avogadro
constant , yaitu 6.022×10
23
. Hari mol dimulai dari artikel yang dimuat dalam The Science Teacher
pada awal tahun 1980. Terinspirasi oleh artikel tesebut, Maurice Oehler, pensiunan guru kimia dari Prairie du Chien, Wisconsin, mendirikan yayasan, the National Mole Day
Foundation NMDF pada 15 Mei 1991. Hari mol dirayakan dengan berbagai aktivitas yang
berhubungan dengan Ilmu Kimia atau mol.