Teori Atom Dalton. KUNCI JAWABAN LEMBAR ASESMEN

6 adalah : 2 1 66 , 2 33 , 1 = . Hal ini sesuai dengan teori atom bahwa bila karbon monooksida terdiri dari 1 atom oksigen yang terikat dengan satu atom karbon dan karbon dioksida terdiri dari 2 atom oksigen yang terikat dengan satu atom karbon, maka berat oksigen di dalam molekul karbon dioksida haruslah dua kali massa oksigen di dalam molekul karbon monooksida. Untuk lebih jelasnya perhtikan Gambar 1.2. Rangkuman. Ilmu kimia adalah ilimu yang membahas, khususnya tentang kemungkinan perubahannya menjadi benda lain tranformation of matter secara permanen. Sifat materi dapat dibagi menjadi 2 katagori yang besar yaitu sifat ekstensif yang aditif dan Karbon dengan berat sama Perbandingan berat oksigen, 1 :2 Karbon monooksida Karbon dioksida Gambar 1.2 Hukum Perbandingan berganda. 7 sifat intensif yang non aditif. Disamping itu materi dapat pula dibedakan atas sifat fisika dan sifat kimia. Tiga pembagian materi yang merupakan jantungnya ilmu kimia adalah unsur elements senyawa compounds, dan sistem dispersi. Hukum-hukum dasar ilmu kimia adalah hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum perbandingan berganda. Senyawa yang menyimpang dari hukum kekekalan massa disebut bertolida. Hukum-hukum dasar ilmu kimia ini dapat dijelaskan dengan tori atom Dalton. Soal Latihan. 1.1. Sebutkan perbedaan antara sifat ekstensif dan intensif dan berikan contohnya, kalau bisa berikanlah contoh yang berbeda dengan yang ada dalam diktat ini. 1.2. Sebutkan perbedaan antar kerapatan dengan kerapatan jenis, serta berikan satuannya. 1.3. Mengapa massa digunakan untuk menyatakan jumlah materi di dalam suatu objek, bukannya berat ?. 1.4. Sebutkan perbedaan antara : a. Unsur dan senyawa b. Atom dan molekul c. Campuran homogen dan heterogen d senyawa dan unsur. 1.5. Nyatakan dengan kata-kata sendiri hukum : Kekekalam massa; Perbandingan tetap; Perbandingan berganda. 1.6. Dua sampel magnesium oksida dianalisis. Sampel pertama mengandung 1,52 gram magnesium dan 1,00 gram oksigen. Sampel kedua mengandung 4,56 gram magnesium dan 3,00 gram oksigen. Apakah hasil analisis ini mematuhi hukum Perbandingan tetap hukum Proust ?. 1.7. Timah membentuk dua senyawa oksida. Senyawa pertama mengandung 1,35 gram oksigen setiap 10 gram timah dan senyawa kedua mengandung 2,70 gram oksigen setiap 10 gram timah. Tunjukkan bahwa hasil ini mematuhi hukum Perbandingan berganda hukum Dalton. 1.8. Gambarkanlah dengan kata-kata bahwa teori atom Dalton menjelaskan a hukum kekekalan massa b hukum Perbandingan tetap c hukum Perbandingan berganda. 1 2. STOIKIOMETRI

A. Pendahuluan

Istilah stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu stoicheon yang berarti unsur element dan metron yang berarti pengukuran measure. Jadi stoikiometri menunjuk pada hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk dalam reaksi. Stoikiometri dapat dikatakan pula sebagai hitungan aritmatika ilmu kimia. Pada Parwa ini, sebelum melakukan hitungan kimia, terlebih dahulu akan dibahas tentang massa atom relatif dan massa molekul relatif, dan konsep mol. Secara rinci, setelah membaca Parwa ini diharapkan Sdr dapat menguasai hal-hal sebagaimana diuraikan pada Kompetensi Dasar dan Indikator sebagai berikut ini. Kompetensi Dasar Memahami cara penentuan massa atom dan massa molekul relatif dengan spektrometer massa dan melakukan perhitungan kimia dengan pendekatan faktor konversi serta perhitungan kimia dalam analisis volumetri. Indikator 1. Menghitung massa atom relatif suatu unsur dari kelimpahan relatif isotopnya atau spektrum massanya. 2. Melakukan perhitungan kimia dengan menggunakan konsep mol dalam suatu rumus kimia, persamaan reaksi kimia, dengan pendekatan faktor konversi. 3. Menentukan rumus empiris dan molekul suatu senyawa dari komposisi unsur-unsurnya . 4. Medefinisikan berbagai besaran konsentrasi. 5. Mengubah besaran konsentrasi ke besaran konsentrasi yang lain. 6. Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu. 7. Melakukan perhitungan kimia menggunakan volume dan konsentrasi larutan-larutan 8. Melakukan perhitungan volumetri pada titrasi asam-basa 9. Melakukan perhitungan volumetri pada titrasi redoks.

B. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai masa dan volum. Teori atom Dalton mengatakan bahwa bagian terkecil dari materi adalah atom. Atom dengan demikian mempunyai massa. Teori atom Dalton sangat memacu penelitian mencari massa satu atom 2 suatu unsur. Bagaimanakah menentukan massa satu atom suatu unsur dan bagaimanakah satuannya? Ahli kimia John Dalton pertama kali menyarankan massa satu atom hidrogen sebagai satu satuan massa atom. Francis Aston, penemu spektrometer massa, menggunakan 116 dari massa satu atom oksigen-16 sebagai satu satuan massa atom. Sehingga sebelum tahun 1961 ahli fisika mendefinisikan satu satuan massa atom sma the physical atomic mass unit amu sebagai 1 16 dari massa satu atom oksigen-16. Namun ahli kimia mendefinisikan satu satuan massa atom sebagai 1 16 dari massa rata-rata isotop atom oksigen. Jadi sebelum tahun 1961 ahli-ahli fisika dan ahli-ahli kimia menggunakan simbul sma amu sebagai satu satuan massa atom dengan harga sedikit berbeda. Satuan lama ini kadang-kadang sekarang masih dijumpai dalam literatur ilmiah. Tetapi standar satuan massa atom yang diterima sekarang adalah satuan massa atom yang diseragamkan the unified atomic mass unit dengan simbul u symbol u, dengan: 1 u = 1,0003179 sma amu skala fisika physical scale dan 1 u = 1,000 043 sma amu skala kimia chemical scale. Kedua satuan massa atom terdahulu harganya lebih kecil daripada satuan massa atom yang telah diseragamkan the unified atomic mass unit, yang telah diadopsi oleh IUPAP the International Union of Pure and Applied Physics pada tahun 1960 dan oleh IUPAC the International Union of Pure and Applied Chemistry pada tahun 1961. Sejak tahun 1961, satu satuan massa atom didefinisikan sama dengan seperduabelas 112 dari massa satu atom karbon-12 yang tidak terikat, dalam keadaan diam at rest, dan dalam tahana dasar ground state. Dengan demikian dapat dipahami bahwa massa satu atom larbon-12 adalah tepat 12 u. Berdasarkan keterangan di atas, massa satu atom suatu unsur saat ini ditetapkan dengan membandingkannya terhadap standar tertentu yaitu standar atom karbon-12 dengan massa 12 u tepat. Sehingga istilah yang tepat untuk massa satu atom suatu unsur adalah massa atom relatif dengan simbul A r dengan tanpa satuan. Sesuai dengan standar karbon- 12, maka massa atom relatif suatu unsur adalah massa rata-rata suatu atom unsur berdasarkan kelimpahan nuklidanya, relatif terhadap massa satu nuklida karbon-12 yang tidak terikat, dalam keadaan diam at rest, dan dalam tahana dasar ground state. Adakah hubungan antara massa atom dengan satuan u dengan satuan massa yang telah dikenal yaitu gram ? Massa satu atom karbon-12 ditetapkan 12,00 u tepat dan telah didapatkan bahwa massa satu atom karbon-12 adalah 1,9926786 x 10 − 23 gram. Dengan demikian seperduabelas dari massa satu atom karbon-12 dalam gram ini sama dengan 1u.