87 Lampiran 1. RPP Kelas Eksperimen
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama Sekolah
: SMA NEGERI 1 NGAGLIK Mata Pelajaran
: Kimia Kelas Program
: XI IPA SemesterTh. Pelajaran : Gasal 2016-2017
Alokasi Waktu
: 5 x 45 menit
A. Standar Kompetensi
3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan
industri.
B. Kompetensi Dasar
3.1.Mendiskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
C. Indikator
1. Menghitung konsentrasi larutan molaritas larutan. 2. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi melalui percobaan.
3. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor konsentrasi yang mempengaruhi laju reaksi.
D. Tujuan Pembelajaran
Setelah diskusi informasi tentang kinetika reaksi, peserta didik dapat : 1. Menghitung konsentrasi larutan molaritas larutan
2. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju melalui percobaan. 3. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor konsentrasi yang
mempengaruhi laju reaksi
E. Materi Pembelajaran
1. Kemolaran
Kemolaran atau molaritas merupakan satuan konsentrasi. Molaritas adalah banyaknya mol zat dalam volum satu liter larutan Polling, 1991.
2. Definisi Laju Reaksi
Menurut Polling 1991, kecepatan reaksi atau laju reaksi adalah perubahan konsentrasi zat pereaksi atau zat produk dalam satuan waktu. Secara umum laju
88 reaksi kimia didefinisikan sebagai pengurangan konsentrasi zat pereaksi atau
pertambahan konsentrasi hasil reaksi dalam suatu reaksi kimia per satuan waktu. Laju reaksi diberi simbol v . Contoh:
A→B Pada awal reaksi , hasil reaksi B belum ada dalam campuran. Setelah reaksi
berjalan konsentrasi B semakin bertambah, sedangkan konsentrasi A semakin berkurang. Laju reaksi dapat ditentukan dengan menghitung pertambahan
konsentrasi B tiap satuan waktu tertentu atau menghitung pengurangan konsentrasi A setip satuan waktu
∆� tertentu. Satuan laju reaksi adalah Mdetik. V
= −
∆[ ] ∆�
atau � = +
∆[ ] ∆�
3. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Menurut Polling 1991: 3-5, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
adalah:
a. Sifat zat yang bereaksi Kereaktifan suatu zat yang bereaksi sangat menentukan kecepatan reaksi
Polling, 1991. Sementara menurut Sastrohamidjojo 2008, sifat pereaksi ini mempengaruhi pemutusan dan pembentukan ikatan baru, sehingga laju reaksi
bergantung pada jenis ikatan suatu zat. b. Konsentrasi zat pereaksi
Reaksi biasanya berlangsung cepat apabila konsentrasi pereaksi diperbesar, sebaliknya reaksi akan berjalan dengan laju yang lambat apabila konsentrasi zat
pereaksi diperkecil. Polling 1991 menyatakan bahwa reaksi akan terjadi jika zat- zat yang bereaksi saling bertumbukan.
c. Luas permukaan bidang sentuh Luas permukaan bidang sentuh zat
–zat yang bereaksi sangat berpengaruh terhadap laju reaksi, sehingga suatu zat dalam bentuk serbuk dan bongkahan atau
kepingan akan memiliki laju reaksi yang berbeda. Dalam massa yang sama, jika zat-zat yang bereaksi memiliki ukuran partikel kecil, maka reaksi akan berlangsung
lebih cepat. Sebab zat yang memilki ukuran partikel lebih kecil mempunyai luas permukaan lebih besar Polling, 1991.
d. Suhu Suhu yang tinggi akan meningkatkan laju reaksi dan suhu yang lebih rendah
akan meurunkan laju reaksi
89 e. Tekanan
Penambahan tekanan akan memperkecil volume dan menaikkan konsentrasi, sehingga akan meningkatkan laju reaksi
f. Katalis Katalis adalah zat yang dapat mempercepat reaksi, tetapi katalis tidak ikut
bereaksi, sehingga akan diperoleh kembali pada akhir reaksi.
F. Strategi Pembelajaran
