KISI-KISI INSTRUMEN UJI COBA TES
Nama Sekolah : SMA – Negeri 87 Jakarta
Mata Pelajaran : Kimia
Pokok Bahasan : Reaksi Redoks
KelasSemester : X2
Standar Kompetensi. 3. : Memahami sifat larutan non elektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi reduksi.
Kompetensi Dasar. 3.2. : Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa
serta penerapannya.
No Indikator Soal
Jumlah Butir
Nomor Soal
Jenjang Kognitif
1. Siswa mampu menjelaskan konsep oksidasi
reduksi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, perpindahan elektron, dan perubahan
biloks. 1
1 C
2
2 Siswa mampu menuliskan contoh reaksi
redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen dan berdasarkan perpindahan
electron. 1
2 C
2
3
Siswa mampu menentukan bilangan oksidasi atomunsur dalam senyawa atau ion.
1 3
C
3
4 Siswa mampu menjelaskan beberapa senyawa
yang tidak dapat dioksidasi. 1
4 C
6
5 Siswa mampu membedakan reaksi redoks,
autoredosk, dan bukan redoks, serta mampu menentukan oksidator dan reduktor dalam
reaksi redoks. 1
5 C
3
6
Siswa mampu menuliskan reaksi pada gas klor dengan air, menentukan reaksi tersebut
redoks, autoredoks, serta dapat menentukan oksidator dan reduktornya.
1 6
C
5
7 Siswa mampu menuliskan reaksi pada
pencemar udara dengan air, menentukan reaksi tersebut redoks, autoredoks, serta dapat
menentukan oksidator dan reduktornya. 1
7 C
5
8. Siswa mampu menuliskan nama senyawa
menurut IUPAC berdasarkan bilangan oksidasi.
1 8
C
3
9 Siswa mampu menuliskan rumus kimia dari
nama senyawa IUPAC berdasarkan bilangan oksidasi.
1 9
C
3
10. Siswa mampu mendeskripsikan konsep
redoks dalam kehidupan sehari-hari. 1
10 C
4
11 Siswa mampu mendeskripsikan konsep
redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.
1 11
C
6
Jumlah 11
11 11
Keterangan : Tanda bintang menyatakan soal tersebut tidak dipakai pada instrumen penelitian.
Instrumen
1. Jelaskan pengertian redoks berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan elektron, dan perubahan bilangan oksidasi
2. Buatlah contoh reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen dan berdasarkan perpindahan elektron, masing-masing satu contoh berikan
penjelasan 3. Tentukanlah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut:
a. NaCl b. PO
4 3-
c. Cl
2
O
5
d. Cr
2
O
7 2-
4. Mengapa S dalam SO
4 2-
dan N dalam ion NO
3 -
tidak dapat dioksidasi lagi? Berikan alasannya
5. Tentukanlah apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks, autoredoks atau bukan redoks, jika reaksi redoksautoredoks tentukan reduktor dan
oksidatornya a. SnCl
2
+ Cl
2
→ SnCl
4
b. 2Ag + Cl
2
→ 2AgCl c. CaCO
3
→ CaO + CO
2
d. 2H
2
O
2
→ 2H
2
O + O
2
6. Gas klor Cl
2
dapat digunakan sebagai pembasmi bakteri dalam air, ketika gas klor ditambahkan ke dalam air terjadi reaksi kimia yang menghasilkan ion
H
+
, ion Cl
-
, dan HOCl. Buatlah persamaan reaksi yang terjadi, Apakah reaksi
tersebut merupakan reaksi redoksautoredoks? Jika reaksi redoksautoredoks tentukan oksidator dan reduktornya
7. Pencemar udara “smog”, diketahui mengandung gas nitrogen dioksida NO
2
. Adanya NO
2
di udara dapat menyebabkan hujan asam karena NO
2
dapat bereaksi dengan air membentuk gas nitrogen monoksida NO, dan asam
nitrat HNO
3
, buatlah persamaan reaksi yang terjadi, apakah reaksi tersebut merupakan reaksi redoksautoredoks? Jika reaksi redoksautoredoks tentukan
reduktor dan oksidatornya
8. Tentukanlah nama dari senyawa berikut:
