Jenis-jenis Hidrolisis Garam Hidrolisis Garam 1. Pengertian Hidrolisis Garam
Konsentrasi ion OH
–
sama dengan konsentrasi HA. Sedangkan konsentrasi kesetimbangan ion A
–
dapat dianggap sama dengan konsentrasi ion A
–
yang berasal dari garam. Maka dari itu, diperoleh [HA] = [OH
–
] dan =
[ ][
] [
] =
[ ]
[ ]
[ ] =
[ ]
Harga tetapan hidrolisis K
h
dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah HA K
a
dan tetapan kesetimbangan air K
w
. HA
aq
A
– aq
+ H
+ aq
K = K
a
A
– aq
+ H
2
O
l
HA
aq
+ OH
– aq
K = K
h
+ H
2
O
l
H
+ aq
+OH
– aq
K = K
w
Menurut prinsip kesetimbangan diperoleh: K
a
× K
h
= K
w
atau K
h
= Jika K
h
= digabung dengan [
] = [
], maka diperoleh [
] = [
] pH larutan garam dapat ditentukan dengan rumus:
pOH = – log [OH
–
] pH = pK
w
– pOH pH = 14 – pOH
2 Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah Garam NH
4
Cl merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH
4
OH. Garam ini di dalam air akan terurai menjadi ion NH
4 +
dan ion Cl
–
. Ion NH
4 +
merupakan basa konjugasi kuat dan dapat bereaksi dengan air menurut persamaan reaksi berikut.
NH
4 +
aq
+ H
2
O
l
NH
3aq
+ H
3
O
+ aq
Jika NH
3
diberi simbol B, maka persamaan reaksi dapat dituliskan: BH
+ aq
+ H
2
O
l
B
aq
+ H
3
O
+ aq
Tetapan hidrolisis K
h
dapat dituliskan sebagai berikut.
= [ ] [
] [
] Konsentrasi BH
+
mula-mula bergantung pada konsentrasi garam yang dilarutkan. Misal konsentrasi BH
+
mula-mula = M dan konsentrasi BH
+
yang terhidrolisis = x, maka konsentrasi
kesetimbangan dari semua komponen adalah: BH
+ aq
+ H
2
O
l
B
aq
+ H
3
O
+ aq
Mula-mula: M
Bereaksi : x
+x +x
Setimbang : M
x x
x Karena nilai x relatif kecil jika dibandingkan terhadap M, maka M x
M. Dengan mengganti H
3
O
+
dengan H
+
maka dapat ditulis: =
[ ] [ ]
[ ]
Dari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa [B] = [H
+
], sehingga =
[ ][
] [
] =
[ ]
[ ]
[ ] =
[ ]
Harga tetapan hidrolisis K
h
dapat dihubungkan dengan tetapan ionisasi basa lemah K
b
dan tetapan kesetimbangan air K
w
. BH
+ aq
+ H
2
O
l
B
aq
+ H
3
O
+ aq
K = K
h
B
aq
+ H
2
O
l
BH
+ aq
+ OH
– aq
K = K
b
+ H
2
O
l
+ H
2
O
l
H
3
O
+ aq
+ OH
– aq
atau H
2
O
l
H
+ aq
+ OH
– aq
K = K
w
Menurut prinsip kesetimbangan diperoleh: K
b
× K
h
= K
w
atau K
h
= Jadi, pH larutan garam dapat ditentukan dengan rumus berikut:
pH = – log [H
+
] = – log
[ ]
3 Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah Garam jenis ini mengalami hidrolisis total. Artinya pada
hidrolisis ini, basa konjugasi A
–
dari asam lemah AH dan asam konjugasi BH
+
dari basa lemah B terjadi reaksi hidrolisis. Persamaan reaksi adalah:
A
– aq
+ H
2
O
l
AH
aq
+ OH
– aq
K = K
a
BH
+ aq
B
aq
+ H
+ aq
K = K
b
A
– aq
+ BH
+ aq
+ H
2
O
l
AH
aq
+ OH
– aq
+ B
aq
+ H
+ aq
Secara kuantitatif, pH larutan sukar dikaitkan dengan harga K
a
dan K
b
maupun dengan molaritas garam. pH larutan hanya bisa ditentukan melalui pengukuran. Jika garam yang terhidrolisis sedikit,
maka pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus berikut. [
] = dengan K
w
= tetapan ionisasi air K
a
= tetapan ionisasi asam K
b
= tetapan ionisasi basa [H
+
]= molaritas H
+
..................... M Hubungan K
a
, K
b
dan K
h
dapat dirumuskan seperti di bawah ini =