181
Kelebihan sistem periodik Mendeleev
1. Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
2. Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya. 3. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah
mempunyai tempat yang kosong.
Kekurangan sistem periodik Mendeleev
1. Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan. 2. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh :
Te 128 sebelum I 127. 3. Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan
4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat. 4. Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
5. Anomali penyimpangan unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.
5. Tabel Periodik Modern
Tahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsure dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Tabel periodik modern yang
disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik modern ini dapat dikatakan sebagai
penyempurnaan Tabel Periodik Mendeleyev. Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal golongan yang
disusun menurut kemiripan sifat dan lajur horizontal periode yang disusun
berdasarkan kenaikan nomor atomnya.
a. Lajur vertikal golongan ditulis dengan angka Romawi terdiri atas 18 golongan.
1. Golongan A Golongan Utama Gol. IA : Alkali
Gol.VA : Nitrogen IIA : Alkali Tanah
VIA : Kalkogen IIIA : Aluminium
VIIA : Halogen IVA: Karbon
VIIIA 0: Gas Mulia 2. Golongan TransisiGolongan Tambahan Golongan B, terbagi atas:
a. Golongan Transisi Gol. B, yaitu : IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB VIII, IB, dan IIB.
b. Golongan Transisi Dalam, ada dua deret yaitu :
182
1. Deret Lantanida unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 57La.
2. Deret Aktinida unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 89Ac.
Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur Lantanida. Demikian juga pada periode 7 yaitu
unsur-unsur Aktinida. Supaya tabel tidak terlalu panjang, unsur-unsur tersebut ditempatkan tersendiri pada bagian bawah sistem periodik.
Golongan B terletak di antara Golongan IIA dan IIIA. Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai persamaan sifat karena
mempunyai elektron valensi elektron di kulit terluar yang sama. b. Lajur Horizontal Periode ditulis dengan angka Arab terdiri atas 7 periode.
Periode 1 berisi 2 unsur. Periode 5 berisi 18 unsur. Periode 2 berisi 8 unsur. Periode 6 berisi 32 unsur.
Periode 3 berisi 8 unsur. Periode 7 berisi 23 unsur belum lengkap
Tabel 2.4 Tabel Periodik Unsur
6. Sifat Logam Dan Non Logam
o
Sifat logam dikaitkan dengan keelektropositifan, yaitu kecenderungan
atom untuk melepaskan elektron membentuk kation. o
Sifat logam bergantung pada besarnya energi ionisasi EI . o
Makin besar harga EI, makin sulit bagi atom untuk melepaskan elektron dan makin berkurang sifat logamnya.
o Sifat
non logam
dikaitkan dengan
keelektronegatifan
, yaitu
kecenderungan atom untuk menarik elektron.
