27
Keterangan :
X= lambang atom A= nomor massa Z= nomor atom
a Partikel Dasar Penyusun Atom
Tabel 1. Partikel Penyusun Atom Partikel
Massa Muatan
Sesungguhnya gram
Relatif thd proton
sma Sesungguhnya
coulomb Relatif thd
proton
Proton p 1,67 x 10
-24
1 1,6 x 10
-19
+1 Neutron n
1,67 x 10
-24
1 Elektron e
9,11 x 10
-28
1840 1
-1,6 x 10
-19
-1
Catatan : massa partikel dasar dinyatakan dalam satuan massa atom sma.
1 sma = 1.66 x
− 4
gram
1. Nomor Atom a Menyatakan jumlah proton dalam atom.
b Untuk atom netral, jumlah proton = jumlah elektron nomor atom juga
menyatakan jumlah elektron. c Diberi simbol huruf Z
d Atom yang melepaskan elektron berubah menjadi ion positif, sebaliknya yang
menerima elektron berubah menjadi ion negatif.
Contoh :
19
K Artinya unsur K kalium memiliki nomor atom 19
2. Nomor Massa
a Menunjukkan jumlah proton dan neutron dalam inti atom diberi lambang
huruf A. b Proton dan neutron sebagai partikel penyusun inti atom disebut Nukleon.
28
Contoh :
U
92 238
Dimana : X lambang atom : U
A nomor massa : 238
Z nomor atom : 92
3. Susunan Ion
a Suatu atom dapat kehilanganmelepaskan elektron atau mendapatmenerima
elektron tambahan. b Atom yang kehilanganmelepaskan elektron, akan menjadi ion positif kation.
c Atom yang mendapatmenerima elektron, akan menjadi ion negatif anion.
d Dalam suatu Ion, yang berubah hanyalah jumlah elektron saja, sedangkan
jumlah proton dan neutronnya tetap.
Rumus umum untuk menghitung jumlah proton, neutron dan elektron untuk atom netral, ion positif, dan ion negative adalah sebagai berikut:
a atom netral :
X
A Z
: p = Z e = Z
n = A-Z b Ion positif kation :
y
X
A Z
: p = Z e = Z
– +y n = A-Z
30
c Ion negatif anion :
y
X
A Z
: p = Z
e = Z – -y
n =A-Z
4. Isotop, Isobar Dan Isoton
a Isotop Adalah atom-atom dari unsur yang sama mempunyai nomor atom yang
sama tetapi berbeda nomor massanya. Contoh :
C 12
6
;
C 13
6
;
C 14
6
b Isobar Adalah atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom
berbeda tetapi mempunyai nomor massa yang sama.
Contoh :
C 14
6
dengan
N 14
7
c Isoton Adalah atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom
berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.
Contoh :
P 31
15
dengan
S 32
16
b Perkembangan Teori Atom
1. Model Atom Dalton 2. Model Atom Thompson
3. Model Atom Rutherford 4. Model Atom Niels Bohr
