Korosi arus liar Tipe Korosi Berdasarkan Penampilan

19 lembab, ion-ion besi akan bergabung dengan ion-ion hidroksida membentuk ferohidroksida dan pada oksidasi selanjutnya membentuk ferihidroksida. Pada akhirnya ferihidroksida ini akan mengalami dekomposisi membentuk dilihat sebagaimana persamaan-persamaan berikut ini. �� � → �� � + + � − �� � + + � − → �� � �� � [�] → �� � �� � → �� � + � Catatan:  Elektron-elektron yang dilepas pada anoda diserap oleh katoda untuk membentuk hidrogen, air, atau inon hidroksida, tergantung kepada sifat alami dari atmosfer.  Pembentukan lengkap dari sel ini dikenal dengan reaksi perkaratan besi.

4.1.2. Reaksi katodik

Reaksi yang terjadi di katoda sangat tergantung kepada kondisi atmosfer. Berbagai reaksi berikut dapat terjadi sesuai dengan kondisi alami atmosfer saat terjadinya reaksi. 1. Jika atmosfer dalam kondisi asam dan tidak ada oksigen, maka akan terjadi reaksi pelepasan hidrogen seperti berikut ini. + + � − → 2. Jika atmosfer dalam kondisi asam dan terdapat cukup oksigen, maka akan terjadi reaksi pelepasan air seperti berikut ini. + + ½ + � − → 20 3. Jika atmosfer dalam kondisi basa atau netral dan tidak ada oksigen, maka akan dihasilkan ion OH - dan hidrogen seperti berikut ini. + � − → + − 4. Jika atmosfer dalam kondisi basa atau netral namun cukup oksigen, maka akan dihasilkan ion OH - . + + � − → −

4.2. Teori Aerasi Deferensial atau Teori Pembentukan Sel Konsentrasi

Menurut teori ini, korosi terjadi selama proses perkembangan pembentukan sel dengan berbagai variasi konsentrasi oksigen atau berbagai elektrolit yang ada di permukaan logam. Berdasarkan hal tersebut, area yang kekurangan oksigen akan bertindak sebagai anoda dan mengalami korosi. Sementara area yang kelebihan oksigen akan bertindak sebagai katoda dan terlindungi dari korosi. Gambar 1.12. Teori aerasi deferensial Reaksi pada anoda daerah yang kurang oksigen adalah reaksi oksidasi atau korosi dengan persamaan sebagai berikut. �� → �� + + � − Reaksi pada katoda area yang lebih banyak oksigen adalah reaksi reduksi dengan persamaan seperti berikut ini. + + � − → − �� + + − → ��