Mengkaji materi Deskripsi cara penggunaan modul pada moda Tatap Muka Penuh

PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: KESETIMBANGAN KIMIA 1 KELOMPOK KOMPETENSI E 10 berlangsung yaitu pembentukan molekul pereaksi dari molekul hasil reaksi. Bila laju reaksi maju dan reaksi balik sama besar, maka konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi tidak lagi berubah seiring berjalannya waktu, keadaan ini disebut kesetimbangan kimia. Reaksi reversibel dapat ditunjukkan dengan persamaan reaksi sebagai berikut: a A + b B c C + d D Huruf kapital mewakili rumus pereaksi dan hasil reaksi, huruf kecil mewakili koefisien reaksi. Tanda anak panah rangkap menunjukkan bahwa reaksi berlangsung secara reversible. Reaksi kesetimbangan kimia melibatkan zat-zat yang berbeda untuk pereaksi dan hasil reaksi. Kesetimbangan antara dua fasa dari zat yang sama dinamakan kesetimbangan fisis karena perubahan yang terjadi hanya pada proses fisis. Penguapan air dalam wadah tertutup pada suhu tertentu, misalnya contoh kesetimbangan fisis. Persamaan reaksi nya adalah: H 2 Ol H 2 Og Pada saat kesetimbangan laju penguapan sama dengan laju pengembunan. a. Kesetimbangan Dinamis Pada umumnya suatu reaksi kimia yang berlangsung spontan akan terus berlangsung sampai dicapai keadaan kesetimbangan. Berbagai hasil percobaan menunjukkan bahwa secara umum dalam suatu reaksi kimia perubahan pereaksi menjadi hasil reaksi tidak sempurna, meskipun reaksi dilakukan dalam waktu relatif lama. Pada awal, reaksi berlangsung ke arah pembentukan hasil reaksi. Segera setelah ada hasil reaksi, terjadi reaksi ke arah sebaliknya yaitu dari hasil reaksi kembali menjadi pereaksi. Laju reaksi ke kanan menjadi semakin lambat karena konsentrasi pereaksi menjadi semakin kecil, sedangkan reaksi ke arah kiri menjadi semakin cepet karena konsentrasi hasil reaksi semakin tinggi. Akhirnya laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ki kiri, sehingga konsentrasi pereaksi dan konsentrasi hasil reaksi tidak lagi berubah tetap keadaan ini disebut dengan kesetimbangan. Pada gambar 1.1 ditunjukkan contoh kesetimbangan dinamis yaitu penguraian disosiasi gas N 2 O 4 , reaksinya :