Tujuan Indikator Pencapaian Kompetensi
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: HIDROLISIS GARAM
KELOMPOK KOMPETENSI E
36
Untuk setiap pasangan asam lemah dan basa konjugatnya terdapat hubungan Kw = Ka asam lemah x Kb basa konjugatnya
Jadi jika Ka atau Kw diketahui maka nilai Kb dapat ditentukan. Nilai pH untuk larutan garam yang anionnya terhidrolisis dapat ditentukan
berdasarkan nilai Kb basa konjugat dan konsentrasi ion dalam reaksi kesetimbangan.
[OH
-
] = √ Kb [CH
3
COO
-
] Kw
[OH
-
] = . [CH
3
COO
-
] Ka
pOH = - log [OH
-
] pH = 14 - pOH
c. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung
pada harga K
a
untuk ion asam konjugat terhadap nilai K
b
dari ion basa konjugatnya. Contoh NH
4
CN, CH
3
COONH
4
. Larutan garam CH
3
COONH
4
bersifat netral, artinya jumlah ion H
+
dalam larutan sama dengan jumlah ion OH
-
. Garam ini mengalami hidrolisis total dengan reaksi sebagai berikut.
CH
3
COONH
4
aq CH
3
COO
-
aq + NH
4 +
aq Kedua ion ini bereaksi dengan air, dengan reaksi sebagai berikut.
CH
3
COO
-
aq + H
2
O aq CH
3
COO
-
aq + NH
4 +
aq NH
4 +
aq + H
2
Oaq NH
4
OH aq +
H
+
aq K
a
CH
3
COOH memiliki harga yang sama dengan K
b
NH
3
sehingga ion OH
-
dan ion H
+
yang ada dalam larutan jumlahnya sama. Oleh karena itu larutan bersifat netral. Reaksi hidrolisis pada garam yang berasal dari asam lemah
dan basa lemah adalah hidrolisis total.
Adapun pH larutan dari garam jenis ini dapat dihitung dengan rumus : pH = ½ p K
w
+ p K
a
– p K
b
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: HIDROLISIS GARAM
KELOMPOK KOMPETENSI E
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
37
Gambar 2.2 Hidrolisis garam NH
4
Cl Sumber: http:kimia.upi.edu
Contoh soal perhitungan pH larutan hidrolisis : 1. Hitunglah pH dari 500 mL larutan yang mengandung 0,01 mol NH
4
Cl K
b
= 1,8 . 10
-5
Jawab: Konsentrasi larutan NH
4
Cl = 0,01 mol0,5 L = 0,02 M NH
4
Cl aq NH
4 +
aq + Cl
-
aq 0,02 M
0,02 M NH
4 +
aq + H
2
O l NH
4
OH aq + H
+
aq [H
+
] = √
�� ��
. [��
4 +
] =
√
−1
,8.
−
.
−
= √ , .
−
= 3,3.10
-6
pH = - log [H
+
] = - log 3,3.10
-6
= 5,5