Tujuan Indikator Pencapaian Kompetensi

PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: HIDROLISIS GARAM KELOMPOK KOMPETENSI E 36 Untuk setiap pasangan asam lemah dan basa konjugatnya terdapat hubungan Kw = Ka asam lemah x Kb basa konjugatnya Jadi jika Ka atau Kw diketahui maka nilai Kb dapat ditentukan. Nilai pH untuk larutan garam yang anionnya terhidrolisis dapat ditentukan berdasarkan nilai Kb basa konjugat dan konsentrasi ion dalam reaksi kesetimbangan. [OH - ] = √ Kb [CH 3 COO - ] Kw [OH - ] = . [CH 3 COO - ] Ka pOH = - log [OH - ] pH = 14 - pOH c. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada harga K a untuk ion asam konjugat terhadap nilai K b dari ion basa konjugatnya. Contoh NH 4 CN, CH 3 COONH 4 . Larutan garam CH 3 COONH 4 bersifat netral, artinya jumlah ion H + dalam larutan sama dengan jumlah ion OH - . Garam ini mengalami hidrolisis total dengan reaksi sebagai berikut. CH 3 COONH 4 aq CH 3 COO - aq + NH 4 + aq Kedua ion ini bereaksi dengan air, dengan reaksi sebagai berikut. CH 3 COO - aq + H 2 O aq CH 3 COO - aq + NH 4 + aq NH 4 + aq + H 2 Oaq NH 4 OH aq + H + aq K a CH 3 COOH memiliki harga yang sama dengan K b NH 3 sehingga ion OH - dan ion H + yang ada dalam larutan jumlahnya sama. Oleh karena itu larutan bersifat netral. Reaksi hidrolisis pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah hidrolisis total. Adapun pH larutan dari garam jenis ini dapat dihitung dengan rumus : pH = ½ p K w + p K a – p K b LISTRIK untuk SMP KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: HIDROLISIS GARAM KELOMPOK KOMPETENSI E Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA 37 Gambar 2.2 Hidrolisis garam NH 4 Cl Sumber: http:kimia.upi.edu Contoh soal perhitungan pH larutan hidrolisis : 1. Hitunglah pH dari 500 mL larutan yang mengandung 0,01 mol NH 4 Cl K b = 1,8 . 10 -5 Jawab: Konsentrasi larutan NH 4 Cl = 0,01 mol0,5 L = 0,02 M NH 4 Cl aq NH 4 + aq + Cl - aq 0,02 M 0,02 M NH 4 + aq + H 2 O l NH 4 OH aq + H + aq [H + ] = √ �� �� . [�� 4 + ] = √ −1 ,8. − . − = √ , . − = 3,3.10 -6 pH = - log [H + ] = - log 3,3.10 -6 = 5,5

3. Penerapan hidrolisis larutan garam

Setelah Anda memahami konsep hidrolisis larutan garam, marilah kita bahas mengenai penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. a Ketika seseorang mengeluh karena sakit kepala atau sakit gigi, dokter biasanya memberikan obat yang mengandung asetil salisilat atau yang dikenal dengan nama aspirin. Di dalam tubuh aspirin akan larut dalam