Rangkuman Umpan Balik dan Tindak Lanjut

LISTRIK untuk SMP KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: HIDROLISIS GARAM KELOMPOK KOMPETENSI E Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA 35 Nilai pH dari larutan garam yang kationnya merupakan asam konjugat dari basa lemahnya seperti contoh di atas dapat dihitung berdasarkan tetapan kesetimbangan asam konjugatnya. [NH 3 ]. [H 3 + ] K a = [NH 4 + ] [H + ] = √ Ka [NH 4 + ].[NH 3 ] pH = - log [H + ] b. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa. Garam ini ketika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan larutan basa. Beberapa garam yang bersifat basa diantaranya Na 2 CO 3 , CH 3 COOK, NaCN. Pada garam CH 3 COONa misalnya, yang jika dilarutkan dalam air membentuk ion CH 3 COO - dan Na + . CH 3 COONaaq CH 3 COO - aq + Na + aq Ion Na + adalah asam konjugat yang lebih lemah daripada air sehingga tidak dapat menarik gugus OH - dari air dan tidak mengubah pH larutan. Ion CH 3 COO - merupakan basa konjugat yang lebih kuat dari air sehingga dapat menarik proton dari molekul air yang mengakibatkan larutan bersifat basa. Reaksinya : CH 3 COONaaq CH 3 COO - aq + Na + aq CH 3 COO - aq + H 2 Ol CH 3 COOHaq + OH - aq + CH 3 COONa aq + H 2 O l CH 3 COOH aq + Na + aq + OH - aq Tetapan kesetimbangan untuk reaksi ini : [CH 3 COOH]. [OH - ] K b = [CH 3 COO - ] PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: HIDROLISIS GARAM KELOMPOK KOMPETENSI E 36 Untuk setiap pasangan asam lemah dan basa konjugatnya terdapat hubungan Kw = Ka asam lemah x Kb basa konjugatnya Jadi jika Ka atau Kw diketahui maka nilai Kb dapat ditentukan. Nilai pH untuk larutan garam yang anionnya terhidrolisis dapat ditentukan berdasarkan nilai Kb basa konjugat dan konsentrasi ion dalam reaksi kesetimbangan. [OH - ] = √ Kb [CH 3 COO - ] Kw [OH - ] = . [CH 3 COO - ] Ka pOH = - log [OH - ] pH = 14 - pOH c. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada harga K a untuk ion asam konjugat terhadap nilai K b dari ion basa konjugatnya. Contoh NH 4 CN, CH 3 COONH 4 . Larutan garam CH 3 COONH 4 bersifat netral, artinya jumlah ion H + dalam larutan sama dengan jumlah ion OH - . Garam ini mengalami hidrolisis total dengan reaksi sebagai berikut. CH 3 COONH 4 aq CH 3 COO - aq + NH 4 + aq Kedua ion ini bereaksi dengan air, dengan reaksi sebagai berikut. CH 3 COO - aq + H 2 O aq CH 3 COO - aq + NH 4 + aq NH 4 + aq + H 2 Oaq NH 4 OH aq + H + aq K a CH 3 COOH memiliki harga yang sama dengan K b NH 3 sehingga ion OH - dan ion H + yang ada dalam larutan jumlahnya sama. Oleh karena itu larutan bersifat netral. Reaksi hidrolisis pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah hidrolisis total. Adapun pH larutan dari garam jenis ini dapat dihitung dengan rumus : pH = ½ p K w + p K a – p K b