Sifat Kimia Unsur Halogen
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 4: UNSUR GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN
KELOMPOK KOMPETENSI E
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
75
2F
2
g + 2OH
-
aq OF
2
g + 2F
-
aq + H
2
Ol - Klorin, bromin, dan iodin bereaksi dengan basa membentuk ion
hipohalit OX
-
dan ion halida X
-
X
2
g + 2OH
-
aq OX
-
aq + X
-
aq + H
2
Ol Ion OX
-
yang terbentuk dapat terdisproporsionasi lagi membentuk ion halat XO
3 -
dan ion halida X
-
. 3 OX
-
aq XO
3 -
aq + 2X
-
aq Contoh reaksi :
Cl
2
g + 2OH
-
aq OCl
-
aq + Cl
-
aq + H
2
Ol 3 OCl
-
aq ClO
3 -
aq + 2Cl
-
aq Ion OCl
-
yang stabil pada suhu ruang akan terdisproporsionasi menjadi ClO
3 -
jika dipanaskan. Br
2
g + 2OH
-
aq OBr
-
aq + Br
-
aq + H
2
Ol 3 OBr
-
aq BrO
3 -
aq + 2Br
-
aq Ion OBr
-
terdisproporsionasi dengan cepat pada suhu ruang. I
2
g + 2OH
-
aq OI
-
aq + I
-
aq + H
2
Ol 3 OI
-
aq IO
3 -
aq + 2I
-
aq Ion IO
-
bereaksi dengan cepat, sehingga sulit untuk diamati. Adapun penamaan senyawa oksohalogen pada tabel 4
Tabel 4.4 Penamaan senyawa oksihalogen Bilangan
Oksidasi
Anion Nama
+1 ClO
-
, BrO
-
, IO
-
Hipohalit hipoklorit, hipobromit, hipoiodit +3
ClO
2-
Halit klorit +5
ClO
3-
,BrO
3-
, IO
3-
Halat klorat, bromat, iodat +7
ClO
4-
,BrO
4-
, IO
4-
Perhalat perklorat, perbromat, periodat
e Reaksi antar halogen Unsur halogen dapat bereaksi dengan halogen yang lainnya membentuk
senyawa antar halogen XY, XY
3
, XY
5
, dan XY
7
. Senyawa ini dapat dibuat dengan mereaksikan langsung unsur-unsur
tersebut dalam tabung nekel. Sebagai contoh :
Cl
2
g + F
2
g 2ClFg
200
o
C
PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 4: UNSUR GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN
KELOMPOK KOMPETENSI E
76
Cl
2
g + 3F
2
g 2ClF
3
g Br
2
l + 5F
2
g 2BrF
5
g I
2
s + 7F
2
g 2IF
7
s