Sifat Kimia Unsur Halogen

LISTRIK untuk SMP KEGIATAN PEMBELAJARAN 4: UNSUR GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN KELOMPOK KOMPETENSI E Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA 75 2F 2 g + 2OH - aq OF 2 g + 2F - aq + H 2 Ol - Klorin, bromin, dan iodin bereaksi dengan basa membentuk ion hipohalit OX - dan ion halida X - X 2 g + 2OH - aq OX - aq + X - aq + H 2 Ol Ion OX - yang terbentuk dapat terdisproporsionasi lagi membentuk ion halat XO 3 - dan ion halida X - . 3 OX - aq XO 3 - aq + 2X - aq Contoh reaksi : Cl 2 g + 2OH - aq OCl - aq + Cl - aq + H 2 Ol 3 OCl - aq ClO 3 - aq + 2Cl - aq Ion OCl - yang stabil pada suhu ruang akan terdisproporsionasi menjadi ClO 3 - jika dipanaskan. Br 2 g + 2OH - aq OBr - aq + Br - aq + H 2 Ol 3 OBr - aq BrO 3 - aq + 2Br - aq Ion OBr - terdisproporsionasi dengan cepat pada suhu ruang. I 2 g + 2OH - aq OI - aq + I - aq + H 2 Ol 3 OI - aq IO 3 - aq + 2I - aq Ion IO - bereaksi dengan cepat, sehingga sulit untuk diamati. Adapun penamaan senyawa oksohalogen pada tabel 4 Tabel 4.4 Penamaan senyawa oksihalogen Bilangan Oksidasi Anion Nama +1 ClO - , BrO - , IO - Hipohalit hipoklorit, hipobromit, hipoiodit +3 ClO 2- Halit klorit +5 ClO 3- ,BrO 3- , IO 3- Halat klorat, bromat, iodat +7 ClO 4- ,BrO 4- , IO 4- Perhalat perklorat, perbromat, periodat e Reaksi antar halogen Unsur halogen dapat bereaksi dengan halogen yang lainnya membentuk senyawa antar halogen XY, XY 3 , XY 5 , dan XY 7 . Senyawa ini dapat dibuat dengan mereaksikan langsung unsur-unsur tersebut dalam tabung nekel. Sebagai contoh : Cl 2 g + F 2 g 2ClFg 200 o C PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 4: UNSUR GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN KELOMPOK KOMPETENSI E 76 Cl 2 g + 3F 2 g 2ClF 3 g Br 2 l + 5F 2 g 2BrF 5 g I 2 s + 7F 2 g 2IF 7 s

e. Pembuatan Unsur Halogen

Halogen adalah unsur yang reaktif sehingga tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Hampir semua sumber utama halogen berasal dari garam halida. Halogen dapat diekstraksi dengan metode elektrolisis atau metode oksidasi ion halidanya. Perkecualian untuk At yang bersifat radioaktif yang dapat diperoleh dengan metode radiasi. Unsur halogen dapat diperoleh melalui proses berikut : 1 Fluor F F 2 adalah senyawa pengoksidasi kuat sehingga tidak dapat dihasilkan melalui oksidasi langsung dari ion F - . Gas kuning pucat dari Fluor di buat melalui elektrolisis Molten lelehan campuran dari KF dan HF dengan perbandingan 1 : 2 sebagai anoda adalah grafit dan katoda dari baja, reaksi pada sel adalah : Katode : K + aq + e - K l Anoda : F - aq F 2 g + e- atau KHF 2 di dalam sel logam monel. Elektrolisis ini harus bebas air karena H 2 O lebih mudah teroksidasi dibandingkan F - . 2KHF 2 F 2 g + H 2 g + 2 KFs 2 Klor Cl Klor dapat diperoleh melalui ekstraksi dari larutan NaCl dalam sel elektrolisis. Sumber utama Cl adalah dari larutan NaCl dari air laut dan batu garam. Reaksi pada sel adalah : Katode : 2 H 2 Ol + 2e- H 2 g + 2OH - aq Anode : 2 Cl - aq Cl 2 g + 2e- Sel : 2 Cl - aq + 2 H 2 Ol H 2 g + Cl 2 g + 2OH - aq Reaksi Keseluruhan : 2 NaClaq + 2 H 2 Ol H 2 g + Cl 2 g + 2NaOH aq 300 o C