PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: KESETIMBANGAN KIMIA 1
KELOMPOK KOMPETENSI E
16
2. Ke dalam bejana yang volumnya 1 L dimasukkan 1 mol gas CO dan 1 mol
uap H
2
O. Setelah sistem mencapai kesetimbangan menurut persamaan reaksi: COg + H
2
Og CO
2
g + H
2
g, ternyata terdapat 0,25 mol gas CO
2
. Tentukan harga konstanta kesetimbangan K
c
Penyelesaian: Persamaan
reaksi: COg + H
2
Og CO
2
g + H
2
g
Keadaan awal
: 1 mol 1 mol 0 0
Bereaksi
: 0,25 0,25
Hasil reaksi
: 0,25 0,25
Sisa
: 0,75 0,75
Setimbang
: 0,75 0,75 0,25 0,25
Maka harga K
c
=
[�� ] [� ] [��] [� �]
=
[ , ] [ , ] [ , ] [ , ]
=
9
4. Konstanta Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan
Konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan dinyatakan dengan simbol K
p
, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali
tekanan parsial gas-gas pereaksi, setelah masing-masing gas dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi. Jadi, konstanta kesetimbangan
pada reaksi : m Ag + n Bg p Cg + q Dg yaitu:
K
p
=
�
Dimana P
A
= tekanan parsial A P
B
= tekanan parsial B P
C
= tekanan parsial C P
D
= tekanan parsial D Tekanan parsial diberi lambang P dan ditentukan dengan rumus:
P =
�ℎ �� �
�ℎ � �
� ��
x Tekanan total P
i
= X
i
. P
total
Untuk menentukan K
p
tekanan gas dinyatakan dalam atmosferatm. Contoh soal :
1 Pada temperatur 500 K ke dalam bejana yang volumenya 5 liter dimasukkan
0,6 mol gas HI sehingga terjadi reaksi kesetimbangan 2 HIg H
2
g+ I
2
g. Bila setelah sistem mencapai keadaan kesetimbangan masih terdapat
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: KESETIMBANGAN KIMIA 1
KELOMPOK KOMPETENSI E
17
0,3 mol HI, tentukan harga konstanta kesetimbangan K
p
pada temperatur 500 K R= 0,082.
Penyelesaian: Persamaan reaksi : 2 HIg H
2
g + I
2
g HI yang terurai : 0,6-0,3 mol = 0,3 mol
HI sisa : 0,3 mol
H
2
yang terbentuk : x 0,3 mol = 0,15 mol
I
2
yang terbentuk : x 0,3 mol = 0,15 mol
Untuk mendapatkan harga P, gunakan rumus : P =
�
�. � P
HI
=
,
x 0,082 x 500 atm = 2,46 atm P
H
2
=
,
x 0,082 x 500 atm = 1,23 atm P
I
2
=
,
x 0,082 x 500 atm = 1,23 atm Maka :
K
p
=
� �
=
, � � , �
,4 �
= 0,25 2 Sebanyak 5 mol gas amonia dimasukkan ke dalam suatu wadah dan
dibiarkan terurai menurut reaksi : 2 NH
3
g N
2
g + 3 H
2
g. Setelah kesetimbangan tercapai ternyata amonia terurai 40 dan tekanan
total 3,5 atm. Hitunglah K
p
Penyelesaian : Persamaan reaksi
: 2 NH
3
g N
2
g + 3 H
2
g Keadaan awal
: 5 mol Bereaksi
: 2 mol Hasil reaksi
: 1 mol 3 mol
Sisa : 3 mol
Keadaan Setimbang : 3 mol 1 mol 3 mol
Maka : P
NH
3
=
x 3,5 atm = 1,5 atm
P
N
2
= x 3,5 atm = 0,5 atm
