68 pengenceran dilakukan apabila larut an t erlalu pekat . Pengenceran
dilakukan dengan penambahan air. Pengenceran t idak merubah j umlah mol zat t erlarut . Sehingga,
V
1
M
1
= V
2
M
2
ket erangan: V
1
= volume sebelum pengenceran M
1
= molarit as sebelum pengenceran V
2
= volume sesudah pengenceran M
2
= molarit as sesudah pengenceran
Gambar 3. 2 Pembuat an Larut an
3. 2 Penerapan hukum Proust
3. 2. 1
Perbandingan massa unsur dalam senyawa
Senyawa mempunyai susunan yang t et ap. Hukum Proust menyat akan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suat u
senyawa selalu t et ap. Cont oh paling sederhana adalah perbandingan massa hidrogen dengan oksigen dalam air H
2
O yang selalu t et ap yait u 1: 8. Perbandingan t ersebut t idak t ergant ung pada j umlah air.
Dalam senyawa A
m
B
n
, 1 molekul mengandung m at om A dan n at om B. Dalam set iap molekul A
m
B
n
, massa A = m x Ar A dan massa B = n x Ar B. Sehingga unt uk A
m
B
n
,
B Ar
n A
Ar m
B massa
A massa
69
3. 2. 2 Persen komposisi
Persent ase set iap unsur dalam senyawa dinyat akan dalam persen komposisi. Sebagai cont oh adalah perbandingan massa H
dengan O dalam H
2
O adal ah
16 2
1 2
O Ar
H Ar
O massa
H massa
3. 2. 3 Massa unsur dalam senyawa
Massa unsur dalam senyawa dit ent ukan dengan cara yang sama unt uk menghit ung persen komposisi. Dalam air H
2
O, misalnya
16 2
1 2
O Ar
H Ar
O massa
H massa
j umlah t ot al adalah 18. Apabila massa air adalah 32 maka massa H,
gram x
air massa
x O
H Mr
H Ar
air g
x H
Ar 8
18 18
1 2
2 2
2
6
Unt uk senyawa A
m
B
n
secara umum dapat dinyat akan,
AmBn massa
x AmBn
Mr A
Ar m
A massa
AmBn massa
x AmBn
Mr B
Ar m
B massa
Dari cont oh senyawa A
m
B
n
maka dapat dit ent ukan indeks unt uk masing-masing unsur,
B Ar
n A
Ar m
B massa
A massa
Dari pernyat aan t ersebut maka m adalah indeks unt uk unsur A sedangkan n adalah indeks unt uk unsur B, at au dapat dit ulis
B mol
A mol
B Ar
B massa
A Ar
A massa
n m
70 Jadi unt uk senyawa A
m
B
n
,
3. 2. 4 Menentukan rumus senyawa
Rumus senyawa berupa rumus empiris dan rumus molekul sangat mut lak dit ent ukan unt uk menget ahui j enis unsur dan komposisi
unsur senyawa t ersebut .
3. 2. 4. 1 Rumus empiris
Perbandingan sederhana at om unsur-unsur dalam senyawa disebut rumus empiris. Rumus empiris dapat dit ent ukan dengan cara
-
Menent ukan j enis unsur penyusun senyawa
-
Menent ukan massa at au komposisi unsur dalam senyawa
-
Mengubah massa at au komposisi dalam mol
-
Menent ukan massa at om relat if unsur penyusun senyawa
Contoh soal
Tent ukan rumus empiris nat rium sulf ida yang didapat kan dari reaksi 1, 15 gram nat rium dan 0, 8 gram sulf ur.
Jawab
Perbandingan Nat rium, Na Ar = 23
g mol Sulf ur, S Ar = 32 g mol
Massa 1, 15 gram
0, 8 gram Mol
mol mol
g gram
05 ,
23 15
, 1
mol mol
g gram
025 ,
32 8
,
Perbandingan sederhana
0, 05 0, 025 = 2 0, 025 0, 025 = 1
Perbandingan t erkecil = rumus empiris = Na
2
S
3. 2. 4. 2 Rumus molekul
Jumlah at om j umlah mol at om yang bergabung dalam sat u molekul senyawa sat u mol senyawa. Rumus molekul dapat
dit ent ukan dengan memanf aat kan massa molekul relat if dan rumus empiris.
m : n = mol A : mol B
Rumus empiris memberikan
perbandingaan masing-masing
at om at au kelompok at om
dalam sebuah molekul
