134 K
c
= K
p
1 RT
Δn
Secara mat emat is, hubungan ant ara K
c
dan K
p
dapat dit urunkan sebagai:
K
p
= K
c
RT
Δn
dimana
Δ
n adalah selisih j umlah koef isien gas kanan dan j umlah koef isien gas kiri.
Cont oh: Jika diket ahui reaksi keset imbangan:
CO
2
g + Cs
ļ
2COg Pada suhu 300
o
C, harga K
p
= 16. Hit unglah t ekanan parsial CO
2
, j ika t ekanan t ot al dalaun ruang 5 at m
Jawab: Misalkan t ekanan parsial gas CO = x at m, maka t ekanan parsial gas
CO
2
= 5 - x at m. K
p
= PCO
2
PCO
2
= x
2
5 - x = 16
Æ
x = 4 Jadi t ekanan parsial gas CO
2
= 5 - 4 = 1 at m
7. 9. 1. Kesetimbangan Heterogen
Gambar 7. 13 keset imbangan het erogen
Perhat ikan reaksi dekomposisi berikut : CaCO
3p
ļ
CaO
p
+ CO
2g
Campuran dua zat padat yang t idak membent uk larut an padat t erdiri dari dua f asa, masing-masing adalah senyawa yang murni dan
mempunyai komposisi yang konst an. K
c
= CO
2
K
p
= P
CO2
K
p
= K
c
. RT
Δn
135
7. 9. 2. Kesetimbangan Donnan
Gambar 7. 14 Frederick G. donnan
Teori keset imbangan Donnan 1911 adalah mengenai keset imbangan ant ara dua elekt rolit yang t erpisah oleh suat u selaput
at aupun j el, bilamana sekurang-kurangnya sat u dari kedua elekt rolit it u mengandung suat u ion misalnya ion koloid yang t idak dapat
mendif usi melalui selaput it u.
Keset imbanagn Donnan berperan pada berbagai gej ala biologi dan bukan biologi.
Gambar 7. 15 Keset imbangan donan dalam membran
Sebagai cont oh elekt rolit NaCl dengan konsent rasi awal c
1
dan NaR dengan konsent rasi awal c
2
, t erpisah oleh suat u membran MM yang t ak dapat dilalui oleh ion besar R
-
. ion R
-
misalnya ion prot ein, ion kongo merah, at au suat u zat pewarna koloid. NaCl dengan
akt ivit as a
1
diruang I akan berdif usi keruang II menj adi akt ivit as a
2
dengan perubahan energi bebas Gibbs : G = RT ln a
1
a
2
Pada akhirnya t erj adi keset imbanagn j ika :
136
Δ
G = 0 a
1
= a
2
Dengan keset imbangan Donnan dapat dipahami secara kualit at if t erj adinya pot ensial biolist rik dalam sel-sel dan badan
hewan namun pot ensial it u kerap lebih besar dari yang dapat dihit ung dengan menggunakan rumus diat as. Belut list rik mempunyai pot ensial
list rik ampai 100 Volt yang digunakannya sebagai senj at a.
7. 10 Dissosiasi
Disosiasi adalah penguraian suat u zat menj adi beberapa zat lain yang lebih sederhana.
Gambar 7. 16 dissosiasi
Deraj at disosiasi adalah perbandingan ant ara j umlah mol yang t erurai dengan j umlah mol mula-mula.
Gambar 7. 17 Dissosiasi Unimolecular
Cont oh: 2NH
3
g
ļ
N
2
g + 3H
2
g besarnya nilai deraj at disosiasi
α
:
