93
1000 m = mol terlarut x
Gram Pelarut
Massa pelarut yang t epat berart i j uga
j uml ah mol yang t epat , j adi
molalit as dapat menunj ukkan
perbandingan secara t idak
langsung mol zat t elarut t erhadap
mol pelarut
5. 3. 2 Normalitas N
Normalit as merupakan j umlah mol-ekivalen zat t erlarut per lit er larut an.
Terdapat hubungan ant ara Normalit as dengan Molarit as, yait u :
N = M x Valensi
Mol -eki val en :
o
Asam basa : j umlah mol prot on OH
-
yang diperlukan unt uk menet ralisir suat u asam basa.
Cont oh : 1 mol CaOH
2
akan dinet ralisir oleh 2 mol prot on; 1 mol CaOH
2
set ara dengan 1 mol-ekivalen; CaOH
2
1M = CaOH
2
2N
o
Redoks : j umlah mol elekt ron yang dibut uhkan unt uk mengoksidasi at au mereduksi suat u unsur
Cont oh :
1 mol Fe
+3
membut uhkan 3 mol elekt ron unt uk menj adi Fe; 1 mol Fe
+3
set ara dengan 3 mol-ekivalen;
Fe
+3
1 M = Fe
+3
3 N at au Fe
2
O
3
6 N 5. 3. 3
Molalitas m
Molalit as adalah j umlah mol zat t erlarut dalam 1000 gram pel ar ut .
Rumus Molalit as adalah :
Cont oh : Berapa molalit as 4 gram NaOH Mr = 40 dalam 500 gram air ?
Jawab : molalit as NaOH
= 4 40 500 g air = 0. 1 x 2 mol 1000 g air
= 0, 2 m
5. 3. 4 Fraksi Mol X
Fraksi mol adalah perbandingan ant ara j umlah mol suat u komponen dengan j umlah t ot al seluruh komponen dalam
sat u l ar ut an. Fraksi mol t ot al selalu sat u. Konsent rasi dalam bent uk ini
t idak mempunyai sat uan karena merupakan perbandingan. Cont oh :
suat u larut an t erdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hit ung f raksi mol masing-masing zat
94 Jawab :
X
A
= 2 2+3+5 = 0. 2 X
B
= 3 2+3+5 = 0. 3 X
C
= 5 2+3+5 = 0. 5
X
A
+ X
B
+ X
C
= 1
5. 3. 5 Persen Berat w w
Persen berat menyat akan j umlah gram berat zat t erlarut dalam 100 gram
l ar ut an.
Cont oh : larut an gula 5, berart i dalam 100 gram larut an gula t erdapat :
x
5 100 x 100 gram gula = 5 gram gula
x
100 – 5 gram air = 95 gram air
5. 3. 6 Bagian per j uta part per million, ppm
ppm = massa komponen larut an g per 1 j ut a g larut an
•
unt uk pelarut air : 1 ppm set ara dengan 1 mg lit er.
5. 4 Stoikiometri Larutan
Pada st oikiomet ri larut an, di ant ara zat -zat yang t erlibat reaksi, sebagian at au seluruhnya berada dalam bent uk larut an.
Soal-soal yang menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan cara hit ungan kimia sederhana yang menyangkut kuant it as
ant ara suat u komponen dengan komponen lain dalam suat u reaksi. Langkah-langkah yang perlu dilakukan adalah :
a Menulis persamaan reaksi
b Menyet arakan koef isien reaksi
c Memahami bahwa perbandingan koef isien reaksi menyat akan
perbandingan mol Karena zat yang t erlibat dalam reaksi berada dalam bent u larut an,
maka mol larut an dapat dinyat akan sebagai:
n = V . M
ket erangan: n = j umlah mol
V = volume lit er M = molarit as larut an
Cont oh : 1. Hit unglah volume larut an 0, 05 M HCl yang diperlukan unt uk
melarut kan 2, 4 gram logam magnesium Ar = 24 g mol. Jawab :
Mg
s
+ 2 HCl
aq
MgCl
2aq
+ H
2g
