3. 2 Ikatan kovalen rangkap dan rangkap tiga

84

4. 7 Penyimpangan aturan oktet

At uran okt et t erbukt i dapat digunakan unt uk menggambarkan st rukt ur molekul senyawa biner sederhana secara mudah. Akan t et api at uran ini mengalami kesulit an dalam meramalkan st rukt ur molekul senyawa-senyawa unsur t ransisi

4. 7. 1

Senyawa dengan oktet tak lengkap Senyawa kovalen biner sederhana dengan elekt ron valensi kurang dari empat t idak memiliki okt et sempurna. Unsur dengan elekt ron valensi kurang dari empat dapat dicont ohkan oleh beriium Be, aluminium Al dan boron B sedangkan cont oh senyawaya adalah BeCl 2 , BCl 3 dan AlBr 3 . 4. 7. 2 Senyawa dengan elektron valensi ganj il Senyawa dengan elekt ron valensi ganj il t idak mungkin memenuhi at uran okt et . Hal ini berart i t erdapat elekt ron yang t idak berpasangan sehingga t erdapat at om yang menyimpang dari at uran okt et . Cont oh senyawa ini NO 2 . 4. 7. 3 Senyawa dengan oktet berkembang Unsur-unsur yang t erlet ak pada periode ket iga at au lebih dengan elekt ron valensi lebih dari delapan dapat membent uk senyawa dengan at uran okt et yang t erlampaui . Hal ini disebabkan karena kulit t erluar unsur t ersebut kulit M, N dan set erusnya dapat menampung 18 elekt ron at au lebih. Cont oh senyawa ini adalah PCl 4 , SF 6 , CIF 3 , IF 7 dan SbCl 4 . 4. 8 Struktur Lewis St rukt ur Lewis dit uliskan dengan t erlebih dahulu menent ukan kerangka at au st rukt ur molekul yang cukup rasional yait u dengan membedakan at om pusat dan at om t erminal. At om pusat merupakan at om yang t erikat pada dua at au lebih at om lain sedangkan at om t erminal hanya t erikat pada sat u at om lain. Molekul air mempunyai at om pusat oksigen dan at om hidrogen bert indak sebagai at om t erminal set elah menget ahui at om pusat dan at om t erminal maka selanj ut nya adalah memberikan elekt ron-elekt ron valensi sampai diperoleh rumus Lewis yang j uga cukup rasional. St rukt ur Lewis dapat dit uliskan dengan met oda coba-coba dengan mempert imbangkan beberapa hal berikut : - Seluruh elekt ron valensi harus dit uliskan dalam st rukt ur Lewis - Secara umum seluruh elekt ron dalam st rukt ur Lewis berpasangan - Secara umum semua at om mencapai konf igurasi okt et kecuali duplet unt uk hidrogen. Beberapa at om mengalami penyimpangan at uran okt et . 85 - Ikat an rangkap at au rangkap t iga j uga dapat t erbent uk, umumnya unt uk unsur-unsur karbon, nit rogen, oksigen, f osf or dan sulf ur.

4. 9 Ikatan logam

Kulit t erluar unsur logam relat if kosong karena elekt ron valensinya berj umlah sedikit . Hal ini memungkinkan berpindahnya elekt ron dari sat u at om ke at om yang lain. Elekt ron valensi mengalami penyebaran yang cukup berart i karena kemudahan unt uk berpindah sangat besar. Akibat penyebaran t ersebut , elekt ron valensi menj adi berbaur dan menyeruapai awan elekt ron at au laut an elekt ron yang membungkus ion posit if di dalam at om. Sehingga st rukt ur logam dapat dibayangkan sebagai pembungkusan ion-ion posit if oleh awan at au laut an elekt ron. Gambar 4. 11 Pembent ukan ikat an logam St rukt ur yang demikian dapat digunakan unt uk menj elaskan sif at -sif at khas logam sepert i daya hant ar list rik, daya t empa dan kuat t arik. Akibat awan elekt ron valensinya yang mudah mengalir maka logam j uga bersif at sebagai kondukt or yang baik. Penyebaran dan pergerakan elekt ron valensi yang cukup besar membuat logam ket ika dit empa at au dit arik hanya mengalami pergeseran pada at om-at om penysunnya sedangkan ikat an yang t erbent uk t et ap. Ringkasan Semua ikat an yang t erbent uk melibat kan gaya t arik elekt rost at ik. Ikat an ionik melibat kan gaya t arik ant ara dua ion yang berbeda muat an. Ikat an kovalen at au ikat an kovalen dat if melibat kan gaya t arik ant ara dua int i at om dan pasangan elekt ron berada diant aranya. Ikat an logam melibat kan gaya-gaya ant ara elekt ron t erdelokalisasi dan ion-ion posit if . P a n a s Ikat an logam melibat kan ion-ion posit if yang dikelilingi laut an elekt ron