187
9. 9 KOROSI
Gambar 9. 16. Perist iwa korosi
Korosi adalah perist iwa perusakan logam akibat t erj adinya reaksi kimia dengan lingkungan yang menghasilkan produk yang t idak
diinginkan. Lingkungan dapat berupa asam, basa, oksigen dari udara, oksigen didalam air at au zat kimia lain. Perkarat an besi adalah
perist iwa elekt rokimia sebagai berikut :
x
Besi dioksidasi oleh H
2
O at au ion hydrogen Fe
s
Æ
Fe
2+ aq
+ 2e
-
oksidasi 2 H
+ aq
Æ
2 H
aq
reduksi
x
At om-at om H bergabung menghasilkan H
2
2 H
aq
Æ
H
2g
x
At om-at om H bergabung dengan oksigen 2 H
aq
+ ½ O
2aq
Æ
H
2
O
l
x
Jika konsent rasi H+ cukup t inggi pH rendah, maka reaksi Fe + 2H
+ aq
Æ
2H
aq
+ Fe
2+ aq
2 H
aq
Æ
H
2g
x
Ion Fe
2+
j uga bereaksi dengan oksigen dan membent uk karat coklat keerah-merahan dengan menghasilkan ion H
+
yang selanj ut nya direduksi menj adi H
2-
4 Fe
2+ aq
+ O
2aq
+ 4 H
2
O
l
+ 2
x
H
2
O
l
Æ
2 Fe
2
O
3
H
2
O
xs
+ 8H
+
Reaksi t ot alnya menj adi 4 Fe
s
+ 3 O
2aq
+ 2
x
H
2
O
l
Æ
2 Fe
2
O
3
H
2
O
xs
188
9. 9. 1 Korosi dapat dihambat dengan beberapa cara, misalnya :
10. Pemakaian logam alloy dengan cara
a. Pembent ukan lapisan pelindung
b. Menaikkan t egangan elekt rode
11. Pemakaian lapisan pelindung dengan cara :
a. Pengecat an
b. Pelapisan senyawa organik pelumas
c. Pelapisan dengan gelas
d. Pelapisan dengan logam
e. Dilapisi logam yang lebih mulia
f . Dilapisi logam yang lebih mudah t eroksidasi
g. Menanam bat ang-bat ang logam yang lebih akt if dekat
logam besi dan dihubungkan h.
Dicampur dengan logam lain 12.
Elekt rokimiawi dengan cara eliminasi perbedaan t egangan : a.
Menaikkan kemurnian logam b.
Mencegah kont ak 2 logam c.
Memakai inhibit or d.
Isolasi logam dari larut an, dan lain-lain.
9. 9. 2 Faktor yang berpengaruh terhadap korosi
1. Kelembaban udara
2. Elekt rolit
3. Zat t erlarut pembent uk asam CO
2
, SO
2
4. Adanya O
2
5. Lapisan pada permukaan logam
6. Let ak logam dalam deret pot ensial reduksi
KESIMPULAN Elekt rolisis. pada sel elekt rolisis, aliran list rik menyebabkan reduksi
pada muat an negat if di kat oda dan oksidasi pada muat an posit if di anoda.
Aplikasi elekt rolisis. Elekt roplat t ing, produksi Aluminium dan Magnesium, pemurnian t embaga, dan elekt rolisis dari pelelehan NaCl.
Korosi logam adalah salah sat u masalah yang paling pent ing yang dihadapi oleh kelompok indust ri maj u. pengaruh korosi dapat t erlihat
pembent ukan karat pada permukaan besi dan t idak t erlihat keret akan sert a t erj adinya pengurangan kekuat an logam di bawah
permukaan.
189
Latihan soal 1.
Berapa Faraday arus yang diperlukan unt uk mereduksi 40 gram ion kalsium menj adi logam kalsium Ar Ca = 40
a. 1 b. 1, 5
c. 2 d. 2, 5
e. 3
2. Pada reaksi elekt rolisis larut an CuSO4 dengan elekt roda Cu,
dianoda yang dioksidasi adalah. . . . a.
Cu b.
SO
4 2-
c. Cu
2+
d. H
2
O e.
H
2
3. Diket ahui : Pb
2+
+ 2e
Æ
Pb Eº = - 0, 13 V Zn
2+
+ 2e
Æ
Zn Eº = - 0, 76 V Pot ensial sel unt uk reaksi Zn | Zn
2+
| | Pb
2+
| Pb adalah. . . . a.
- 1, 20 V b.
+ 1, 20 V c.
- 0, 32 V d.
– 0, 76 V e.
+ 0, 32 V 4.
Diket ahui :
maka, 5.
Pada elekt rolisis PbCl
2
dengan menggunakan elekt roda Pt , di kat oda akan dihasilkan…. .
a. Cl
2
b. Cl¯
c. Pb
d. Pb
2+
e. PbCl
2
190 6. Set arakan reaksi redoks berikut :
a. BrO
3 -
+ Fe
2+
Æ
Br
-
+ Fe
3+
b. Cu + HNO
3
Æ
CuNO
3 2
+ NO
2
+ H
2
O c. Cl
2
+ Br
-
Æ
Br
2
+ Cl
-
7. Dengan manggunakan pot ensial st andart reduksi dari t abel, t ent ukan harga pot ensial sel dan apakah reaksi berlangsung at au
t idak? a. 2Ag
+
+ Zn
s
Æ
2Ag
s
+ Zn
2+
b. 3Cd
2+
+ 2Al
s
Æ
3Cd
s
+ 2Al
3+
c. Cu
2+
| Cu
s
Œ
Pb
s
| Pb
2+
8. Tuliskan reaksi elekt rolisis berikut : a. Larut an KCl dengan kat oda baj a dan anoda plat ina
b. Larut an K
2
SO
4
dengan elekt rodeaCu. c. Larut an CdSO
4
dengan elekt roda besi 9.
Pada elekt rolisis larut an ZnSO
4
, diperoleh 26 gram endapan logam Zn Ar = 65 selama 2, 5 j am. Jika 1 F = 96500 Coulomb, t ent ukan
berapa ampere arus yang dihasilkan? 10.
Dua larut an AgNO
3
dan larut an LSO
4
yang disusun secara seri dialiri arus list rik sehingga menghasilkan 5, 4 gram logam Ag dan
7, 2 gram logam L. Jika Ar . Ag = 108, maka t ent ukan massa at om relat if Ar L.
11. Apa yang dimaksud reaksi reduksi dan oksidasi?
12. Berikan cont oh perist iwa redoks
13. Sebut kan berapa saj a bilangan oksidasi unt uk unsur-unsur
halogen 14.
Sebut kan langkah-langkah unt uk menyet arakan reaksi redoks 15.
Sebut kan t ahapan unt uk menyet arakan persamaan redoks 16.
Berikan cont oh reaksi redoks dalam suasana asam 17.
Jelaskan perbedaan oksidasi dan reduksi klasik dan modern 18.
Apa beda elekt rokimia dan sel elekt rokimia, berikan cont oh reaksinya?
19. Sebut kan maam dan prinsip sel volt a galvani
Kategori