79 Ikat an ion hanya dapat t ebent uk apabila unsur-unsur yang
bereaksi mempunyai perbedaan daya t arik elekt ron keeelekt ronegat if an cukup besar. Perbedaan keelekt ronegat i-f an
yang besar ini memungkinkan t erj adinya serah-t erima elekt ron. Senyawa biner logam alkali dengan golongan halogen semuanya
bersif at ionik. Senyawa logam alkali t anah j uga bersif at ionik, kecuali unt uk beberapa senyawa yang t erbent uk dari berilium.
4. 2. 2
Susunan senyawa ion
At uran okt et menj elaskan bahwa dalam pembent ukan nat rium klorida, nat rium akan melepas sat u elekt ron sedangkan klorin akan
menangkap sat u elekt ron. Sehingga t erlihat bahwa sat u at om klorin membut uhkan sat u at om nat rium. Dalam st rukt ur senyawa ion
nat rium klorida, ion posit if nat rium Na
+
t idak hanya berikat an dengan sat u ion negat if klorin Cl
-
t et api sat u ion Na
+
dikelilingi oleh 6 ion Cl
-
demikian j uga sebaliknya. St rukt ur t iga dimensi nat rium klorida dapat digunakan unt uk menj elaskan susunan senyawa ion.
Gambar 4. 5 St rukt ur krist al kubus NaCl
4. 3
Ikatan kovalen
Ikat an kovalen dapat t erj adi karena adanya penggunaan elekt ron secara bersama. Apabila ikat an kovalen t erj adi maka kedua
at om yang berikat an t ert arik pada pasangan elekt ron yang sama. Molekul hidrogen H
2
merupakan cont oh pembent ukan ikat an kovalen.
Gambar 4. 6 Pembent ukan kat an kovalen at om-at om hidogen
At om-at om hidrogen Molekul hidrogen
Pasangan elekt ron
bersama
Ikat an kovalen melibat kan
pemakaian elekt ron secara
bersama
80 Masing-masing at om hidrogen mempunyai 1 elekt ron dan
unt uk mencapai konf igurasi okt et yang st abil sepert i unsur golongan gas mulia maka masing-masing at om hidrogen memerlukan t ambahan
1 elekt ron. Tambahan 1 elekt ron unt uk masing-masing at om hidrogen t idak mungkin didapat dengan proses serah t erima elekt ron karena
keelekronegat if an yang sama. Sehingga konf igurasi okt et yang st abil dpat dicapai dengan pemakaian elekt ron secara bersama. Proses
pemakaian elekt ron secara bersama t erj adi dengan penyumbangan masing-masing 1 elekt ron ari at om hidrogen unt uk menj adi pasangan
elekt ron milik bersama. Pasangan elekt ron bersama dit arik oleh kedua int i at om hidrogen yang berikat an.
4. 3. 1
Pembentukan ikatan kovalen
Ikat an kovalen biasanya t erj adi ant ar unsur nonlogam yakni ant ar unsur yang mempunyai keelekt ronegat if an relat if besar. Ikat a
kovalen j uga t erbent uk karena proses serah t erima elekt ron t idak mungkin t erj adi. Hidrogen klorida merupakan cont oh lazim
pembent ukan ikat an kovalen dari at om hidrogen dan at om klorin. Hidrogen dan klorin merupakan unsur nonlogam dengan harga
keelekt ronegat if an masing-masing 2, 1 dan 3, 0. Konf igurasi elekt ron at om hidrogen dan at om klorin adalah
H : 1
Cl : 2 8 7
Berdasarkan at uran okt et yang t elah diket ahui maka at om hidrogen kekurangan 1 elekt ron dan at om klorin memerlukan 1 elekt ron unt uk
membent uk konf igurasi st abil golongan gas mulia. Apabila dilihat dari segi keelekt ronegat if an, klorin mempunyai harga keelekt ronega-t if an
yang lebih besar dari hidrogen t et api hal ini t idak sert a mert a membuat klorin mampu menarik elekt ron hidrogen karena hidrogen
j uga mempunyai harga keelekt ronegat if an yang t idak kecil. Konf igurasi st abil dapat t ercapai dengan pemakaian elekt ron
bersama. At om hidrogen dan at om klorin masing-masing menyumbangkan sat u elekt ron unt uk membent uk pasangan elekt ron
milik bersama.
Gambar 4. 7 Pembent ukan HCl
