191 20.
Apa yang dimaksud reaksi spont an? 21.
Berikan cont oh reaksi set engah sel dan t ent ukan Q 22.
Sebut kan dan j elaskan aplikasi sel galvani 23.
Apa pengert ian pot ensial elekt roda? 24.
Mengapa E
o
H
2
dij adikan energi pot ensial st andar? 25.
Bagaimana cara menghit ung pot ensial elekt roda sel? 26.
Sebut kan 3 hal yang mempengaruhi elekt roda 27.
Apa yang dimaksud perist iwa korosi, berikan cont oh reaksi korosi pada logam Fe?
192
193
10. Kinetika Kimia
St andar Kompet ensi Kompet ensi Dasar
Mengident if ikasi f akt or-f akt or yang mempengaruhi laj u reaksi
Menent ukan laj u reaksi dan orde reaksi
Menj elaskan f akt or-f akt or yang mempengaruhi laj u reaksi
Menent ukan kalor pembakaran berbagai bahan bakar
Tuj uan pembelaj aran 1.
Menget ahui dan memahami def inisi laj u reaksi dan menent ukan perubahan konsent rasi per sat uan wakt u
dalam bent uk persamaan laj u reaksi. 2.
Menget ahui dan memahami prinsip-prinsip reaksi dalam hukum laj u.
3. Menget ahui f akt or-f akt or yang mempengaruhi
kecepat an reaksi, yait u: konsent rasi, sif at zat yang bereaksi, suhu dan kat alisat or.
4. Menget ahui dan memahami t eori dan perist iwa
t umbukan, sert a prinsip-prinsip dan f akt or-f akt or yang mempengaruhi t umbukan.
5. Menget ahui dan memahami def inisi orde reaksi dan
ungkapan orde reaksi pada persamaan laj u reaksi, sert a cara menent ukan orde reaksi.
194 Mengapa beberapa reaksi kimia berlangsung secepat kilat
sement ara yang lainnya memerlukan wakt u berhari-hari, berbulan- bulan bahkan t ahunan unt uk menghasilkan produk yang cukup banyak?
Bagaimana kat alis bisa meningkat kan laj u reaksi kimia? Mengapa perubahan suhu yang sedikit saj a sering memberikan ef ek besar pada
laj u memasak? Bagaimana kaj ian mengenai laj u reaksi kimia memberikan inf ormasi t ent ang bagaimana cara molekul bergabung
membent uk produk? Semua pert anyaan ini menyangkut kinet ika kimia belum selengkap sepert i t ermodinamika. Masih banyak reaksi yang
t et apan keset imbangannya t elah di ket ahui dengan cermat , t et api perincian lint asan reaksinya masih belum dipahami. Ini t erut ama
berlaku unt uk reaksi yang melibat kan banyak unsur reakt an yang membent uk produknya.
Kinet ika kimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelaj ari laj u dan mekanisme reaksi kimia. Besi lebih cepat
berkarat dalam udara lembab daripada dalam udara kering; makanan lebih cepat membusuk bila t idak didinginkan; kulit bule lebih cepat
menj adi gelap dalam musim panas daripada dalam musim dingin. Ini merupakan t iga cont oh yang lazim dari perubahan kimia yang
kompleks dengan laj u yang beraneka menurut kondisi reaksi. 10. 1 Definisi Laj u Reaksi
Gambar 10. 1 Mobil yang sedang melaj u
Laj u reaksi rerat a analog dengan kecepat an rerat a mobil. Jika posisi rerat a mobil dicat at pada dua wakt u yang berbeda, maka :
aktu perubahanw
okasi perubahanl
h waktutempu
itempuh jarakyangd
rerata Kecepatan
Dengan cara yang sama, laj u reaksi rerat a diperoleh dengan membagi perubahan konsent rasi reakt an at au produk dengan int erval
wakt u t erj adinya reaksi :
aktu perubahanw
onsentrasi perubahank
rerata Lajureaksi
195 Jika konsent rasi diukur dalam mol L
-1
dan wakt u dalam det ik, maka laj u reaksi mempunyai sat uan mol L
-1
s
-1
. Kit a ambil cont oh khusus. Dalam reaksi f asa gas
2 2
g g
g g
CO NO
CO NO
o NO
2
dan CO dikonsumsi pada saat pembent ukan NO dan CO
2
. Jika
sebuah kuar dapat mengukur konsent rasi NO, laj u reaksi rerat a dapat diperkirakan dari nisbah perubahan konsent rasi NO,
∆
[ NO] t erhadap int erval wakt u,
∆
t :
i f
i f
t t
NO NO
t NO
lajurerata Jadi laj u reaksi adalah besarnya perubahan konsent rasi
reakt an at au produk dalam sat u sat uan wakt u. Perubahan laj u
konsent rasi set iap unsur dibagi dengan koef isiennya dalam persamaan yang seimbang st oikiomet ri. Laj u perubahan reakt an muncul dengan
t anda negat if dan laj u perubahan produk dengan t anda posit if .
Unt uk reaksi yang umum:
dD cC
bB aA
o
Laj unya ialah
dt D
d d
dt C
d c
dt B
d b
dt A
d a
Laju 1
1 1
1
Hubungan ini benar selama t idak ada unsur ant ara at au j ika konsent rasinya bergant ung pada wakt u di sepanj ang wakt u reaksi.
Menent ukan Laj u Reaksi : Perhat ikan penguraian nit rogen dioksida, NO
2
menj adi nit rogen oksida, NO dan oksigen, O
2
:
2 2
2 2
O NO
NO o
b. Tulislah pernyat aan unt uk laj u rat a-rat a berkurangnya
konsent rasi NO
2
dan laj u rat a-rat a bert ambahnya konsent rasi NO dan O
2
. c.
Jika laj u rat a-rat a berkurangnya konsent rasi NO
2
dit et apkan dan dij umpai sebesar 4x10
-13
mol L
-1
s
-1
, berapakah laj u rat a-rat a padanannya dari bert ambahnya konsent rasi No dan O
2
Jawaban : a.
Laj u rat a-rat a berkurangnya konsent rasi NO
2
dinyat akan sebagai :
196 t
NO
2
Laj u rat a-rat a bert ambahnya konsent rasi NO dan O
2
dinyat akan sebagai:
dan
t O
2
b. Unt uk t iap dua molekul NO
2
yang bereaksi t erbent uk dua molekul NO. Jadi berkurangnya konsent rasi NO
2
dan bert ambahnya konsent rasi NO berlangsung dengan laj u yang sama
:
1 1
13 2
10 4
s molL
x t
NO t
NO
10. 2 Hukum Laj u
Dalam membahas reaksi keset imbangan kimia t elah dit ekankan bahwa reaksi ke kanan maupun ke kiri dapat t erj adi begit u
produk t erbent uk, produk ini dapat bereaksi kembali menghasilkan reakt an semula.
Laj u bersih ialah:
Laj u ber si h = l aj u ke kanan – l aj u ke ki r i Dapat dikat akan, pengukuran konsent rasi memberikan laj u bersih,
bukannya sekedar laj u ke kanan. Bagaimanapun, sesaat sebelum reaksi yang dimulai dari reakt an murni, konsent rasi reakt an j auh lebih
t inggi dibandingkan produknya sehingga laj u ke kiri dapat diabaikan. Selain it u, banyak reaksi berlangsung sempurna K1 sehingga laj u
yang t erukur hanyalah reaksi ke kanan at au eksperimen dapat diat ur agar produknya dapat dialihkan j ika t erbent uk. Dalam subbab ini,
persamaan diberikan pada laj u ke kanan saj a.
10. 3 Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Kecepatan Reaksi
Beberapa f akt or yang mempengaruhi kecepat an reaksi ant ara lain konsent rasi, sif at zat yang bereaksi, suhu dan kat alisat or.
t NO
