1. 1 Hubungan mol dengan tetapan Avogadro

67 1 mol gas apasaj a sembarang berharga sama yait u 22, 3 lit er. Volume 1 mol gas disebut sebagai volume molar gas STP yait u 22, 3 lit er mol. 3. 1. 4 Volume gas tidak standar 3. 1. 4. 1 Persamaan gas ideal Persamaan gas ideal dinyat akan dengan: PV=nRT ket erangan: P; t ekanan gas at m V; volume gas lit er N; j umlah mol gas R; t et apan gas ideal 0, 082 lit er at m mol K T; t emperat ur mut lak Kelvin

3. 1. 4. 2 Gas pada suhu dan tekanan sama

Avogadro melalui percobaannya menyat akan bahwa pada suhu dan t ekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama mengandung j umlah molekul yang sama. Apabila j umlah molekulnya sama maka j umlah molnya sama. Jadi pada suhu dan t ekanan yang sama perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Maka, 2 1 2 1 , n n V V P T 3. 1. 4. 3 Molaritas Larut an merupakan campuran ant ara pelarut dan zat t erlarut . Jumlah zat t erlarut dalam larut an dinyat akan dalam konsent rasi. Salah sat u cara unt uk menyat akan konsent rasi dan umumnya digunakan adlah dengan molarit as M. molarit as merupakan ukuran banyaknya mol zat t erlarut dalam 1 lit er larut an. 1000 1000 mL V x Mr g mL V x mol liter V mol n M ket erangan: V = volume larut an g = massa zat t erlarut 68 pengenceran dilakukan apabila larut an t erlalu pekat . Pengenceran dilakukan dengan penambahan air. Pengenceran t idak merubah j umlah mol zat t erlarut . Sehingga, V 1 M 1 = V 2 M 2 ket erangan: V 1 = volume sebelum pengenceran M 1 = molarit as sebelum pengenceran V 2 = volume sesudah pengenceran M 2 = molarit as sesudah pengenceran Gambar 3. 2 Pembuat an Larut an

3. 2 Penerapan hukum Proust

3. 2. 1 Perbandingan massa unsur dalam senyawa Senyawa mempunyai susunan yang t et ap. Hukum Proust menyat akan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suat u senyawa selalu t et ap. Cont oh paling sederhana adalah perbandingan massa hidrogen dengan oksigen dalam air H 2 O yang selalu t et ap yait u 1: 8. Perbandingan t ersebut t idak t ergant ung pada j umlah air. Dalam senyawa A m B n , 1 molekul mengandung m at om A dan n at om B. Dalam set iap molekul A m B n , massa A = m x Ar A dan massa B = n x Ar B. Sehingga unt uk A m B n , B Ar n A Ar m B massa A massa