125
7. 5 Hukum Guldberg dan Wange :
Gambar 9. 4 Guldberg
Dalam keadaan keset imbangan pada suhu t et ap, maka hasil kali konsent rasi zat -zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali
konsent rasi pereaksi yang sisa dimana masing-masing konsent rasi it u dipangkat kan dengan koef isien reaksinya adalah t et ap.
Pernyat aan t ersebut j uga dikenal sebagai hukum keset imbangan.
Unt uk reaksi keset imbangan : a A + b B
ļ
c C + d D maka:
Kc = C
c
x D
d
A
a
x B
b
K
c
adalah konst ant a keset imbangan yang harganya t et ap
selama suhu t et ap.
Berikut adalah cont oh soal t ent ang pergeseran kimia. Cont oh 1 :
CO
g
+ 3H
2g
ļ
CH
4g
+ H
2
O
g
Kc =
3 2
2 4
H CO
O H
CH
2N
2g
+ 3H
2g
ļ
2NH
3g
Kc =
3 2
2 2
2 3
H N
NH
126 Cont oh 2 :
Dalam ruang 2 L pada suhu t ºC direaksikan 0, 7 mol gas N
2
dan 1 mol gas H
2
. pada saat keset imbangan dalam ruang t erdapat 0, 4 mol gasNH3. t ent ukan harga Kc pada suhu t ersebut
Jawaban : Reaksinya adalah :
2N
2g
+ 3H
2g
ļ
2NH
3g
Σ
mol mula-mula 0, 7 1
Σ
mol yang berubah ½ x 0, 4 2 3 x 0, 4 ~ 0, 4
0, 2 0, 6 --- -
Σ
mol dalam keadaan 0, 5 mol 0, 4 mol 0, 4 mol set imbang
L mol
N 2
5 ,
2
L mol
H 2
4 ,
2
L mol
NH 2
4 ,
3
= 0, 25 M = 0, 2 M
= 0, 2 M Kc =
3 2
2 2
2 3
H N
NH
=
3 2
2 ,
25 ,
2 ,
= 20 M 7. 6 beberapa hal yang harus diperhatikan
Gambar 9. 5 keset imbangan gas
Jika zat -zat t erdapat dalam keset imbangan berbent uk padat dan gas, maka yang dimasukkan dalam persamaan keset imbangan
hanya zat -zat yang berbent uk gas saj a sebab konsent rasi zat
padat adalah t et ap dan nilainya t elah t erhit ung dalam harga Kc it u.
Cont oh : C
s
+ CO
2g
ļ
2CO
g
K
c
= CO
2
CO
2
Jika keset imbangan ant ara zat padat dan larut an yang dimasukkan dalam perhit ungan K
c
hanya konsent rasi zat -zat yang l ar ut saj a.
Cont oh : Zns + Cu
2+ aq
ļ
Zn
2+ aq
+ Cu
s
K
c
= Zn
2+
CO
2+
127 Unt uk keset imbangan ant ara zat -zat dalam larut an j ika
pelarut nya t ergolong salah sat u reakt an at au hasil reaksinya maka konsent rasi dari pelarut it u t idak dimasukkan dalam perhit ungan
Kc. Cont oh : CH
3
COO
- aq
+ H
2
O
l
ļ
CH
3
COOH
aq
+ OH
- aq
K
c
= CH
3
COOH x OH
-
CH
3
COO
-
Cont oh soal: 1.
Sat u mol AB direaksikan dengan sat u mol CD menurut persamaan reaksi :
ABg + CDg
ļ
ADg + BCg
Set elah keset imbangan t ercapai t ernyat a 3 4 mol senyawa CD berubah menj adi AD dan BC. Kalau volume ruangan 1 lit er,
t ent ukan t et apan keset imbangan unt uk reaksi ini Jawab:
Perhat ikan reaksi keset imbangan di at as j ika t ernyat a CD berubah bereaksi sebanyak 3 4 mol maka AB yang bereaksi j uga 3 4 mol
karena koef siennya sama.
Dalam keadaan keset imbangan: AD = BC = 3 4 mol l
AB sisa = CD sisa = 1 - 3 4 = 1 4 n mol l
K
c
= [ AD x BC] [ AB x CD] = [ 3 4 x 3 4] [ 1 4 x 1 4] = 9 2.
Jika t et apan keset imbangan unt uk reaksi : Ag + 2Bg
ļ
4Cg
sama dengan 0. 25, maka berapakah besarnya t et apan keset imbangan bagi reaksi:
2Cg
ļ
1 2Ag + Bg Jawab:
-
Unt uk reaksi pert ama: K
1
= C
4
[ A x B
2
] = 0. 25
-
Unt uk reaksi kedua : K
2
= [ A
1 2
x B] C
2
- Hubungan ant ara K
1
dan K
2
dapat dinyat akan sebagai : K
1
= 1 K
2 2
K
2
= 2
Kategori