1. 1 Teori Lewis dan Kossel 1. 2 Lambang Lewis

80 Masing-masing at om hidrogen mempunyai 1 elekt ron dan unt uk mencapai konf igurasi okt et yang st abil sepert i unsur golongan gas mulia maka masing-masing at om hidrogen memerlukan t ambahan 1 elekt ron. Tambahan 1 elekt ron unt uk masing-masing at om hidrogen t idak mungkin didapat dengan proses serah t erima elekt ron karena keelekronegat if an yang sama. Sehingga konf igurasi okt et yang st abil dpat dicapai dengan pemakaian elekt ron secara bersama. Proses pemakaian elekt ron secara bersama t erj adi dengan penyumbangan masing-masing 1 elekt ron ari at om hidrogen unt uk menj adi pasangan elekt ron milik bersama. Pasangan elekt ron bersama dit arik oleh kedua int i at om hidrogen yang berikat an.

4. 3. 1

Pembentukan ikatan kovalen Ikat an kovalen biasanya t erj adi ant ar unsur nonlogam yakni ant ar unsur yang mempunyai keelekt ronegat if an relat if besar. Ikat a kovalen j uga t erbent uk karena proses serah t erima elekt ron t idak mungkin t erj adi. Hidrogen klorida merupakan cont oh lazim pembent ukan ikat an kovalen dari at om hidrogen dan at om klorin. Hidrogen dan klorin merupakan unsur nonlogam dengan harga keelekt ronegat if an masing-masing 2, 1 dan 3, 0. Konf igurasi elekt ron at om hidrogen dan at om klorin adalah H : 1 Cl : 2 8 7 Berdasarkan at uran okt et yang t elah diket ahui maka at om hidrogen kekurangan 1 elekt ron dan at om klorin memerlukan 1 elekt ron unt uk membent uk konf igurasi st abil golongan gas mulia. Apabila dilihat dari segi keelekt ronegat if an, klorin mempunyai harga keelekt ronega-t if an yang lebih besar dari hidrogen t et api hal ini t idak sert a mert a membuat klorin mampu menarik elekt ron hidrogen karena hidrogen j uga mempunyai harga keelekt ronegat if an yang t idak kecil. Konf igurasi st abil dapat t ercapai dengan pemakaian elekt ron bersama. At om hidrogen dan at om klorin masing-masing menyumbangkan sat u elekt ron unt uk membent uk pasangan elekt ron milik bersama. Gambar 4. 7 Pembent ukan HCl