6 Hasil Kali Kelarutan Kimia itu Mudah: SMK Analis Kimia

105 maka : [ Ca 2+ ] x [ CO 3 2- ] = 2. 5 x 10 -2 x 10 -2 = 2. 5 x 10 -4 karena : [ Ca 2+ ] x [ CO 3 2- ] Ksp CaCO 3 , maka akan t erj adi endapan CaCO 3 Ringkasan: 1. Larut an yang dapat menghant arkan list rik disebut larut an elekt rolit , sedangkan larut an yang t idak dapat menghant arkan list rik disebut larut an nonelekt rolit . 2. Larut an elekt rolit dapat dit unj ukkan dengan alat penguj i elekt rolit . Hant aran list rik melalui larut an elekt rolit dit andai oleh nyala lampu at au t imbulnya gelembungpada elekt rode. 3. Larut an elekt rolit dapat menghant ar list rik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. 4. Elekt rolit dapat berupa i senyawa ion, at au ii senyawa kovalen polar yang dapat mengalami hidrolisis. 5. Elekt rolit kuat dalam air mengion sempurna, sedangkan elekt rolit lemah hanya mengion sebagian kecil. 6. Pengert ian oksidasi dan reduksi t elah mengalami perkembangan dalam urut an sebagai berikut : Oksidasi: Pengikat an oksigen Pelepasan elekt ron Pert ambahan bilangan oksidasi Reduksi: Pelepasan oksigen Penyerapan elekt ron Penurunan bilangan oksidasi 7. Bilangan oksidasi adalah muat an yang diemban oleh suat u at om j ika elekt ron ikat an didist ribusikan kepada unsur yang lebih elekt ronegat if . 8. Bilangan oksidasi dit ent ukan dengan at uran-at uran t ert ent u 9. Oksidat or adalah zat yang menyerap elekt ron, mengalami reduksi; Redukt or menyerap elekt ron, mengalami oksidasi. 10. Met ode lumpur akt if dapat digunakan unt uk menguraikan limbah organik dalam air kot or SOAL 1. Tulislah pengert ian oksidasi dan reduksi berdasarkan : a. pengikat an pelepasan oksigen b. serah t erima elekt ron c. perubahan bilangan oksidasi 2. Tent ukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut : a. NH 3 b. CF 4 c. CHCl 3 106 d. O 2 F 2 e. KO 2 f . CaH 2 g. BaO 2 h. SnO i. Cu 2 O j . Fe 2 S 3 3. Tent ukan oksidat or dan redukt or dalam reaksi redoks berikut : a. 3CuO s + 8NH 3 aq Æ 3CuNO 3 2 aq + 2NO g + 4H 2 O l b. MnO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI Æ MnSO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O + I 2 c. Bi 2 O 3s + NaOH aq + NaOCl aq Æ NaBiO 3aq + NaCl aq + H 2 O l