40
Gambar 2. 19 Proses eksit asi dan emisi
Contoh soal
Berapakah energi sinar laser dengan panj ang gelombang 780nm.
m x
nm x
m x
nm
7 9
10 8
, 7
10 1
1 780
Jawab
J x
m x
ms x
x Js
x hc
E
19 7
1 8
34
10 547
, 2
10 8
, 7
10 998
, 2
10 626
, 6
O
2. 3. 3 Konfigurasi elektron
Susunan elekt ron dalam at om dapat dij elaskan menggunakan konf igurasi elekt ron. Penyusunan elekt ron dalam at om didasarkan
pada t eori-t eori berikut :
-
Teori dualisme gelombang part ikel yang dikemukakan oleh de Broglie pada t ahun 1924. Teori ini menyat akan bahwa elekt ron
dalam at om bersif at gelombang dan part ikel
-
Azas ket idakpast ian yang dikemukakan oleh Heisenberg pada t ahun 1927. Teori ini menyat akan bahwa posisi dan moment um
part ikel t idak dapat dit ent ukan secara past i dalam wakt u
elektron foton teremisi
elektron tereksitasi
sebelum sesudah
foton terabsorpsi sebelum
sesudah
Konf igurasi elekt ron at om
menj elaskan j umlah elekt ron
dalam t ingkat ut ama
41 bersamaan. Teori ini menyirat kan bahwa lint asan elekt ron t idak
berbent uk lingkaran
-
Teori persamaan gelombang yang dikemukakan oleh Erwin Schrodinger. Teori ini dapat menerangkan pergerakan part ikel-
apert ikel mikroskopik t ermasuk elekt ron. Azas ket idakpast ian Heisenberg menyebabkan posisi elekt ron t idak
dapat dit ent ukan dengan past i demikian pula dengan orbit elekt ron dalam at om menurut mekanika kuant um. Walaupun orbit elekt ron
t idak dapat dit ent ukan dengan past i t et api peluang unt uk menemukan elekt ron pada posisi t ert ent u di sekit ar int i masih mungkin unt uk
dit ent ukan. Obit al merupakan daerah disekiar int i dengan peluang t erbesar unt uk menemukan elekt ron. Kapasit as maksimal orbit al
unt uk dit empat i elekt ron sebesar 2 elekt ron. Orbit al j uga mempunyai energi yang khas bagi t iap-t iap elekt ron unt uk menempat inya. Energi
khas unt uk t iap elekt ron ini seri ng disebut t ingkat energi. Hanya elekt ron dengan energi yang cocok dapat menempat i orbit al t ersebut .
Sist em susunan elekt ron dalam at om dapat dilihat pada gambar 2. 21 berikut .
Tabel 2. 3 Susunan Bilangan Kuant um
Kulit Bilangan kuant um n Daya t ampung elekt ron maksimal K
1 2 x 1
2
= 2 L
2 2 x 2
2
= 8 M
3 2 x 2
3
= 18 N
4 2 x 2
4
= 32 . . .
. . . . . .
. . . . . .
. . . n
2n
2
Jumlah maksimum elekt ron dalam kulit t ert ent u sebesar 2n
2
dengan n adalah nomor kulit . Pengisian elekt ron dimulai pada kulit dengan
t ingkat energi t erendah yait u kulit pert ama at au kulit K yang dilanj ut kan dengan kulit L, M, N dan set erusnya. Pengisian dilakukan
dengan pengisian maksimum t erlebih dahulu unt uk t iap kulit . Apabila t erdapat 18 elekt ron maka elekt ron akan mengisi kulit K sebanyak 2
yang dilanj ut kan dengan pengisian kulit L sebanyak 8 elekt ron dan diakhiri dengan pengisian kulit L sebanyak 8 elekt ron.
Elekt ron valensi merupakan j umlah elekt ron yang t erdapat pada kulit t erluar suat u at om unsur. Ikat an kimia dapat t erbent uk
dengan memanf aat kan at au menggunakan elekt ron valensi sehingga elekt ron valensi dapat dikat akan merupakan penent u sif at kimia at om
unsur.
42 Lit ium Oksigen Florin Neon
Nat rium
Gambar 2. 20 Elekt ron valensi beberapa unsur periode 2 dan periode 3
Contoh soal
Tuliskan konf igurasi elekt ron C Z=6.
Jawab
Konf igurasi elekt ron C = [ K = 2, L = 6] Contoh soal
Berapakah j umlah elekt ron maksiumum yang dapat menempat i kulit O n=5?
Jawab
Jumlah elekt ron di kulit O n=5 = 22
5
= 64 elekt ron
IA Golongan
VIA VIIA
VIIIA
43
2. 4 Perkembangan model atom
Penelit ian-penelit ian t erbaru menyebabkan t eori dan model at om semakin berkembang dan kebenarannya semakin nyat a. Teori
dan model at om dimulai dengan penelit ian yang dilakukan oleh John Dalt on yang selanj ut nya dikembangkan oleh Joseph John Thompson,
Ernest Rut herf ord, Niels Bohr dan t eori at om menggunakan mekanika gelombang.
2. 4. 1 Model atom John Dalton
Hukum kekekalan massa yang disampaikan oleh Lavoisier dan hukum perbandingan t et ap yang di j elaskan oleh Proust mendasari
John Dalt on unt uk mengemukakan t eori dan model at omnya pada t ahun 1803. John Dalt on menj elaskan bahwa at om merupakan part ikel
t erkecil unsur yang t idak dapat dibagi lagi, kekal dan t idak dapat dimusnahkan demikian j uga t idak dapat dicipt akan. At om-at om dari
unsur yang sama mempunyai bent uk yang sama dan t idak dapat diubah menj adi at om unsur lain.
Gambar 2. 21 Model at om Dalt on
2. 4. 2 Model atom Joseph John Thompson
Joseph John Thompson merupakan penemu elekt ron. Thompson mencoba menj elaskan keberadaan elekt ron mengguna-kan
t eori dan model at omnya. Menurut Thompson, elekt ron t ersebar secara merat a di dalam at om yang dianggap sebagai suat u bola yang
bermuat an posit if . Model at om yang dikemukakan oleh Thompson sering disebut sebagai model rot i kismis dengan rot i sebagai at om
yang bermuat an posit if dan kismis sebagai elekt ron yang t ersebar merat a di seluruh bagian rot i. At om secara keseluruhan bersif at
net ral.
