3. 1 Kimia itu Mudah: SMK Analis Kimia

83

4. 5 Sifat senyawa ion dan senyawa kovalen

Ikat an ionik dapat dikat akan j auh lebih kuat dari pada ikat an kovalen karena ikat an ionik t erbent uk akibat gaya t arik list rik gaya Coulomb sedangkan ikat an kovalen t erbent uk karena pemakaian elekt ron ikat an bersama. Perbandingan sif at senyawa ionik dan senyawa kovalen disaj ikan pada t abel berikut : Tabel 4. 2 Sif at Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Senyawa ionik Senyawa kovalen 1. Tit ik leleh dan t it ik diddih t inggi 1. Tit ik leleh dan t it ik didih rendah 2. Lelehan dan larut annya menghant arkan list rik 2. Lelehannya t idak menghant ar- kan list rik 3. Berwuj ud padat pada t emperat ur Kamar 3. Berwuj ud padat , cair dan gas pada t emperat ur kamar

4. 6 Ikatan Kovalen Koordinat

Ikat an kovalen koordinat t erj adi apabila pasangan elekt ron yang dipakai bersama berasal dari penyumbangan saah sat u at om yang berikat an. Ikat an kovalen koordinat dikenal j uga sebagai ikat an dat iv at au ikat an semipolar. Amonia NH 3 dapat bereaksi dengan boron t rif klorida BCl 3 membent uk senyawa NH 3 . BCl 3 . Gambar 4. 10 Pembent ukan ikat an kovalen koordinat NH 3 . BF 3 At om nit rogen dalam NH 3 t elah memenuhi at uran okt et dengan sepasang elekt ron bebas. Akan t et api at om boron t elah berpasangan dengan t iga at om klorin t et api belum memenuhi at uran okt et . Akibat hal ini, pasangan elekt ron bebas at om nit rogen dapat digunakan unt uk berikat an dengan at om boron. Dalam menggambarkan st rukt ur molekul, ikat an kovalen koordinat dinyat akan dengan garis berpanah dari at om donor menuj u aksept or pasangan elekt ron bebas. Ikatan koordinat Ikat an koordinasi merupakan ikat an kovalen dengan pasangan elekt ron berasal dari at om yang sama 84

4. 7 Penyimpangan aturan oktet

At uran okt et t erbukt i dapat digunakan unt uk menggambarkan st rukt ur molekul senyawa biner sederhana secara mudah. Akan t et api at uran ini mengalami kesulit an dalam meramalkan st rukt ur molekul senyawa-senyawa unsur t ransisi

4. 7. 1

Senyawa dengan oktet tak lengkap Senyawa kovalen biner sederhana dengan elekt ron valensi kurang dari empat t idak memiliki okt et sempurna. Unsur dengan elekt ron valensi kurang dari empat dapat dicont ohkan oleh beriium Be, aluminium Al dan boron B sedangkan cont oh senyawaya adalah BeCl 2 , BCl 3 dan AlBr 3 . 4. 7. 2 Senyawa dengan elektron valensi ganj il Senyawa dengan elekt ron valensi ganj il t idak mungkin memenuhi at uran okt et . Hal ini berart i t erdapat elekt ron yang t idak berpasangan sehingga t erdapat at om yang menyimpang dari at uran okt et . Cont oh senyawa ini NO 2 . 4. 7. 3 Senyawa dengan oktet berkembang Unsur-unsur yang t erlet ak pada periode ket iga at au lebih dengan elekt ron valensi lebih dari delapan dapat membent uk senyawa dengan at uran okt et yang t erlampaui . Hal ini disebabkan karena kulit t erluar unsur t ersebut kulit M, N dan set erusnya dapat menampung 18 elekt ron at au lebih. Cont oh senyawa ini adalah PCl 4 , SF 6 , CIF 3 , IF 7 dan SbCl 4 . 4. 8 Struktur Lewis St rukt ur Lewis dit uliskan dengan t erlebih dahulu menent ukan kerangka at au st rukt ur molekul yang cukup rasional yait u dengan membedakan at om pusat dan at om t erminal. At om pusat merupakan at om yang t erikat pada dua at au lebih at om lain sedangkan at om t erminal hanya t erikat pada sat u at om lain. Molekul air mempunyai at om pusat oksigen dan at om hidrogen bert indak sebagai at om t erminal set elah menget ahui at om pusat dan at om t erminal maka selanj ut nya adalah memberikan elekt ron-elekt ron valensi sampai diperoleh rumus Lewis yang j uga cukup rasional. St rukt ur Lewis dapat dit uliskan dengan met oda coba-coba dengan mempert imbangkan beberapa hal berikut : - Seluruh elekt ron valensi harus dit uliskan dalam st rukt ur Lewis - Secara umum seluruh elekt ron dalam st rukt ur Lewis berpasangan - Secara umum semua at om mencapai konf igurasi okt et kecuali duplet unt uk hidrogen. Beberapa at om mengalami penyimpangan at uran okt et .