102
5. 6 Hasil Kali Kelarutan
Fenomena apa yang dapat dij elaskan saat penambahan krist al gula dalam air unt uk membuat t eh ? Dan apa yang akan t erj adi j ika
gula dit ambahkan t erus-menerus ? Unt uk memahami hal t ersebut , lakukanlah kegiat an berikut
Bila sej umlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan t erj adi beberapa kemungkinan:
o
Garam AB larut semua lalu j ika dit ambah garam AB lagi masih dapat larut
ĺ
larut an t ak j enuh.
o
Garam AB larut semua lalu j ika dit ambah garam AB lagi t idak dapat larut
ĺ
larut an j enuh.
o
Garam AB larut sebagian
ĺ
larut an kelewat j enuh. K
sp
= HKK = hasil perkalian [ kat ion] dengan [ anion] dari larut an j enuh suat u elekt rolit yang sukar larut menurut keset imbangan het erogen.
Kelarut an suat u elekt rolit ialah banyaknya mol elekt rolit yang sanggup melarut dalam t iap lit er larut annya.
Cont oh : AgCl
s
ĺ
Ag
+ aq
+ Cl
- aq
AgCl Cl
Ag K
K [ AgCl] = [ Ag
+
] [ Cl
-
] K
sp AgCl
= [ Ag
+
] [ Cl
-
] Bila K
sp
AgCl = 10
-10
, maka berart i larut an j enuh AgCl dalam air pada suhu 25
o
C, Mempunyai nilai [ Ag
+
] [ Cl
-
] = 10
-10
Akt ivit as siswa : 1.
Ambil 10 g krist al NaCl garam dapur, kemudian masukkan ke dalam 50 mL air. Aduk hingga larut . Masukkan lagi 10 g
NaCl dan diaduk. Ulangi t erus sampai NaCl t idak dapat larut . Cat at berapa gram NaCl yang dit ambahkan.
2. Ulangi percobaan di at as dengan air panas bert emperat ur 50,
70, dan 90 ° C. Cat at hasilnya. 3.
Buat graf ik t emperat ur vs kelarut an g t erlarut 50 mL air 4.
Dari hasil percobaan, diskusikan dengan t eman kelompok
103
5. 7 Kelarutan 1. Kelarut an zat AB dalam pelarut murni air.
A
n
B
s
ĺ
nA
+ aq
+ B
n- aq
s
ĺ
n. s s
K
sp
A
n
B = n. s
n
. s K
sp
A
n
B = n
n
. s
n+1
s = n+i Ksp A
n
B n
n
ket erangan: s = kelarut an Kelarut an t ergant ung pada :
o
Suhu
o
pH larut an
o
Ion sej enis 2. Kelarut an zat AB dalam larut an yang mengandung ion sej enis
AB
s
ĺ
A
+ aq
+ B
- aq
s
ĺ
n. s s Larut an AX :
AX
aq
ĺ
A
+ aq
+ X
- aq
b
ĺ
b b maka dari kedua persamaan reaksi di at as: [ A
+
] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan t erhadap nilai b sehingga dapat
diabaikan. B
-1
] = s Jadi : Ksp AB = b . s
Cont oh : Bila diket ahui Ksp AgCl = 10
-10
, berapa mol kelarut an s maksimum AgCl dalam 1 lit er larut an 0. 1 M NaCl ?
Jawab: AgCl
s
ĺ
Ag
+ aq
+ Cl
- aq
s
ĺ
s s NaCl
aq
ĺ
Na
+ aq
+ Cl
- aq
Ksp AgCl = [ Ag
+
] [ Cl
-
] = s . 10
-1
Maka s = 10
-10
10
-1
= 10
-9
mol lit er Dari cont oh di at as kit a dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar
konsent rasi ion soj enis maka makin kecil kelarut an elekt rolit nya.
104 a. Pembent ukan garam-garam
Cont oh: kelarut an CaCO
3s
pada air yang berisi CO
2
daripada dalam air. CaCO
3s
+ H
2
O
l
+ CO
2g
ĺ
CaHCO
3 2aq
larut b. Reaksi ant ara basa amf ot er dengan basa kuat
Cont oh: kelarut an AlOH
3
dalam KOH daripada kelarut an AlOH
3
dalam air.
AlOH
3s
+ KOH
aq
ĺ
KAlO
2aq
+ 2 H
2
O
l
larut c. Pembent ukan senyawa kompleks
Cont oh: kelarut an AgCl
s
dalam NH
4
OH daripada AgCl dalam air. AgCl
s
+ NH
4
OH
aq
ĺ
AgNH
3 2
Cl
aq
+ H
2
O
l
larut Unt uk suat u garam AB yang sukar larut berlaku ket ent uan, j ika:
- [ A
+
] x [ B
-
] K
sp
ĺ
larut an t ak j enuh; t idak t erj adi pengendapan - [ A
+
] x [ B
-
] = K
sp
ĺ
larut an t epat j enuh; larut an t epat mengendap - [ A
+
] x [ B
-
] K
sp
ĺ
larut an kelewat j enuh; t erj adi pengendapan zat Cont oh :
Apakah t erj adi pengendapan CaCO
3
. j ika ke dalam 1 lit er 0. 05 M Na
2
CO
3
dit ambahkan 1 lit er 0. 02 M CaCl
2
, dan diket ahui harga Ksp unt uk CaCO
3
adalah 10
-6
. Jawab :
Na
2
CO
3aq
ĺ
2 Na
+ aq
+ CO
3 -
aq
[ CO
3 2-
] =
1 1
05 ,
1 u
= 0. 025 M = 2. 5 x 10
-2
M CaCl
2aq
ĺ
Ca
2 +
aq
+ 2Cl
- aq
[ Ca
2+
] =
1 1
02 ,
1 u
= 0. 01 = 10
-2
M
105 maka :
[ Ca
2+
] x [ CO
3 2-
] = 2. 5 x 10
-2
x 10
-2
= 2. 5 x 10
-4
karena : [ Ca
2+
] x [ CO
3 2-
] Ksp CaCO
3
, maka akan t erj adi endapan CaCO
3
Ringkasan: 1.
Larut an yang dapat menghant arkan list rik disebut larut an elekt rolit , sedangkan larut an yang t idak dapat menghant arkan
list rik disebut larut an nonelekt rolit . 2.
Larut an elekt rolit dapat dit unj ukkan dengan alat penguj i elekt rolit . Hant aran list rik melalui larut an elekt rolit dit andai oleh
nyala lampu at au t imbulnya gelembungpada elekt rode. 3.
Larut an elekt rolit dapat menghant ar list rik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas.
4. Elekt rolit dapat berupa i senyawa ion, at au ii senyawa kovalen
polar yang dapat mengalami hidrolisis. 5.
Elekt rolit kuat dalam air mengion sempurna, sedangkan elekt rolit lemah hanya mengion sebagian kecil.
6. Pengert ian oksidasi dan reduksi t elah mengalami perkembangan
dalam urut an sebagai berikut : Oksidasi: Pengikat an
oksigen Pelepasan
elekt ron Pert ambahan
bilangan oksidasi
Reduksi: Pelepasan oksigen
Penyerapan elekt ron
Penurunan bilangan oksidasi 7.
Bilangan oksidasi adalah muat an yang diemban oleh suat u at om j ika elekt ron ikat an didist ribusikan kepada unsur yang lebih
elekt ronegat if . 8.
Bilangan oksidasi dit ent ukan dengan at uran-at uran t ert ent u 9.
Oksidat or adalah zat yang menyerap elekt ron, mengalami reduksi; Redukt or menyerap elekt ron, mengalami oksidasi.
10. Met ode lumpur akt if dapat digunakan unt uk menguraikan limbah
organik dalam air kot or
SOAL 1. Tulislah pengert ian oksidasi dan reduksi berdasarkan :
a. pengikat an pelepasan oksigen
b. serah t erima elekt ron
c. perubahan bilangan oksidasi
2. Tent ukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut :
a. NH
3
b. CF
4
c. CHCl
3
Kategori