85
-
Ikat an rangkap at au rangkap t iga j uga dapat t erbent uk, umumnya unt uk unsur-unsur karbon, nit rogen, oksigen, f osf or dan sulf ur.
4. 9 Ikatan logam
Kulit t erluar unsur logam relat if kosong karena elekt ron valensinya berj umlah sedikit . Hal ini memungkinkan berpindahnya
elekt ron dari sat u at om ke at om yang lain. Elekt ron valensi mengalami penyebaran yang cukup berart i karena kemudahan unt uk
berpindah sangat besar. Akibat penyebaran t ersebut , elekt ron valensi menj adi berbaur dan menyeruapai awan elekt ron at au laut an elekt ron
yang membungkus ion posit if di dalam at om. Sehingga st rukt ur logam dapat dibayangkan sebagai pembungkusan ion-ion posit if oleh awan
at au laut an elekt ron.
Gambar 4. 11 Pembent ukan ikat an logam
St rukt ur yang demikian dapat digunakan unt uk menj elaskan sif at -sif at khas logam sepert i daya hant ar list rik, daya t empa dan kuat
t arik. Akibat awan elekt ron valensinya yang mudah mengalir maka logam j uga bersif at sebagai kondukt or yang baik. Penyebaran dan
pergerakan elekt ron valensi yang cukup besar membuat logam ket ika dit empa at au dit arik hanya mengalami pergeseran pada at om-at om
penysunnya sedangkan ikat an yang t erbent uk t et ap. Ringkasan
Semua ikat an yang t erbent uk melibat kan gaya t arik elekt rost at ik. Ikat an ionik melibat kan gaya t arik ant ara dua ion yang
berbeda muat an. Ikat an kovalen at au ikat an kovalen dat if melibat kan gaya t arik ant ara dua int i at om dan pasangan elekt ron berada
diant aranya. Ikat an logam melibat kan gaya-gaya ant ara elekt ron t erdelokalisasi dan ion-ion posit if .
P a
n a
s
Ikat an logam melibat kan ion-ion
posit if yang dikelilingi laut an
elekt ron
86
Latihan
1.
Jelaskan apakah yang dimaksud dengan ikat an ionik dan bagaimanakah proses t erj adinya.
2.
Jelaskan proses pembent ukan ikat an dalam NaCl dengan pendekat an konf igurasi elekt ron.
3.
Jelaskan kenapa NaCl lebih cenderung bersif at ionik dari pada kovalen.
4.
Bandingkanlah t it ik leleh dan kondukt ivit as list rik berilium f luorida dan berilium klorida.
5.
Jelaskan apakah yang dimaksud dengan ikat an kovalen dan ikat an kovalen koordinasi dan bagaimanakah proses t erj adinya.
6.
Jelaskan proses pembent ukan ikat an dalam CH
4
.
7.
Jelaskan kenapa AlCl
3
lebih cenderung bersif at kovalen dari pada ionik.
8.
Jelaskan apakah yang dimaksud elekt ronegat ivi-t as.
9.
Elekt ronegat ivit as hidrogen, karbon dan klorin bert urut -t urut 2, 1; 2, 4 dan 3, 0. Gunakan nilai ini unt uk memprediksi kenapa t it ik
didih hidrogen klorida lebih t inggi dari pada met ana.
10.
Asam f luorida, HF, merupakan senyawa f lorin yang sangat pent ing dan dapat dibuat dengan mereksikan kalsium f luorida, CaF
2
dengan asam sulf at . Jelaskan proses pembent ukan dan prediksikan sif at HF dan CaF
2
.
11.
Jelaskan bagaimana anion t erpolarisasi berbeda dengan anion t ak t erpolarisasi.
12.
Jelaskan kenapa t erj adi polarisasi ikat an pada hidrogen klorida sedangkan pada hidrogen t idak t erj adi.
13.
Gambarkan bent uk molekul air dan perkirakan sudut ikat an yang t erj adi.
14.
Gambarkan bent uk molekul BeCl
2
, NCl
3
dan SF
6
. Perkirakan sudut ikat an yang t erj adi.
15.
Jelaskan perbedaan senyawa polar dan non polar apabila dit inj au dari bent uk dan sudut ikat an dan result an vekt or yang dihasilkan.
16.
Iodin dapat menyublim apabila dipanaskan hingga mencapai 114° C. Jelaskan perubahan yang t erj adi dalam st rukt ur iodin
ket ika menyublim.
17.
Karbon dengan bent uk int an menyublim pada t emperat ur yang lebih t inggi dari pada iodin. Jelaskan kenapa dibut uhkan
t emperat ur yang lebih t inggi unt uk proses ini.
18.
Meskipun kript on Kr dan rubidium Rb mempunyai massa at om relat if yang hampir sama, t it i k didih kript on adalah -142° C
sedangkan rubidium 686° C. Jelaskan pengamat an ini berdasarkan st rukt ur dan ikat an.
19.
Jelaskan perbedaan ikat an kovalen dan ikat an ionik
20.
Jelaskan perbedaan ikat an kovalen dengan ikat an kovalen koordinat
21.
Gambarkan st rukt ur Lewis unt uk SOF
2
, PCl
4
da XeF
4
22.
Tent ukan rumus molekul senyawa yang t erbent uk dan j enis ikat an hasil reaksi
12
X dengan
8
Y
