2 Penerapan hukum Proust 2. 2 Persen komposisi 2. 3 Massa unsur dalam senyawa

71 Gambar 3. 5 Alat Penganalisis Unsur Penyerap H 2 O Penyerap C 2 O Pemanas Sampel 72 Contoh soal Senyawa hidrokarbon t erklorinasi mengandung 23, 23 karbon, 3, 03 hidrogen dan 71, 72 klorin. Tent ukan rumus empiris dan rumus molekul j ika massa molekul diket ahui sebesar 99. = gram j awab Perbandingan Karbon, C Ar = 12 g mol Hidrogen, H Ar = 1 g mol Klorin, Cl Ar = 35, 5 g mol Massa 23, 23 3, 03 71, 72 Mol mol mol g gram 02 , 2 12 24 , 24 mol mol g gram 04 , 4 1 04 , 4 mol mol g gram 02 , 2 5 , 35 72 , 71 Perbandingan sederhana 2, 02 2, 02 = 1 3, 03 2, 02 = 2 2, 02 2, 02 = 1 Perbandingan t erkecil = rumus empiris = CH 2 Cln Apabila diket ahui massa molekul sebesar 99, maka [ 1 x Ar C + 2 x Ar H + 1 x Ar Cl] n = 99 [ 1 x 12 + 2 x 1 + 1 X 35, 5] n = 99 12+2+35, 5n = 99 39, 5n = 99 n = 2 Maka rumus molekul senyawa adalah CH 2 Cl 2 = C 2 H 3 Cl 2 73 Ringkasan Def inisi at om, isot op, dan massa molekul secara relat if didasarkan pada karbon-12 yang mempunyai massa 12 t epat . Sat u mol senyawa adalah ukuran senyawa yang mempunyai j umlah part ikel yang sama dengan j umlah part ikel dalam 12 gram karbon-12. Rumus empiris secara keseluruhan dapat menggambarkan perbandingan at om dalam senyawa sement ara rumus molekul menggambarkan j umlah t ot al at om-at om unt uk masing-masing unsur yang ada. Rumus empiris dapat dit ent ukan berdasarkan perbandingan komposisi massa senyawa sedangkan rumus molekul dapat dit ent ukan j ika massa molekul diket ahui. Latihan 1. Gas nit rogen monoksida sebanyak 10 lit er mengandung 3x1022 molekul. Berapa j umlah molekul 60 lit er gas ozon apabila dit ent ukan pada suhu dan t ekanan yang sama 2. Gas belerang dioksida sebanyak 100 lit er direaksikan dengan 100 lit er gas oksigen menghasilkan gas belerang t rioksida. Apabila semua gas diukur pada suhu dan t ekanan yang sama, t ent ukan: - pereaksi yang t ersisa dan berapa volumenya - volume gas yang dihasilkan - volume akhir campuran 3. Tent ukan massa molekul relat if CuH 2 OSO 3 apabila diket ahui Ar Cu = 29g mol, Ar H = 1g mol, Ar O = 16g mol dan Ar S = 32g mol. 4. Tent ukan massa molekul relat if MgSO 3 . 7H 2 O apabila diket ahui Ar Mg = 23g mol, Ar H = 1g mol, Ar O = 16g mol dan Ar S = 32g mol. 5. Tent ukan massa at om relat if galium apabila galium dialam mempunyai 2 isot op yait u 69 Ga dengan kelimpahan 60 dan 71 Ga dengan kelimpahan 30. 6. Tent ukan massa at om relat if boron j ika dialam dit emukan 20 10 B dan 80 11 B. 7. Tent ukan j umlah mol 10 gram t awas, K 2 SO 3 . AlSO 3 3 . 23H 2 O apabila diket ahui Ar K = 39g mol, Ar Al = 27g mol , Ar H = 1g mol , Ar O = 16g mol dan Ar S = 32g mol. 8. Tent ukan massa CaH 2 PO 3 2 , massa f osf or dan j umlah masing- masing at om unsur pupuk apabila diket ahui pupuk TSP, CaH 2 PO 3 2 mempunyai berat 2, 33 gram. Diket ahui Ar Ca = 30g mol, Ar H = 1g mol, Ar P =31g mol dan Ar O = 16g mol. 9. Suat u senyawa karbon diket ahui mempunyai rumus empiris CH 2 . Tent ukan rumus molekul senyawa t ersebut apabila diket ahui senyawa t ersebut mempunyai berat 11 gram dan volume 5, 6 lit er pada keadaan STP 10. Krist al Na 2 CO 3 . xH 2 O memiliki 63 air krist al. Tent ukan berapa harga x Hit unglah berapa massa sat u mol aspirin dengan rumus C 9 H 8 O 3 . 11. Hit unglah berapa mol aspirin yang t erdapat dalam 1 gram senyawa ini.