5 Hukum Guldberg dan Wange :

128 Pengaruh dari luar sering dikat akan dengan memasukkan gangguan pada keset imbangan. sist em akan mengat ur unt uk mengurangi gangguan.

7. 7 Azas Le Chatelier

Gambar 9. 6 Le Chat elier Bila pada sist em keset imbangan diadakan aksi, maka sist em akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi it u menj adi sekecil-kecilnya. Perubahan dari keadaan keset imbangan semula ke keadaan keset imbangan yang baru akibat adanya aksi at au pengaruh dari luar it u dikenal dengan pergeseran keset imbangan. Gambar 9. 7 Pergeseran keset imbangan Bagi reaksi: A + B ļ C + D 129 Reaksi bergeser ke arah zat yang dit ambahkan at au digant i dengan zat yang dihilangkan Kemungkinan terj adinya pergeseran 1. Dari kiri ke kanan, berart i A bereaksi dengan B memhent uk C dan D, sehingga j umlah mol A dan Bherkurang, sedangkan C dan D bert ambah. 2. Dari kanan ke kiri, berart i C dan D bereaksi membent uk A dan B. sehingga j umlah mol C dan D berkurang, sedangkan A dan B bert ambah. 130

7. 8 Faktor-faktor yang dapat menggeser letak kesetimbangan

a. Perubahan konsent rasi salah sat u zat b. Perubahan volume at au t ekanan c. Perubahan suhu

7. 8. 1. Perubahan Konsentrasi Salah Satu Zat

Gambar 7. 8 Pengaruh Konsent rasi dalam Pergeseran Kimia Apabila dalam sist em keset imbangan homogen, konsent rasi salah sat u zat diperbesar, maka keset imbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat t ersebut . Sebaliknya, j ika konsent rasi salah sat u zat diperkecil, maka keset imbangan akan bergeser ke pihak zat t ersebut . Cont oh : 2SO 2g + O 2g ļ 2SO 3g Bila pada sist em keset imbangan ini dit ambahkan gas SO 2 , maka keset imbangan akan bergeser ke kanan. Bila pada sist em keset imbangan ini dikurangi gas O 2 , maka keset imbangan akan bergeser ke kiri.

131

7. 8. 2. Perubahan volume atau tekanan

Gambar 7. 9 Pengaruh Volume Tekanan dalam Pegeseran keset imbangan Jika dalam suat u sist em keset imbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume bersamaan dengan perubahan t ekanan, maka dalam sist em akan mengadakan berupa pergeseran keset imbangan. Jika t ekanan diperbesar = volume diperkecil, keset imbangan akan bergeser ke arah j umlah Koef isien Reaksi Kecil. Jika t ekanan diperkecil = volume diperbesar, keset imbangan akan bergeser ke arah j umlah Koef isien reaksi besar. Pada sist em keset imbangan dimana j umlah koef isien reaksi sebelah kiri = j umlah koef isien sebelah kanan, maka perubahan t ekanan volume t idak menggeser let ak keset imbangan. Cont oh : N 2 g+3H 2 g ļ 2NH 3 g Koef isien reaksi di kanan = 2 Koef isien reaksi di kiri = 4 Bila pada sist em keset imbangan t ekanan diperbesar =volume diperkecil, maka keset imbangan akan bergeser ke kanan. Bila pada sist em keset imbangan t ekanan diperkecil =volume diperbesar, maka keset imbangan akan bergeser ke kiri.