2. 2 Larutan Elektrolit Lemah 2. 3 Larutan non-Elektrolit

94 Jawab : X A = 2 2+3+5 = 0. 2 X B = 3 2+3+5 = 0. 3 X C = 5 2+3+5 = 0. 5 X A + X B + X C = 1

5. 3. 5 Persen Berat w w

Persen berat menyat akan j umlah gram berat zat t erlarut dalam 100 gram l ar ut an. Cont oh : larut an gula 5, berart i dalam 100 gram larut an gula t erdapat : x 5 100 x 100 gram gula = 5 gram gula x 100 – 5 gram air = 95 gram air

5. 3. 6 Bagian per j uta part per million, ppm

ppm = massa komponen larut an g per 1 j ut a g larut an • unt uk pelarut air : 1 ppm set ara dengan 1 mg lit er.

5. 4 Stoikiometri Larutan

Pada st oikiomet ri larut an, di ant ara zat -zat yang t erlibat reaksi, sebagian at au seluruhnya berada dalam bent uk larut an. Soal-soal yang menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan cara hit ungan kimia sederhana yang menyangkut kuant it as ant ara suat u komponen dengan komponen lain dalam suat u reaksi. Langkah-langkah yang perlu dilakukan adalah : a Menulis persamaan reaksi b Menyet arakan koef isien reaksi c Memahami bahwa perbandingan koef isien reaksi menyat akan perbandingan mol Karena zat yang t erlibat dalam reaksi berada dalam bent u larut an, maka mol larut an dapat dinyat akan sebagai: n = V . M ket erangan: n = j umlah mol V = volume lit er M = molarit as larut an Cont oh : 1. Hit unglah volume larut an 0, 05 M HCl yang diperlukan unt uk melarut kan 2, 4 gram logam magnesium Ar = 24 g mol. Jawab : Mg s + 2 HCl aq MgCl 2aq + H 2g 95 Mol Mg = Ar g = mol g g 24 4 , 2 = 0, 1 mol Sat u mol Mg set ara dengan 2 mol HCl lihat persamaan reaksi. Mol HCl = 2 x mol Mg = 2 x 0, 1 mol = 0, 2 mol Volume HCl = M n = 05 , 2 , = 4 L 2. Berapa konsent rasi larut an akhir yang dibuat dari larut an dengan konsent rasi 5 Molar sebanyak 10 mL dan diencerkan sampai dengan volume 100 mL. Jawab : V 1 . M 1 = V 2 . M 2 2

1 1

2 V M V M = mL M mL 100 5 10 = 0, 5M 3. Berapa konsent rasi larut an NaCl akhir yang dibuat dengan melarut kan dua larut an NaCl, yait u 200 mL NaCl 2M dan 200 mL NaCl 4M. Jawab : M = mL mL M mL M mL M 200 200 4 . 200 2 . 200 mL mmol mmol M 400 800 400 = 3 M V 1 . M 1 + V 2 . M 2 V 1 + V 2 .