2. 2 Kimia itu Mudah: SMK Analis Kimia
82 lebih besar dari pada elekt ronegat if it as at om hidrogen. Akibat hal ini
adalah t erj adinya polarisasi pada hidrogen klorida menuj u at om klorin. Ikat an j enis ini disebut ikat an kovalen polar. Hal yang berbeda
t erlihat pada molekul hidrogen. Pada molekul hidrogen, pasangan elekt ron bersama berada dit empat yang berj arak sama diant ara dua
int i at om hidrogen simet ris. Ikat an yang demikian ini dikenal sebagai ikat an kovalen nonpolar.
4. 4. 2
Molekul polar dan molekul nonpolar
Molekul yang berikat an secara kovalen nonpolar sepert i H
2
, Cl
2
dan N
2
sudah t ent u bersif at nonpolar. Akan t et api molekul dengan ikat an kovalen polar dapat bersif at polar dan nonpolar yang
bergant ung pada bent uk geomet ri molekulnya. Molekul dapat bersif at nonpolar apabila molekul t ersebut simet ris walaupun ikat an yang
digunakan adalah ikat an kovalen polar.
Gambar 4. 9 Susunan ruang VSEPR BF
3
, H
2
O, NH
3
dan BeCl
2
Molekul H
2
O dan NH
3
bersif at polar karena ikat an O-H dan N-H bersif at polar. Sif at polar ini disebabkan adanya perbedaan keelekt ronegat if an
dan bent uk molekul yang t idak simet ris at au elekt ron t idak t ersebar merat a. Dalam H
2
O, pusat muat an negat if t erlet ak pada at om oksigen sedangkan pusat muat an posit if pada kedua at om hidrogen. Dalam
molekul NH
3
, pusat muat an negat if pada at om nit ogen dan pusat muat an posit if pada ket iga at om hidrogen. Molekul BeCl
2
dan BF
3
bersif at polar karena molekul berbent uk simet ris dan elekt ron t ersebar merat a walupun j uga t erdapat perbedaan
keelekt ronegat if an. Kepolaran suat u molekul dapat diduga dengan menggam-
barkan ikat an menggunakan suat u vekt or dengan arah anak panah dari at om yang bermuat an posit if menuj u ke arah at om yang bermuat an
negat if . Molekul dikat akan bersif at nonpolar apabila result an vekt or sama dengan nol. Sedangkan molekul bersif at polar apabila hal yang
sebaliknya t erj adi, result an t idak sama dengan nol.
83